第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序課時(shí)練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序課時(shí)練習(xí)題高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題（共17題）1.下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.

相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大

B.

同溫度時(shí)，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

C.

可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

D.

Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱的方法除去2.過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2，外觀為白色結(jié)晶，主要用作漂白劑和氧化劑，以及作去污劑、清洗劑、殺菌劑。生產(chǎn)過程的主反應(yīng)方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列說法不正確的是（

）A.

過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性

B.

生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解

C.

在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降

D.

將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O3.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬鈉先熔化；②在空氣中燃燒，放出紅色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。以上描述正確的是（

）A.

①②

B.

①②③

C.

①④

D.

①④⑤4.下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是（

）A.

氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B.

氯氣可用作自來水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸

C.

氯氣通入水中，水作還原劑

D.

將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在液氯中，試紙先變紅后褪色5.下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（

）A.

金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點(diǎn)高

B.

金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊

C.

在空氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體

D.

將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體6.下列說法正確的是（

）A.

金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙產(chǎn)生

B.

氯氣為黃綠色有毒氣體，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵

C.

氯氣不能使干燥的有色布條褪色

D.

可通過下圖裝置除去Cl2中的HCl7.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（

）A.

氯氣

B.

氯水

C.

鹽酸

D.

氯化鈉8.下列說法正確的是（

）①把氯氣通入到濕潤(rùn)的有色布條集氣瓶中，有色布條的顏色褪去，說明氯氣具有漂白性②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性強(qiáng)于新制氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入到氫氧化鈉溶液中A.

①③④

B.

①②③

C.

③

D.

①②⑤9.當(dāng)不慎有大量的氯氣擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（

）A.

NaOH

B.

NaCl

C.

NaHCO3

D.

氨水10.某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四種離子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中離子濃度幾乎不變的是（

）A.

NO3-

B.

HCO3-

C.

Na+

D.

SO32-11.列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）①可用于氯氣的收集

②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

③可證明氯氣具有漂白性

④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

①④12.下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是（

）A.

密度比空氣小

B.

是無色無味的氣體

C.

能使干燥的有色布條褪色

D.

能與金屬單質(zhì)反應(yīng)13.下列關(guān)于氯元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（

）A.

Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.

氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧C.

新制氯水或液氯都能使干燥的有色布條褪色D.

過量的Fe在Cl2中的燃燒生成FeCl214.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.

取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片

B.

金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出

C.

金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在CCl4中

D.

鈉投入到水中立即熔化成小球，說明其熔點(diǎn)低，且鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)15.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（

）A.

2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%

B.

鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅

C.

因?yàn)殁c比較活潑，故將鈉放入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成

D.

鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣16.下列物質(zhì)中，含有氯分子的是（

）A.

漂白粉

B.

氯水

C.

氯化氫氣體

D.

氯化銅溶液17.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(

)①金屬鈉先熔化

②在空氣中燃燒，放出黃色火花

③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色

⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A.

僅①②

B.

僅①②③

C.

僅①④⑤

D.

僅④⑤二、綜合題（共3題）18.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：________、X：________、Y：________、Z________。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)，還原劑是________(寫化學(xué)式)。（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________。②化學(xué)方程式：________。19.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO（1）最終生成CO2的物質(zhì)的量________mol（2）加入的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol?（3）所取氫氧化鈉固體樣品的質(zhì)量為________。20.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）.以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有

(填寫編號(hào))。（2）.A→C反應(yīng)的離子方程式是

。（3）.B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）.E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】A.相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3中NaHCO3含有的C元素多，所以二者與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大，A符合題意；B.同溫度時(shí)，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，B不符合題意；C.可用CaCl2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；與NaHCO3不反應(yīng)，因此可以用CaCl2溶液鑒別兩種物質(zhì)，C不符合題意；D.Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可根據(jù)NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，用加熱的方法除去，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3，碳酸鈉的物質(zhì)的量較小，等物質(zhì)的量時(shí)生成二氧化碳相同，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題；

B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大

；

C.根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，由兩者現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解。2.【答案】D【解析】【解答】A.過碳酸鈉相當(dāng)于帶結(jié)晶雙氧水的碳酸鈉，具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，故過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故A不符合題意；B.溫度過高會(huì)導(dǎo)致過碳酸鈉、過氧化強(qiáng)的分解，因此生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解，故B不符合題意；C.碳酸鈉能與酸反應(yīng)，鐵鹽、銅鹽能作為雙氧水分解的催化劑，故在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C不符合題意；D.產(chǎn)物中Na2CO3的CO32-離子與NaHSO4中的H+離子不共存，可以發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故該方程式不符合題意，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】在書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)該注意符合客觀事實(shí)、遵循物質(zhì)拆分為離子的原則，以及符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式不符合客觀事實(shí)。3.【答案】D【解析】【解答】①由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，①符合題意；②鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時(shí)，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且不能觀察到黃色火花，②不符合題意；③鈉燃燒生成過氧化鈉，為淡黃色固體，③不符合題意；④鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，④符合題意；⑤與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，⑤符合題意；綜上所述可知，說法正確的是①④⑤，故答案為：D?！痉治觥库c在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。4.【答案】B【解析】【解答】A.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，故A不符合題意；B.HClO具有殺菌消毒作用，故氯氣可用作自來水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，故B符合題意；C.氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，降低到-1價(jià)，因此氯氣既做氧化劑又做還原劑，而水是反應(yīng)物，故C不符合題意；D.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在液氯中，不能產(chǎn)生次氯酸，所以試紙無變化，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.氯氣無漂白性，起漂白作用的是次氯酸；

