第四章第3節(jié) 化學(xué)鍵 【高效課堂+備課精研】 高一化學(xué) 課件（人教版2019必修第一冊）

第三節(jié)

化學(xué)鍵人在地球上起跳會落向地球而不自動脫離地球，是因為地球引力束縛住了人。那像NaCl、HCl、H2O等化學(xué)物質(zhì)能夠穩(wěn)定存在，沒有分散成一個個原子或離子，是不是也有什么力束縛住了它們呢？

相鄰的原子之間強烈的相互作用化學(xué)鍵

離子鍵

共價鍵

金屬鍵化學(xué)鍵C60NaCl離子鍵一、離子鍵和離子化合物離子鍵：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用（吸引和排斥）離子化合物：含離子鍵的化合物常見類型離子化合物

活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等絕大多數(shù)鹽：NH4Cl、NaCl、CaCl2、ZnSO4、CaCO3等

（AlCl3是共價化合物）強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等活潑金屬（或NH4+）+活潑非金屬

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa注意：①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物（如AlCl3等）；③離子化合物不一定含金屬元素（如NH4Cl、NH4NO3等）。1.原子的電子式HO

ClMgNa2.離子的電子式直接用陽離子符號①簡單陽離子復(fù)雜陽離子Na二、電子式Mg2+C····Al3+··[N]+····

··HHHH一般用表示Rn-②陰離子ClO2[S]2-····

··[O]-··H··

····3.離子化合物的電子式AB型A2B型AB2型注意：相同離子不能合并（盡量對稱）,同性電荷不直接相鄰二、電子式用電子式表示形成過程Na2O2NaOHNH4ClK2SMgOCaCl2電子式第二課時

共價鍵和共價化合物H2N2SiO2金剛石C60H2OCO2共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用非極性鍵(同種元素)極性鍵(不同種元素)四.共價化合物共價化合物定義：只含共價鍵的化合物常見類型非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4

等大多數(shù)有機物：如CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等大多數(shù)非金屬化合物特殊：AlCl3（共價化合物）特殊：NH4+X-（離子化合物）離子化合物和共價化合物的本質(zhì)區(qū)別：離子化合物在熔融時能導(dǎo)電，共價化合物在熔融時不能導(dǎo)電電子式CCl4H2ON2NH3CH4CO2HClONaClO 例：有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH④HCl⑤CO2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)屬于離子化合物的是________；(2)屬于共價化合物的是________；(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的是________；（4）含有極性鍵的有

；（5）含有非極性鍵的有

。②③⑦①④⑤②③⑥⑦③④⑤⑦①②離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程

（吸收能量）

（釋放能量）化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