元素周期律第一課時doc

元素周期律第一課時第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10第1頁/總合15頁結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素第2頁/總合15頁主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性第3頁/總合15頁變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一第4頁/總合15頁看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～第5頁/總合15頁10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：第6頁/總合15頁前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層第7頁/總合15頁排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合第8頁/總合15頁價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18第9頁/總合15頁號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子第10頁/總合15頁排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與第11頁/總合15頁Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使學生認識元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。能力目標：經(jīng)過對元素周期律的認識、掌握和應(yīng)用，培育學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。感情目標：使學生認識辯證唯心主義理論聯(lián)系實質(zhì)的見解，量變、質(zhì)變的見解。教課要點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。教課過程：引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭穿其內(nèi)在的聯(lián)系，研究這類聯(lián)系的實質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的序次給元素編號，這類編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行議論，搜尋可否表現(xiàn)必然的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)表示圖，爾后議論。學生發(fā)布自己的見解，填寫表格表1原子序數(shù)電子層第12頁/總合15頁數(shù)最外層電子數(shù)達到牢固結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子排布表現(xiàn)周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10漸漸減小11～17漸漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子半徑表現(xiàn)周期性變化。表3原子序數(shù)化合價的變化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞加，元素化合價表現(xiàn)周期性變化。教師評論并播放元素周期律的動畫練習：1．比較微粒間半徑的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）Na、Ca、H指引學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。2．列出擁有10電子和18電子的微粒。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均表現(xiàn)周期性變化。板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律一、元生性質(zhì)的周期性變化1．原子的電子層排布的周期性2．原子半徑的周期性3．化合價的周期性小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。列出擁有10電子和18電子的微粒。第一課時教課目的：知識目標：使