云南省曲靖市師宗縣彩云中學2021年高三化學期末試卷含解析

云南省曲靖市師宗縣彩云中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg；則CO2與CH4的體積比為A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比參考答案：CCO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質量實際是H2O中H的質量和CO2中CO的質量，即其結果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固體質量增加＝CO或氫氣的質量，這說明混合物應該符合條件（CO）mHn。所以只要將CH4和CO2設計符合C和O的比為1:1即可，答案選C。2.

參考答案：C3.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（

）A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略4.A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：下列說法錯誤的是A．若A是NH3，則C可能是氧化物B．若A是非金屬，則C可能是氧化物C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬D．若X是強堿，則A可能是酸或鹽參考答案：C5.人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測不正確的是（

）

A、COS的熔點高于CO2

B、COS的電子式為：

C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構

D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上參考答案：B略6.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：C略7.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③參考答案：C

略8.在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會上，胡錦濤總書記倡導未來各成員國應安全、合理地開發(fā)利用核能。235

92U是核反應堆的重要原料，下列說法正確的是

A．235

92U中的中子數(shù)為235B．235

92U和238

92U是同一種核素C．核反應屬于化學變化D．合理利用核能符合“低碳經濟”要求參考答案：D9.下列化學反應中，不是氧化還原反應的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固體變?yōu)榧t色C.Na2CO3與HCl溶液生成氣體

D.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨珔⒖即鸢福篊【分析】反應前后存在元素化合價變化的反應是氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．CO使CuO固體變?yōu)榧t色，碳元素化合價升高，銅元素化合降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．Na2CO3與HCl溶液生成氣體發(fā)生復分解反應，元素化合價均不變化，不是氧化還原反應，故C選；D．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨?，過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應，故D不選；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應判斷，把握發(fā)生的反應中氣體元素的化合價不變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查。10.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．單質與鹽酸反應的速率為：L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略11.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時，因CC

l4的密度大，將從分液漏斗的下端放出D．食用加碘鹽可防治核輻射對人體的傷害，不能防止甲狀腺疾病

參考答案：AC12.在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L,在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反應，則該NaOH溶液的濃度為（

）A．0．5mol/L

B．1mol/L

C．1.25mol/L

D．2.5mol/L參考答案：D略13.下列說法正確的是A.燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng)B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應實驗均需要水浴加熱參考答案：B14.甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（）A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：B【考點】無機物的推斷．【分析】A、若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據(jù)轉化關系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，據(jù)此分析；B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO；C、若甲為硫磺燃燒產物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，據(jù)此分析；【解答】解：A、若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據(jù)轉化關系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，若丙為過氧化鈉，則上述反應可能都屬于氧化還原反應，故A正確；B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO，故B錯誤；C、若甲為硫磺燃燒產物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故D正確，故選B．15.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式為：HS－＋H2O

S2－＋H3O＋參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗溶液中所含有各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①~⑤溶質的化學式分別是：

①

，②

，③

，④

，⑤

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：

a

,b

,c

（3）白色沉淀A與所加試劑②反應的離子方程式是

。

（4）無色溶液B加劑③的主要目的是

。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是

。參考答案：答案：

（1）①Ba（NO3）2

②HCl

③NHO3

④Br2

⑤AgNO3

（2）a.SO32－

b.SO42－

c.Cl－

（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）中和溶液中的OH－，防止對Cl－的檢驗產生干擾

（5）會使沉淀A中的BaSO3氧化，而對SO42－的檢驗產生干擾

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為；該燃料電池正極電極反應式為．參考答案：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．考點：電極反應和電池反應方程式．.分析：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負極，負極上丙烷失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，據(jù)此分析解答．解答：解：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負極，負極上丙烷失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，負極反應式為C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，正極反應式為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故答案為：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．點評：本題考查電極反應式的書寫，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，書寫電極反應式要結合電解質特點，特別是燃料電池電極反應式較難，題目難度中等．18.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：（1）

元素a為________；c為_______（2）

由這些元素形成的雙原子分子為__________________（化學式表示，下同）。（3）

由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種）（4）推測d、e最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。參考答案：(1)元素a為

C（碳）；c為

Na（鈉）ks5u

（2）

CO；（3）CO2（或CS2），H2O，H2S

（4）

HCl，H2S。略19.兔耳草醛是一種重要的香料。用有機物I為原料可以合成兔耳草醛，其合成路線如圖所示：已知：試回答下列問題：(1)兔耳草醛的分子式是_______，物質A的結構簡式是_____