第三章 鐵金屬材料 單元測試-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章鐵金屬材料單元測試一、單選題1．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經濟與環(huán)保B．生活艙內配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高2．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為與空氣反應生成的發(fā)生了分解3．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA4．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣5．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標準狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多6．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產生棕褐色煙，燃燒后產物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅7．下列說法不正確的是（

）A．實驗室將鈉保存在煤油或者石蠟油中B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火8．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4L中含氯原子數(shù)目為B．7.8g苯中含碳碳雙鍵數(shù)日為3C．1mol乙酸與足量乙醇充分反應，所得乙酸乙酯分子數(shù)目為D．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為610．維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質量為176g·mol－1B．標準狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為54.5%11．下列除去雜質的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質)A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌12．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g13．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出14．下列實驗操作可以達到實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應速率的影響稱取相同質量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物質的量不相等C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD．標準狀況下，11.2LD2(重氫氣)氣體中所含的中子數(shù)為2NA二、填空題16．完成下列填空：(1)0.25mol在標準狀況下的體積為_________，含有的原子數(shù)目為_________。(2)0.98g物質中的含有個分子，則該物質的物質的量為_________，的摩爾質量為_________，A的相對原子質量為_________。17．生產生活中常涉及到含氯的物質。下圖(1)、(2)是驗證次氯酸光照分解的數(shù)字化實驗中pH和氯離子濃度變化與時間的關系。(1)從上圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學反應方程式表示)。(2)檢驗一瓶氯水是否已經完全變質可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進去的為反應物，出來的為生成物)①寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為_______。②整個過程的總反應化學方程式為_______。18．家用消毒劑“84”消毒液主要成分中含有NaClO，潔廁劑中含有鹽酸，兩者可否同時使用？___試用你學過的化學原理加以解釋。___19．回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列10種物質：①鋁，②純醋酸，③CO2，④蘇打，⑤Ba(OH)2，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4固體，⑨碳酸鈣，⑩氨水。i．上述物質中屬于鹽的是_______，屬于電解質的有_______。(填序號)ii．簡述實驗室制備⑥的方法_______。iii．寫出⑧在水中的電離方程式為_______。iv．將⑨和⑦混合，反應的離子方程式為_______。(2)完成下列有關物質的量的相關計算：①3.4gNH3與標準狀況下的_______L的H2S含有相同數(shù)目的氫原子。②40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl—，則該金屬氯化物的摩爾質量為_______。20．利用下面兩個裝置進行鈉及其化合物的性質驗證實驗(鐵架臺等輔助儀器已略去)。請回答下列問題：(1)用圖1裝置做鈉與水反應的實驗：通過塑料瓶向U形管中加水使金屬鈉接觸到水，同時擠壓帶玻璃珠的橡膠管，鈉與水反應時U形管中液面的變化是___________；反應中鈉熔化成一個閃亮的小球，說明的實驗事實是___________。(2)將倒入圖2裝置的燒林中，發(fā)現(xiàn)棉花能燃燒。實驗中棉花包裹的淡黃色粉末物質為____(填化學式)；燒杯底部墊細沙的目的是______；該淡黃色粉末與反應的化學方程式為____。21．電解飽和食鹽水可以生產一系列含氯、含鈉的化工產品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結晶。(2)電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應方程式為_____。陽極產物檢驗所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。22．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質的是___，屬于非電解質的是____(填序號)。23．某固體A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解的方程式為：2A=B↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d,則A的相對分子質量為__________。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學燃料電池可能產生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉化為電能，更加經濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質反應生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導電性介于導體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導電流，故D正確；故選：B。2．D【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質生成，都屬于化學變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。3．B【詳解】A．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計算物質的量，選項A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項B正確；C．標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項C錯誤；D．18gH2O的物質的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數(shù)為10NA，選項D錯誤；答案選B。4．D【詳解】純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領域，用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D5．C【分析】n(O2)=，n(O3)=?！驹斀狻緼．結合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯誤；B．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，由分析可知，物質的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯誤。答案選C。6．D【詳解】A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產生棕褐色煙，產物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，中間產物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。7．D【詳解】A．鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣均能反應，與煤油、石蠟油不反應且密度比煤油、石蠟油大，故實驗室將鈉保存在煤油或者石蠟油中以隔絕空氣，A正確；B．Na暴露在空氣與氧氣反應生成了氧化鈉，顏色逐漸變暗失去金屬光澤，B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，因此能使糕點疏松多孔，C正確；D．泡沫滅火器產生CO2和泡沫，Na著火生成Na2O2，Na2O2與水、CO2能反應生成O2，O2是助燃劑，且鈉與水反應生成氫氣，故鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子撲滅，D錯誤。答案選D。8．B【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。9．D【詳解】A．未強調標準狀況下，無法計算出含有的氯原子數(shù)目，A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯為可逆反應，C錯誤；D．每個及中含有1對共用電子對，中含有2對共用電子對，28g乙烯中共用電子對數(shù)目為，28g丙烯中共用電子對數(shù)目為，則28g混合氣體中含共用電子對數(shù)目為，D正確；故答案為：D。10．B【詳解】A．維生素C的相對分子質量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點為190°C，在標準狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計算，B錯誤；C．維生素C中C、H兩種原子個數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。11．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質的同時，要保證不能使所需物質的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質要容易分離?！驹斀狻緼．應將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質，可將其轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。【點睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質的性質必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質。12．A【詳解】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。13．B【詳解】A．氫氧化鈉易潮解變質，用濾紙稱量NaOH固體時，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導致所配溶液中溶質的物質的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。14．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應，草酸濃度越大反應速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉入容量瓶，若不進行洗滌，溶質的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗目的，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學成分不同，性質不同，與鹽酸的反應快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。15．B【詳解】A．一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含溶質氯化銨的物質的量都為0.5mol，由于銨離子發(fā)生水解，且銨離子濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的銨離子濃度不同，故B正確；C．標況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．標準狀況下，11.2LD2的物質的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1個D2含有2個中子，則中子數(shù)為0.5×2NA=1NA，故D錯誤；故選：B。16．(1)

