云南省昆明市匯承中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市匯承中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（

）

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32－時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－時(shí)，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－時(shí)，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略2.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）參考答案：B略4.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，由此解答；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短．【解答】解：A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，故A正確；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故B正確；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318.2，故C正確；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、影晌速率的因素分析等，側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查，注重對(duì)高考高頻考點(diǎn)的訓(xùn)練，題目難度中等．5.下列離子方程式書(shū)寫正確的是………（

）

A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A．氯化銨(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)D．硫酸鈉(Na2SO4)參考答案：C7.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：B

略8.下列說(shuō)法正確的是(

)A.棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2OB.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑C.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能D.李比希最早提出了測(cè)定有機(jī)物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和運(yùn)用同位素跟蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：C略9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2mol氨氣。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是A．體積：②>③>①>④

B．密度：②>③>④>①C．質(zhì)量：②>③>①>④

D．氫原子數(shù)：①>④>③>②參考答案：D略10.胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO——CH2CH＝CH2，下列敘述中不正確的是（）

A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

C．胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

參考答案：答案：B解析：由胡椒粉的結(jié)構(gòu)可以得出：與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成，另有碳碳雙鍵也能加成1molH2，總計(jì)4molH2，故A對(duì)。當(dāng)與Br2發(fā)生加成時(shí)只有碳碳雙鍵與反應(yīng)消耗1molBr2。而在苯酚的結(jié)構(gòu)中與羥基的鄰位碳上的2個(gè)氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2molBr2。總計(jì)3molBr2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)。胡椒粉分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。C對(duì)。羥基是親水基團(tuán)，烴基是憎水基團(tuán)；胡椒粉分子結(jié)構(gòu)中烴基比苯酚分子中烴基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D對(duì)。11.下列實(shí)驗(yàn)正確的是參考答案：D略12.向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時(shí)間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是：（

）

A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2參考答案：D略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.漂白粉殺菌與活性炭除去水中異味的原理相同B.硫酸鐵晶體可用于袋裝食品中的脫氧劑C.地溝油可用來(lái)生產(chǎn)肥皂、甘油，達(dá)到廢物利用的目的D.利用石英可生產(chǎn)高純硅，高純硅是制光導(dǎo)纖維的重要材料參考答案：CA．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(強(qiáng)氧化性)導(dǎo)致，所以除去水中異味的原理相同，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鐵不具有還原性，不能用于袋裝食品中的脫氧劑，應(yīng)該是硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．地溝油的成分為油脂，堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，可在工業(yè)上制肥皂，故C正確；D、晶體硅可導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列說(shuō)法中,正確的是(

)A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會(huì)增大B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KKD.硬水含有較多、、、加熱煮沸可以完全除去其中的、參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3

[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

，現(xiàn)象是

。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；

假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……參考答案：（1）CO2、CO（2）焰色反應(yīng)

透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）①FeO

FeO、Fe

Fe實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體與試管中，滴加過(guò)量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）

若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)（1）成立（2）

若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol·L-1鹽酸中觀察有無(wú)氣體

若有氣泡產(chǎn)生、說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol·L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說(shuō)明不含有FeO解析：（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水，石灰水變混濁，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過(guò)灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入bmL4mol·L-1的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)N0是唯一的還原產(chǎn)物）。（1）若金屬有剩余，其質(zhì)量為m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬為m2g，則m1與m2的關(guān)系為：m1_________（填“>”、“<”或“=”）m2.（2）若b=450mL，則溶液中的陽(yáng)離子為_(kāi)__________________。（3）若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過(guò)程）。

參考答案：（1）>

（1分）（2）Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

（2分）（3）有關(guān)反應(yīng)為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O……（1）

3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O……（2）

Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O……（3）根據(jù)方程式（1）計(jì)算，0.3molCu需要硝酸0.8mol如果硝酸不足按方程式（2）計(jì)算，0.3molFe需要硝酸0.8mol共需硝酸1.6mol，則b=400mL

（2分）如果硝酸充足則按方程式（3）計(jì)算，0.3molFe需要硝酸1.2mol共需硝酸2mol，則b=500mL

（2分）所以400mL≤b≤500mL。

（1分）

18.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考