2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)技能提升一新情境下陌生方程式離子方程式書寫高考真題

技術(shù)提高一新情境下陌生方程式、離子方程式的書寫1．(2019·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2，構(gòu)造簡(jiǎn)式為)，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理以以下圖，此中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。該電解池的陽(yáng)極為________，總反響為_____________________。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，原由于_____________________。[分析]聯(lián)合圖示電解原理可知，F(xiàn)e電極發(fā)生氧化反響，為陽(yáng)極；在陰極上有H2生成，故電解時(shí)的總反響為Fe＋2===＋H2↑或Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑。聯(lián)合相關(guān)反響－可知，電解制備需在無(wú)水條件下進(jìn)行，不然水會(huì)阻攔中間產(chǎn)物Na的生成，水電解生成OH，－會(huì)進(jìn)一步與2＋反響生成Fe(OH)2，從而阻攔二茂鐵的生成。OHFe[答案]Fe電極Fe＋2===＋H2↑(Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑)水會(huì)阻攔中間物Na的生成；水會(huì)電解生成－2＋反響生成Fe(OH)2OH，進(jìn)一步與Fe2．高考題組(1)(2018·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反響的化學(xué)方程式________________________________________。(2)(2018·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)K[Fe(CO)]·3HO(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于32432曬制宏圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：曬制宏圖時(shí)，用K[Fe(CO)]·3HO作感光劑，以K[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解324323光照反響的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]=====2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO↑；顯色反響的化學(xué)方程式為________________________________。1(3)(2018·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)①生產(chǎn)Na2S2O5，平時(shí)是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：________________________________________②(2018·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)10.00mL。滴定反響的離子方程式為_________________________________。[分析](1)SiHCl3遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，聯(lián)合原子守恒推知SiHCl3與水蒸氣反響除生成(HSiO)2O外，還生成HCl，化學(xué)方程式為2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl。光照(2)光解反響的化學(xué)方程式為2K[Fe(CO)3]=====2FeCO＋3KCO＋2CO↑，反響后有草3244224酸亞鐵產(chǎn)生，聯(lián)想2＋的檢驗(yàn)：用36可以生成藍(lán)色積淀362FeK[Fe(CN)]Fe[Fe(CN)]，題目也表明是顯色劑。所以顯色反響的化學(xué)方程式為3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe[Fe(CN)]＋3KCO。362224(3)①NaHSO結(jié)晶脫水生成NaSO。3225②I作氧化劑，將2－2－－2SO氧化成SO，自己被還原為I。254[答案](1)2SiHCl3＋3HO===(HSiO)O＋6HCl22(2)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(3)①2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O2－2－＋4I－＋＋②S2O5＋2I2＋3H2O===2SO6H43．高考題組(1)(2018·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)制備Na2S2O5也可采納三室膜電解技術(shù)，裝置以以下圖，此中SO2堿汲取液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反響式為________________________________。電解后，________室的NaHSO3濃度增添。(2)(2018·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)KIO3也可采納“電解法”制備，裝置以以下圖。2電解時(shí)陰極的電極反響式為_____________________________。[分析－＋－－===2HO＋O2↑)，](1)陽(yáng)極發(fā)生氧化反響：2H2O－4e===4H＋O2↑(或4OH－4e＋向a室遷徙，a室中的Na2SO轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHSO。陰極發(fā)生還原反響，析出－增陽(yáng)極室HH，OH332＋23(2)電解法制備KIO3時(shí)，H2O在陰極獲取電子，發(fā)生還原反響：2HO＋2e－－↑===2OH＋H2或2H＋＋2e－===H2↑。[答案](1)2HO－4e－＋＋O↑或－－4e－===O↑＋2HOa2222(2)2HO＋2e－－＋＋2e－===H↑222[省市卷]1．高考題組(1)(2018·江蘇卷節(jié)選)用酸性(NH2)2CO水溶液汲取NOx，汲取過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反響。寫出該反響的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)(2018·天津卷節(jié)選)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)固的鎂化合物，寫出該反響的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)(2017·江蘇卷節(jié)選)①45～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中連續(xù)通入空氣獲取Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反響的化學(xué)方程式為______________________________________。②NaClO溶液與Ag反響的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反響的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)(2016·上海卷節(jié)選)NaOCN與NaClO反響，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)同樣。寫出發(fā)生反響的離子方程式：____________________________________。[分析](1)由題給信息可知，反響物為HNO2、(NH2)2CO，生成物為CO2和N2，依據(jù)氧化還原反響方程式的配平方法可寫出該反響的化學(xué)方程式為2HNO＋(NH2)2CO===2N↑＋CO2↑＋3H2O。[答案](1)2HNO2＋(NH2)2CO===2N↑＋CO2↑＋3H2O(2)2Mg(OH)2＋2SO＋O2===2MgSO4＋2H2O45～50℃(3)①4CuCl＋O2＋8H2O=====2Cu2(OH)2Cl2·3H2O4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑3－－2－＋CO↑＋3Cl－(4)2OCN＋3ClO===CO＋N↑3222．高考題組(1)(2018·江蘇卷節(jié)選)用稀硝酸汲取NOx，獲取HNO3和HNO2的混雜溶液，電解該混雜溶液可獲取較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反響式：__________________________________________。(2)(2018·天津卷節(jié)選)O2輔助的Al－CO2電池工作原理以以下圖。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反響產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反響式：___________________________。電池的正極反響式：6O2＋6e－－===6O2－2－＋6O26CO2＋6O2===3C2O4反響過(guò)程中O的作用是____________________________。2該電池的總反響式：___________________________。(3)(2017·江蘇卷節(jié)選)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AlO，含SiO和232Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程以下：①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易耗費(fèi)，原由是_________________________________。②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理以以下圖所示。陽(yáng)極的電極反響式為______________________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。4[分析](1)由題給信息可知，反響物為HNO2(弱酸)，生成物為HNO3，所以陽(yáng)極反響式為HNO2－2e－＋－＋H2O===3H＋NO3。(2)該電池中Al作負(fù)極，電解質(zhì)為含AlCl3的離子液體，故負(fù)極反響為Al－3e－===Al3＋。正極為多孔碳電極，依據(jù)正極反響式，得正極總反響為6CO＋6e－2－，O不參加正極===3CO2242的總反響，故O2為催化劑。將負(fù)極反響式：2Al－6e－===2Al3＋和正極反響式：6CO2＋6e－===3C2O24－相加，可得該電池的總反響式為2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3。(3)①電解Al232－放電生成22－放O，陽(yáng)極OO，石墨(C)電極會(huì)被O氧化。②陽(yáng)極水中的OH電生成O及＋O－4e－===O↑＋＋＋2－－2－＋－2223333圖可知陽(yáng)極區(qū)NaCO轉(zhuǎn)變?yōu)?－＋2HO－4e－－233332＋2[答案](1)HNO－2e－＋－223(2)Al－－3＋或－3＋)催化劑2Al＋6CO===Al(CO)3e===Al(2Al－6e=