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云南省昆明市西山區(qū)職業(yè)高級中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水
②KNO3溶液
③適量稀硫酸銅溶液
④醋酸鈉溶液⑤苯⑥濃氨水A.①②④
B.②⑤⑥
C.③④⑤
D.①③④參考答案:D2.(2006·廣東卷)19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案:AD略3.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(
)參考答案:A略4.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112mL參考答案:D略5.常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④
B.③>①=④>②
C.③>①>④>②
D.④>①>②>③參考答案:C略6.下列對食品添加劑亞硝酸鈉(NaNO2)性質(zhì)的分析,不正確的是(
)A.NaNO2含有鈉元素,焰色反應(yīng)呈黃色B.NaNO2溶液呈堿性,可推知亞硝酸為弱酸C.NaO2屬于鹽,其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉D.NaNO2中氮元素化合價(jià)為+3,既有氧化性又有還原性參考答案:C7.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系,下列說法正確的是(
)A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物,只含有離子鍵B.RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色,且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W>RD.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案:D試題分析:依據(jù)題意可知X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl對照選項(xiàng)知:A項(xiàng)中有離子鍵和共價(jià)鍵;B項(xiàng)中SO2是和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì),其余是氧化使之褪色;C項(xiàng)中要強(qiáng)調(diào)是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,故答案為D?!久麕燑c(diǎn)晴】根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵,都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。8.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法,正確的是(
)A.NH4Cl中的氮元素被還原B.每生成lmolN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1D.N2既是氧化劑,又是還原劑參考答案:C略9.下列分類或歸類正確的是:①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、lBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A.①③③⑤
B.③④⑤
C.②④⑤
D.③④參考答案:D試題分析:①鋁熱劑:金屬鋁和金屬氧化物的混合物,純凈礦泉水屬于混合物,冰水混合物屬于純凈物,都是H2O結(jié)構(gòu)相同,故錯(cuò)誤;②HD是單質(zhì),故錯(cuò)誤;③硫酸是強(qiáng)酸,燒堿是強(qiáng)堿,明礬是鹽,故正確;④同素異形體:同種元素構(gòu)成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì),C60、金剛石、石墨都是同素異形體,故正確;⑤碘酒屬于溶液,不是膠體,故錯(cuò)誤。10.在甲乙兩燒杯溶液中,分別含有下列離子中的三種:Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是(
)
A.CO32-、OH-、SO42-
B.Na+、H+、SO42-
C.Cu2+、H+、SO42-
D.Na+、OH-、CO32—參考答案:D略11.阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1,下列敘述中錯(cuò)誤的是:①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤2.9g
2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.②③④⑤
D.③④⑤參考答案:C略12.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是A.2.0mol/L
B.1.5mol/L
C.0.18mol/L
D.0.24mol/L參考答案:B略13.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程,與是否通電無關(guān)C.強(qiáng)電解質(zhì)和水混合后都以自由移動的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案:B略14.下列離子方程式書寫正確的是A.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.用稀氫氧化鈉吸收氯氣:2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O參考答案:D略15.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考慮少量的H+與OH-),取200mL該溶液分成兩等份,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象,再加足量的BaCl2,得到2.33g固體,則該溶液中
(
)A.可能含有K+
B.肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-C.一定不含有NO3-
D.一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L參考答案:答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(18分)某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng),提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少?”的探究課題,并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液.請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題:(1)首先根據(jù)右圖所示,組裝實(shí)驗(yàn)裝置,并在加入試劑前先進(jìn)行
操作.(2)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是
(填化學(xué)式),利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是:
.(3)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
.待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全.然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中.在該實(shí)驗(yàn)裝置中的
(填儀器名稱)起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用.(4)將充分反應(yīng)后的燒杯取下,向其中加入足量的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進(jìn)行
、
、
后稱量固體的質(zhì)量為13.98g,請計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是
.(5)有同學(xué)提出在上面(4)中可以不必加入雙氧水,直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn),也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù),請結(jié)合你的理解分析
(填“需要”或“不需要”)加入雙氧水,說明原因:
.參考答案:(1)檢驗(yàn)裝置氣密性;(2)SO2;防倒吸;(3)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;長導(dǎo)管;(4)過濾;洗滌;干燥;12mol/L;(5)需要;在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4,如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量,從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤.考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題:氧族元素.分析:(1)裝置是氣體發(fā)生裝置,需要在開始時(shí)檢查裝置的氣密性;(2)二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸;(3)燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用,使水蒸氣冷凝回流;(4)加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計(jì)算硫元素物質(zhì)的量,依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度;(5)不加入過氧化氫,沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀,不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量,對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差.解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置,在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性,防止裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn),故答案為:檢驗(yàn)裝置氣密性;(2)二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸,故答案為:SO2;防倒吸;(3)燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用,使水蒸氣冷凝回流,起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用;故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;長導(dǎo)管;(4)加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀,稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀,物質(zhì)的量==0.06mol,依據(jù)硫元素守恒,被氧化的硫酸為0.06mol,依據(jù)化學(xué)方程式可知,Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol,剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/L×0.020L﹣0.12mol=0.24mol,剩余需要的最低濃度==12mol/L,故答案為:過濾;洗滌;干燥;12mol/L;(5)不加入過氧化氫,沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀,不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量,所以需要加入過氧化氫,氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后,再進(jìn)行沉淀稱量計(jì)算,故答案為:需要;在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4,如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量,從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤.點(diǎn)評:本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的設(shè)計(jì)方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成:
aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式:a=___
b=___
c=___
d=___
e=___
f=___
(2)若2.5噸黃銅礦(含CuFeS280%)發(fā)生上述反應(yīng),計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(m3)。(3)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后,多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應(yīng)的離子方程式。(4)計(jì)算(3)中碘水的物質(zhì)的量濃度。參考答案:(1)
225224(2分)(2)
2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol=487m3(3分)(無過程不得分,)(3)
SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(2分)(4)
(0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L=0.130mol/L(3分,無過程不得分,答案為0.13mol/L扣1分)略18.(15分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài);在平衡時(shí),兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。(1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)
△H=-akJ·mol-120s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1molC氣體,放出熱量Q1kJ。回答下列問題。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
(A)Q1+Q2=a
(B)Q1+2Q2<2a
(C)Q1+2Q2>2a
(D)Q1+Q2<a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時(shí),v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C)=,則b=____________。(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng)?;卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)
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