5.6L

0.75NA(2)

0.01mol

98g/mol

32【詳解】（1）0.25mol在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子數(shù)目為0.25mol×3×NA=0.75NA；（2）0.98g物質中的含有個分子，則該物質的物質的量為=0.01mol，的摩爾質量為=98g/mol，A的相對原子質量為98-1×2-16×4=32。17．(1)

增強

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O【分析】溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電能力越強。根據(jù)氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質的性質分析判斷選擇使用的試劑；在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據(jù)物質的拆分原則，結合物質的性質書寫反應的離子方程式；將兩個反應方程式疊加，消去中間產物，即可得總反應方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導電能力就越強，因此可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質，最終會變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o色，故合理選項是D；（3）①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應I中發(fā)生反應：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應II發(fā)生反應：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應I×2+反應II，整理可得總反應方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。18．

不能

因為兩者同時使用會產生有毒的氯氣(Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O)【分析】ClO-具有強的氧化性，在酸性條件下能夠氧化Cl-生成氯氣；?！驹斀狻繉⒑蠳aClO的消毒液與含有鹽酸的潔廁劑中混合，發(fā)生反應Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，氯氣有毒，且降低消毒效果，則兩者不可混合使用。【點睛】考查物質的性質與應用，能準確利用氧化還原反應知識分析反應原理是解題關鍵，易忽視ClO-的強氧化性和反應環(huán)境是酸性。19．(1)

④⑧⑨

②④⑤⑧⑨

將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體

NaHSO4=Na++H++SO

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)

6.67

135g/mol【解析】（1）①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②純醋酸屬于酸，在溶液中能部分電離出自由移動的離子，屬于電解質；③二氧化碳是酸性氧化物，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質；④蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，在溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質；⑤氫氧化鋇屬于堿，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；⑦稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；⑧硫酸氫鈉固體屬于鹽，在溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質；⑨碳酸鈣屬于鹽，在熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質；⑩氨水是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；i．由分析可知，上述物質中屬于鹽的是④⑧⑨，屬于電解質的有②④⑤⑧⑨，故答案為：④⑧⑨；②④⑤⑧⑨；ii．實驗室制備氫氧化鐵膠體的操作為將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體，故答案為：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體；iii．硫酸氫鈉屬于鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO；iv．碳酸鈣和稀鹽酸混合發(fā)生的反應為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）①標準狀況下，與3.4g氨氣含有相同數(shù)目的氫原子的硫化氫的體積為×3××22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72；②由40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6mol氯離子可知，MCl2的物質的量為0.6mol×=0.3mol，摩爾質量為=135g/mol，故答案為：135g/mol。20．(1)

U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液體進入塑料瓶)

鈉與水的反應劇烈，放出大量熱，鈉的熔點低(2)

防止棉花燃燒時產生的熱量使燒杯炸裂

【詳解】（1）擠壓帶玻璃珠的橡膠管，使橡膠管和玻璃珠之間出現(xiàn)空隙，U形管內氣壓和外界大氣壓相同，可以從左端注入水。鈉與水反應生成氫氣，氣體將液體壓向U形管左端。反應中鈉熔化成一個閃亮的小球，說明反應放出的熱量可以使鈉熔化，鈉的熔點低；（2）淡黃色的能與反應生成，該反應是放熱反應，反應放出的熱量達到了棉花的著火點，使棉花燃燒。為了防止棉花燃燒時產生的熱量使燒杯炸裂，應在燒杯底部墊上一層細沙。21．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

藍色(3)0.01mol?L-1【解析】（1）碳酸根能與鈣離子和鋇離子反應，生成：CaCO3與B