人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)檢測(cè)：化學(xué)微工藝流程-金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化

化學(xué)微工藝流程——金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化檢測(cè)1．(2021·鄭州模擬)某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB．步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS＋H2O2＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))Cu2＋＋S＋2H2OD．步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體2．(2021·煙臺(tái)模擬)如今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下(FeTiO3中Ti為＋4價(jià))：下列敘述正確的是()A．該流程中只有“電解”“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)B．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．“氯化”時(shí)反應(yīng)方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6C=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(條件省略)D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替3．(2021·青島模擬)銅的氯化物是重要的化工原料，常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．固體1和固體2中Fe元素的價(jià)態(tài)相同B．檢驗(yàn)溶液2中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液C．試劑X可能是CuO，操作②中結(jié)晶時(shí)需要通入HCl氣體D．反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－=2CuCl↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋4．(2021·合肥模擬)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是()A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH－>COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al5．(2021·南昌模擬)輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3C．若“過(guò)濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多D．“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用6．(2021·杭州模擬)某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是()A．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過(guò)量NH3·H2O后過(guò)濾即可B．溶液E和碳酸鈉混合方式不同對(duì)產(chǎn)品的成分沒(méi)有影響C．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2＋濃度太低D．蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuO＋2HCl↑＋4NH3↑7．(2021·濰坊模擬)某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A.該工藝流程是用來(lái)制備Fe2(SO4)3的B．氣體M是H2SC．氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D．SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶18．(2021·合肥模擬)某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計(jì)如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸C．標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)D．鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料9．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．酸溶過(guò)程使用的酸也可以是硝酸，且過(guò)量B．為了防止污染，焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱10．(2021·煙臺(tái)模擬)MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶C．酸溶時(shí)ZnS作還原劑，操作1為過(guò)濾D．通電電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋11．從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃。(1)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4的速率的措施有________________________________________________________________________(寫出兩種)。(2)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)固體B的組成為_(kāi)_______________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________。(4)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO＋____Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())____CuAlO2＋____↑。(5)硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵元素，浸取時(shí)發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)體系中除CuSO4和FeS2外，還有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列對(duì)該反應(yīng)的分析不正確的是________(填字母)。A．氧化劑為CuSO4和FeS2B．反應(yīng)后溶液的pH降低C．每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗3molCuSO4D．被氧化的FeS2只占總量的30%12．(2021·昆明模擬)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是________________________________________________________________________，若不通入氧氣，其后果是___________________________________________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。答案：1．B2．C3．B4．B5．C6．B7．D8．C9．A10．B11．(1)攪拌、將渣料粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大稀H2SO4的濃度等(任寫兩條)(2)3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Ag＋＋NO