高三暑假化學(xué)專題訓(xùn)練（五）電解質(zhì)的分類和電離

屆高三暑假化學(xué)專題訓(xùn)練（五）——電解質(zhì)的分類和電離【典型例題】例1.下列說法正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姶鸢福篋[A項(xiàng)，SO3為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與離子數(shù)目無直接關(guān)系；C項(xiàng)，NaHSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋、SOeq\o\al(2－,4)。]例2.下列說法正確的是()A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)答案：B[A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書寫；B項(xiàng)，BOH為弱堿，可逆電離；C項(xiàng)，HA為弱酸，可逆電離；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。]3．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。ABCD(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C【課后練習(xí)】1.下列過程需要通電才可進(jìn)行的是：①電離；②電解；③電鍍：④電泳；⑤電化腐蝕。()A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部2．從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是()A．加熱該酸至沸騰也不分解B．該酸可以分解石灰石放出CO2C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．該酸濃度為O.1mol·L-時(shí)的pH為l3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO24．用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．[OH-]/[NH3·H20]B．[NH3·H20]／[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量5．有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是lmol·L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH的溶液體積是()A．①=③>②B．③>②>①C．③=②>①D．①=②=③6．將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了l，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9B．10C．11D．127．向體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28gFe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是（）BB8．現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍然相等，則m和n的關(guān)系是（）A、m＞nB、m＝nC、m＜nD、無法確定9．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）

A．自來水B．0.5mol/L鹽酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化鉀10．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下：①①②③④其中正確的是：A．①③B．②C．①D．②④11．下列電離方程式正確的是A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+B、熔融狀態(tài)下的NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-C、碳酸氫鈉溶于水:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D、硫化氫溶于水:H2S2H++S2-12．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH電離度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是

A．加少量1mol/L氫氧化鈉溶液

B．加少量1mol/L鹽酸

C．加100mL水

D．加熱13．在同體積pH=3的硫酸，鹽酸，硝酸，醋酸溶液中，加入足量的鎂粉，下列說法中正確的是A．硫酸中放出的氫氣量最多B．醋酸中放出氫氣的量最多。C．鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等D．鹽酸比硝酸放出的氫氣量多。14.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(P)=1.58×10-6mol·L-1,則Ca3(PO4)2的Ksp為()A.2.0×10-29 B.3.2×10-12C.6.3×10-18 D.5.1×10-2715.可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒D.可以用0.36mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃16.25℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是()A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉固體,能得到黑色沉淀C.在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀D.在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體,加200g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L17.T℃時(shí),AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。在該溫度下,下列說法不正確的是[已知Ksp(AgI)=8.5×10-17]()A.a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp(AgCl)相等B.Ksp(AgCl)=2×10-10C.可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)D.向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中=4.25×10-718．松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))_____________________________、__________________________________________。(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為___________和___________，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。(3)寫出碳酸鈉的電離方程式：__________________________________________。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)下表的實(shí)驗(yàn)方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)