B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，起到消毒作用；

C.氯氣與水的反應(yīng)中氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

D.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，不能使干燥試紙褪色。5.【答案】B【解析】【解答】A.金屬鈉是銀白色金屬，密度小，熔點(diǎn)低，選項(xiàng)A不符合題意；B.金屬鈉硬度小，質(zhì)軟，很容易用小刀切割成小塊，選項(xiàng)B符合題意；C.鈉的性質(zhì)很活潑，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體過氧化鈉，選項(xiàng)C不符合題意；D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，故將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)鈉屬于堿金屬，密度小，熔點(diǎn)低，硬度低，能夠用刀切割；化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中燃燒生成過氧化鈉淡黃色固體；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)過程分為兩步，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；氫氧化鈉與硫酸銅復(fù)分解生成氫氧化銅沉淀解答；6.【答案】C【解析】【解答】A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，A不符合題意；B.氯氣為黃綠色有毒氣體，Cl2具有強(qiáng)的氧化性，可以把變價(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，B不符合題意；C.氯氣沒有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，C符合題意；D.Cl2與HCl都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象棕黃色，與鐵棕褐色解答；

B、根據(jù)氯氣的氧化性較強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵解答；

C、根據(jù)濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性解答；

D、根據(jù)氯氣、氯化氫氣體都能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，用飽和食鹽水除HCl氣體解答；7.【答案】B【解析】【解答】A．氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含有氯分子，不含氯離子，故A不符合題意；B．氯水為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸形成的溶液，氯氣可溶于水，則含有氯氣分子，氯氣與水反應(yīng)生成的HCl，HCl在溶液中電離生成氯離子和氫離子，故B符合題意；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中電離生成氯離子和氫離子，不含氯氣分子，故C不符合題意；D．氯化鈉是離子化合物，由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不含氯氣分子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氯氣中只有氯分子

C、鹽酸中只有氯離子

D、氯化鈉中只有氯離子

而新制氯水中有氯氣，HCl（氯離子）8.【答案】C【解析】【解答】①把氯氣通入到濕潤(rùn)的有色布條集氣瓶中，有色布條的顏色褪去，不能說明氯氣本身具有漂白性，還是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，①不符合題意；②澄清石灰水濃度小，吸收氯氣的效果差，所以應(yīng)使用較濃的NaOH溶液吸收，②不符合題意；③久置氯水中Cl2全部轉(zhuǎn)化為HCl，新制氯水中大部分Cl2沒有與水反應(yīng)，所以HCl的濃度久置氯水中大，酸性強(qiáng)，③符合題意；④HCl和Cl2都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，不能使用AgNO3溶液，④不符合題意；⑤氫氧化鈉溶液既能吸收HCl，又能吸收Cl2，所以除去HCl氣體中的Cl2，不能使用NaOH溶液，⑤不符合題意。綜合以上分析，只有③符合題意。故答案為：C。

【分析】這道題目主要考查氯氣的性質(zhì):①氯氣沒有漂白性；②吸收氯氣不用澄清石灰水，因氫氧化鈣微溶，吸收不充分，一般用氫氧化鈉溶液；③氯水久置，HClO分解，久置氯水相當(dāng)于鹽酸；④氯氣溶于水生成鹽酸和HClO，氯化氫溶于水也生成鹽酸，所以不可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)；⑤氫氧化鈉既能吸收Cl2，又能吸收HCl.9.【答案】C【解析】【解答】A．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項(xiàng)A不符合題意；B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項(xiàng)B不符合題意；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項(xiàng)C符合題意；D．氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。【分析】氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)，以此來解答。10.【答案】A【解析】【解答】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，則HCO3-離子濃度減??；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小；NO3-濃度基本不變，鈉離子濃度增大，故答案為：A?！痉治觥坑捎?Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Na+濃度增大，而HCO3-+OH-=CO32-+H2O，HCO3-離子濃度減小。而H2O+SO32-+Na2O2=Na2SO4+2OH-,SO32-離子濃度減小。11.【答案】D【解析】【解答】①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢笧椋篋?！痉治觥渴聦?shí)上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。12.【答案】D【解析】【解答】A．氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71，大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29，所以密度比空氣大，故A不符合題意；B．氯氣時(shí)黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B不符合題意；C．氯氣本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C不符合題意；D．氯氣有很強(qiáng)的氧化性，可以氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)，如何Na反應(yīng)生成NaCl等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．氯氣的密度比空氣大；

