河北省衡水中學(xué)2023屆全國高三統(tǒng)一聯(lián)合考試?yán)砜凭C合試題(化學(xué)部分)

2023年全國高三統(tǒng)一聯(lián)合考試?yán)砜凭C合能力測試（化學(xué)部分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Ca-40Fe-56Ba-137Pb-207一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。7.以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：下列說法正確的是A.粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅B電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液C用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)8資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實性，利用下列裝置(含藥品)進行實驗，其中錯誤的是9.有機物UrolithinA常用于合成某藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.UrolithinA分于中苯環(huán)上的一氯代物有6種B.UrolithinA分子中所有原子不可能共平面C.UrolithinA能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)D.UrolithinA在稀硫酸中的水解產(chǎn)物含2種官能團10國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是A.56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAB2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NAC鉛蓄電池放電時負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA11某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術(shù)人員設(shè)計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達標(biāo)后再排放。下列說法錯誤的是A.離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a口進入稀氨水，d口流出硫酸C.陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑D.對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO412.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應(yīng)的水化物產(chǎn)生“白煙”，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C.含Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應(yīng)D.工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質(zhì)13.常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是A.b點時，溶液的pH=7B常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3C.Vd<30mID.e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分26(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑高鐵酸鋇(BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4為紫色固體微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeC4難溶于水和堿性溶液。某化學(xué)興趣小組欲制取“84”消毒液，進而制取少量K2FeO4和BaFeO4。請回答下列問題：【實驗一】選擇合適的儀器和試劑制取氯氣進而制備高濃度的“84”消毒液。(1)選擇合適的儀器，導(dǎo)管接口正確的連接順序為___________；所選裝置(A或B)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________?！緦嶒灦坑谩?4”消毒液制取K2FcO4。實驗步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應(yīng)物充分反應(yīng)；②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾，向濾液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應(yīng)混合物進行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20℃(3)步驟②中能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________?！緦嶒炄繉⑸鲜霎a(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得BaFeO4。(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol－1，BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol－1]【實驗四】利用如圖所示電解裝置也可以制得BaFeO4。(5)在___________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。27.(14分)NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等雜質(zhì)制備四氫鋁鈉的工藝流程如下：資料顯示：NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。請回答下列問題：(1)NaAlH4中氫元素的化合價為___________。(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2，得到的固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。(3)濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)實驗前要保證NaH與AlC13反應(yīng)的裝置干燥，其目的是___________________。(5)已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)硫酸濃度大于C0mol·L－1時，浸出率降低的原因可能是___________。(6)測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。稱取mgNaAlH4粗產(chǎn)品按如圖乙所示裝置進行實驗，測定產(chǎn)品的純度。①“安全漏斗”中“安全”的含義是____________________________________________。②已知實驗前B管讀數(shù)為xmL，向A管中加入足量蒸餾水，當(dāng)A管中反應(yīng)完全后，冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為___________(用含m、x和y的代數(shù)式表示)。③若實驗前讀數(shù)時B管和C管液面相平，實驗后讀數(shù)時B管液面低于C管，則測得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)28(15分)“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)△H2=bkJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol－1。則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。A加入一定量的粉狀碳酸鈣B通入一定量的O2C適當(dāng)縮小容器的體積D加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為______________________；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的價層電子排布圖為___________；基態(tài)As原子核外能量最高能級的電子云形狀為___________。(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為___________。(3M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。a分子空間構(gòu)型相同b中心原子雜化類型相同c.鍵角大小相同②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為______________________。(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則其化學(xué)式為______________________。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為___________。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。36.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)香料M的一種合成流程如下：請回答下列問題：(1)M中含碳的官能團名稱是___________；設(shè)計R→X和Y→Z步驟的目的是___________。(2)A→B的反應(yīng)類型是___________，R分子中最多有___________個原子共平面。(3)R和M在下列儀器中信號完全相同的是_____