內蒙古自治區(qū)呼和浩特市窯溝中學2023年高一化學期末試卷含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市窯溝中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鹽是一類常見的物質，下列物質通過一步反應可直接形成鹽的是()①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D解析：題中所列物質均可通過一步反應直接形成鹽。單質、氧化物、酸、堿、鹽之間可按照如下關系進行轉化。熟練掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系和反應類型即可得出正確答案。2.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族

D．第五周期第IIIA族參考答案：B3.用惰性電極電解下列物質的水溶液時，在陽極上不生成O2的是()A．NaOH

B．H2SO4

C．ZnCl2

D．Na2SO4參考答案：C略4.根據元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強參考答案：C試題分析：A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，原子半徑Mg>Be，所以Be的原子失電子能力比鎂弱，正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已收到氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，IH不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還小，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減小，因此元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于原子半徑Sr>Ca，所以元素的金屬性Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強，正確?！久麕燑c晴】元素周期律反映元素之間關系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸逐漸增強（惰性氣體元素除外）。元素的金屬性越強，原子失去電子越容易，相應的最高價氫氧化物的堿性越強，單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，相應的最高價氧化物對應的水合物的酸性越強，單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。5.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是A.當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10sC.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D.0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)參考答案：DA.當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應速率是否相等，因此不能說明該反應達平衡，A錯誤；B.由于反應速率隨著反應物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快，C錯誤；D.0～15s內消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選D。6.焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A、Na2CO3溶液

B、稀鹽酸

C、NaOH溶液

D、硫酸

參考答案：B略7.下列有關化學用語使用正確的是(

)A.硫原子的原子結構示意圖：B.NH4Cl的電子式為：C.原子核內有10個中子的氧原子：D.HBr形成過程：參考答案：C【詳解】A.S原子核外有16個電子，原子結構示意圖為，A錯誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子,質量數為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。

8.對于可逆反應M+3N

2Q達到平衡時，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：C9.A、B兩種元素能形成AB2型化合物，則A和B的原子序數可能是

A．11和8

B．12和17

C．11和16

D．8和12參考答案：B略10.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是選項指定環(huán)境能夠共存的離子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl－、K+、OH－B滴加酚酞顯紅色的溶液NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－C常溫下pH=1的溶液K+、OH－、Cl－、CO32－D有CO32-存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl－、OH－參考答案：D11.下列離子方程式的書寫，正確的是（）A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．燒堿過量，反應生成碳酸鈉和水；B．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；C．二氧化碳少量反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D．不符合反應客觀事實．【解答】解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應，離子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；故選：C．12.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在標準狀況下，1LH2O所含分子數為B．25℃、1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數為NAC．1molNa2O2和足量H2O反應時轉移的電子數為2NAD．40mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應，能生成0.1NA個Cl2分子參考答案：B略13.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．

B．

C．1s2

D．He

參考答案：A略14.下列各組物質分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石參考答案：B略15.X元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。參考答案：略18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。參考答案：19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由Na