山東省德州市趙虎中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

山東省德州市趙虎中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應C．雙酚A與苯酚互為同系物

D．與M含相同官能團的同分異構體還有2種參考答案：D略2.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說法錯誤的是(

)A．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收能量B．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E2C．根據②推知，CH3OH的燃燒熱△H＜－192.9kJ·mol-1D．在下圖中，加入合適的催化劑，可使E3降低參考答案：AB略3.下列離子方程式表達正確的是A．鐵與FeCl3溶液反應：2Fe+Fe3+=3Fe2+B．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+參考答案：B略4.參考答案：略5.下列有關物質的分類或歸類正確的是

（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略6.常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是

A．取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物質的量為0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物質的量濃度為4mol·L－1

D．OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段產生的是氫氣參考答案：A略7.據國外資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略8.下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產過程中將NH3液化分離可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

D．合成氨生產過程中，高溫有利于平衡向正向移動

參考答案：答案：D9.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法中，不正確的是（）A．每生成1molFe3O4轉移4mol電子B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原D．反應方程式中化學計量數(shù)x=4參考答案：C知識點:氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

答案解析:C

解析：A、因氧化還原反應中得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉移的電子總數(shù)，則生成1molFe3O4時1molO2參加反應，轉移的電子數(shù)為1×2×2=4mol電子，正確；B、因該反應中鐵由+2價升高到+3價，硫由+2價升高到+2.5價，則該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑，正確；C、3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，此時該反應中1molO2被還原，故C說法不正確；D、由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，則x=4，故D說法正確。思路點撥:本題考查了學生利用信息中的氧化還原反應來分析氧化劑及還原劑，明確元素的化合價及在該反應中化合價的變化是解答的關鍵，并學會利用電子守恒、電荷守恒來解答此類習題。10.下列敘述正確的是（

）

A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原參考答案：A11.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水

參考答案：答案：A12.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

甲

乙A．用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應產物是NOB．通過乙裝置實現(xiàn)化學反應：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：B略13.下列說法正確的是A．工業(yè)上能通過BaSO4(s)+Na2CO3(aq)BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反應先制得BaCO3，再由BaCO3進一步制取可溶性鋇鹽，是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，可用勒沙特列原理來解釋C．放熱反應一定能自發(fā)進行D．升高溫度或使用催化劑，可以提高活化分子百分數(shù)

參考答案：D14.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2

B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達到八電子穩(wěn)定結構D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：略15.有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體成分。

（1）裝置中的藥品名稱或化學式：E

，F(xiàn)

；裝置的作用：C

，G

。

（2）先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作是

，E中發(fā)生的反應方程式為

。

（3）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修物質結構與性質]（15分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O參考答案：（15分）（1）2s22p3（2分）

（2）

N＞O＞C（2分）

（3）①三角錐型（2分）

sp3（2分）

②3（2分）

③d（2分）

（4）C（3分）略18.在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）．Ⅰ、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面偏低Ⅱ、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低Ⅲ、定容時仰視刻度線偏低Ⅳ、轉移時容量瓶中有少量蒸餾水無影響．參考答案：

考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：依據C=分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．解答：解：Ⅰ．用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；Ⅱ．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；Ⅲ．定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；Ⅳ．轉移時容量瓶中有少量蒸餾水，對n和V都不產生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制的步驟和誤差分析的方法是解題關鍵，注意容量瓶的構造和使用方法，題目難度不大．19.(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是

造成空氣污染的原因之一。(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：

①該反應平衡常數(shù)表達式____________________________②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物