B．氯氣是一種黃綠色氣體；

C．干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色；

D．氯氣具有氧化性，能與金屬反應(yīng)；13.【答案】B【解析】【解答】A．Cl2在化學(xué)反應(yīng)中可以做氧化劑也可作還原劑，如反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO中，氯氣既做氧化劑又做還原劑，故A不符合題意；B．氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，因此會(huì)看到在瓶口出現(xiàn)白霧，故B符合題意；C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布條褪色，而液氯只含有氯氣分子，不能使干燥的有色布條褪色，故C不符合題意；D．Fe在氯氣中燃燒只生成FeCl3，F(xiàn)e可與氯化鐵溶液中的鐵離子反應(yīng)生成氯化亞鐵，但鐵不能與氯化鐵固體反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物與二者的物質(zhì)的量的相對(duì)多少無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.不明確氯氣所起的作用，氯氣可單獨(dú)做氧化劑，也可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.氯氣和氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫氣體，氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣變?yōu)樾∫旱渭纯煽吹桨嘴F

C.使有色布條褪色的主要使氯氣與水生成的次氯酸

D.氯氣的氧化性很強(qiáng)，可將鐵單質(zhì)直接氧化為鐵離子14.【答案】C【解析】【解答】A.用鑷子從煤油中取出鈉、濾紙吸干表面煤油、用小刀在玻璃片上切割，故取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A不符合題意；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故既有白色沉淀又有氣體逸出，B不符合題意；C.金屬鈉密度小于四氯化碳，不可保存在CCl4中，C符合題意；D.鈉投入到水中立即熔化成銀白色的小球，說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔化，則鈉熔點(diǎn)低，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.取用固體藥品一般用鑷子，粉末狀藥品一般用藥匙；B.鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先和水反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH再和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；C.金屬鈉保存在煤油或石蠟中，為了隔絕空氣；D.鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象是浮、游、熔、響，浮說明鈉的密度比水的小，游說明有氣體產(chǎn)生，熔說明鈉的熔點(diǎn)低且是放熱反應(yīng)，響說明反應(yīng)很劇烈。15.【答案】C【解析】【解答】A.金屬Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3gNa完全反應(yīng)，生成4.0gNaOH，同時(shí)生成H2，溶液的質(zhì)量小于100g，因此所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%，A不符合題意；B.Na加入到CuSO4溶液中，由于Na的金屬性強(qiáng)，能直接與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，因此不析出銅，B不符合題意；C.將Na加入到FeCl3溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此反應(yīng)后可觀察到溶液中有紅褐色沉淀生成，C符合題意；D.鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在空氣中點(diǎn)燃生成Na2O2，二者的產(chǎn)物不同，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；B.鈉的金屬性很強(qiáng)，能直接與溶液中的H2O反應(yīng)；C.根據(jù)Na與H2O、FeCl3發(fā)生的反應(yīng)分析；D.根據(jù)鈉與O2在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；16.【答案】B【解析】【解答】A．漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，均為離子化合物，不含有氯分子，故A不符合題意；B．氯水中含有氯氣，則含氯分子，故B符合題意；C．氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，不含氯分子，故C不符合題意；D．氯化銅是離子化合物，由離子構(gòu)成，不含氯分子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，均為離子化合物，不含有氯分子；

B．根據(jù)氯水含有氯氣來回答；

C．氯化氫為共價(jià)化合物；

D．氯化銅溶液含有氯離子，不含氯化氫分子。17.【答案】C【解析】【解答】金屬鈉放在燃燒匙里加熱，由于鈉的熔點(diǎn)低，先熔化為光亮的小球，隨后在空氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淡黃色的Na2故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)鈉屬于堿金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，密度小，熔點(diǎn)低，焰色反應(yīng)為黃色，在氧氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉解答；二、綜合題18.【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2

（2）②③；Na2O2；Na2O2

（3）CO32-+Ca2+=CaCO3↓；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl【解析】【解答】（1）根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。【分析】Na2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可做強(qiáng)氧化劑、供氧劑、漂白劑，但在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑。

19.【答案】（1）0.02

（2）0.4

（3）3.72?g【解析】【解答】(1)由以上分析可知，生成的二氧化碳在標(biāo)況下的體積為0.448L，其物質(zhì)的量為0.448L(2)由圖象可知加入150mL~200mL鹽酸，消耗鹽酸的體積=200mL-150mL=50mL，由反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1molCO2消耗1mol鹽酸，則生成0.02molCO2消耗0.02mol鹽酸，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.02mol0.05L=0.4mol(