山東省泰安市新泰第一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省泰安市新泰第一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（雙選題）CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，下列對(duì)該混合氣體組成的描述正確的是（）A．V（CH4）：V（O2）=3：1B．m（CH4）：m（O2）=3：2C．n（CH4）：n（O2）=3：2D．M（CH4）：M（O2）=3：1參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列方程計(jì)算確定二者物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．解答：-解：CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為10×2=20，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A．相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正確；B．m（CH4）：m（O2）=3mol×16g/mol：1mol×32g/mol=3：2，故B正確；C．根據(jù)上述計(jì)算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C錯(cuò)誤；D．M（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D錯(cuò)誤，故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．2.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)參考答案：D略3.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4

②NaOH溶液

③飽和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③參考答案：C略4.把分別盛有熔融的MgCl2和Al2O3兩個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，當(dāng)有3.6gMg析出時(shí)，則析出Al的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略6.下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是：A.

沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D8.下列各組順序的排列不正確的是A．原子半徑：Na＜Mg＜Cl

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH參考答案：A略9.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（

）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來(lái)水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過(guò)濾參考答案：A略10.化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱(chēng)為同量素，如40K和40Ca。下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是

(

)A．40K和40Ca具有相同的中子數(shù)

B．40K＋和40Ca2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．39K和40K互為同素異形體

D．40K和40Ca互為同位素參考答案：B略11.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等C．14g一氧化碳?xì)怏w一定比20g氧氣的體積小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則分子數(shù)相等參考答案：D12.以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是（

）A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

B、還原性：Fˉ>Clˉ>Brˉ>IˉC、穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

D、酸性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：BD略13.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；③只要反應(yīng)發(fā)生，就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；④混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體的密度一直不再隨時(shí)間的改變而改變的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選B．14.關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的說(shuō)法正確的是A.MnCl2是氧化產(chǎn)物

B.KMnO4在反應(yīng)中被還原C.每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-

D.HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)了酸性參考答案：B根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+

Cl2↑+8H2O

可知，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，得到電子被還原，作氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；A.MnCl2為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.KMnO4在反應(yīng)中被還原，選項(xiàng)B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-，但題目中沒(méi)給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)了酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15.現(xiàn)有NO、NO2、N2O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案（圖1和圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問(wèn)題：Ⅰ．寫(xiě)出裝置①發(fā)生的離子方程式：____________________________；Ⅱ．若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______；（填字母代號(hào)）Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問(wèn)題：Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為_(kāi)_____；Ⅱ．能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；Ⅲ．若沒(méi)有裝置B，則會(huì)產(chǎn)生的影響是_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：圖1為_(kāi)__________________________；圖2為_(kāi)__________________________。參考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液變藍(lán)(2)Ⅰ．飽和碳酸氫鈉溶液

吸收揮發(fā)出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能證明非金屬性C>Si

(3)非金屬性Cl>Br、Cl>I

非金屬性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③吻合的是A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍(lán)，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色。（2）Ⅰ．根據(jù)題干信息：方案二根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，由于硝酸易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液；Ⅱ．C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，因此能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．若沒(méi)有裝置B，硝酸也與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則會(huì)產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性C＞Si；（3）根據(jù)以上分析可知圖1中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為非金屬性Cl＞Br、Cl＞I；圖2中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為非金屬性N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意方案的可行性、合理性和嚴(yán)謹(jǐn)性，例如本題中要注意排除硝酸對(duì)二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的干擾，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn).(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_______________,肯定沒(méi)有_______________,可能有_________________,對(duì)可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加_______________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn).參考答案：（8分）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸銀略18.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KMnO4+

HCl﹣-﹣-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

，KMnO4發(fā)生

反應(yīng)．（3）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2，則被氧化的HCl為

mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．參考答案：（1）2、16、2、2、5、8；（2）Cl2；還原；（3）0.05；0.05NA．解：（1）反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，故Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；故答案為：2、16、2、2、5、8；（2）反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由HCl中﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，Cl