2019屆山東省高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆山東省高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

四

總分得分一、選擇題1.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．PM2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容B．向煤中加入適當(dāng)CaSO4，可大大減少焚燒產(chǎn)物中C．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可獲得汽油

SO2

的量D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物相關(guān)2.以下判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④依據(jù)分別系能否擁有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分別系分為溶液、膠體和濁液；⑤依據(jù)反響中能否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響；⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發(fā)生反響，所以它們都屬于酸性氧化物．A．只有②④⑥________B．只有①②⑤________C．只有①③⑤________D．只有③④⑥3.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰巧使SO42﹣積淀完整：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少許氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加熱可加強(qiáng)純堿溶液去污力：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．過(guò)度CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3

﹣

+HClO4.常溫下，以下各組離子在指定的條件下必定能大批共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入開水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA④在反響KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤電解精華銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅．A．①⑤________B．③④________C．②④________D．②③6.由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反響的離子方程式不合理的是（）酸________電離常數(shù)碳酸________Ki1=4.3×10﹣7_________Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸________Ki1=1.54×10﹣2_________Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣7.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．新制氯水顯酸性，向此中滴加少許紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅．Na2O與Na2O2構(gòu)成元素同樣、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比同樣，但跟水反響的產(chǎn)物不一樣C．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)必定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中必定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱8.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．改變條件，反響物的轉(zhuǎn)變率增大，均衡常數(shù)也必定增大B．常溫下，V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混淆，若混淆液顯中性，則V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少許NaOH固體，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大D．反響2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，高升溫度該反響均衡常數(shù)增大9.依據(jù)以下操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）p10.序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測(cè)得pH由11.1變?yōu)?0.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和和開水中分別滴入的水解程度增大

NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度高升，F(xiàn)e3+D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，查驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A________B．B________C．C________D．D11.已知，I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系以下圖（曲上任何一點(diǎn)都表示均衡狀態(tài)）．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．反響I2（aq）+I﹣（aq）?I3B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小

﹣（aq）△H＞0C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反響速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反響速率D．其余條件不變，向溶液中加入KI固體，均衡由C點(diǎn)挪動(dòng)到D點(diǎn)12.對(duì)于以下圖實(shí)驗(yàn)裝置及說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法采集CO2氣體C．用圖③能夠查驗(yàn)火柴焚燒生成的SO2氣體D．用圖④提取海帶中的碘為了防備NO，NO2，N2O4對(duì)大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行汲取辦理，反響的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4構(gòu)成的混淆氣體，能被1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液完整汲取，則耗費(fèi)氫氧化鈉溶液的體積最小為（）A．（a+b+c）L________B．2（a+b+c）L________C．（a+b+2c）L________D．3a+b+c）LA、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系以下圖．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最開朗的金屬元素．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固C．由A、B、C三種元素構(gòu)成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1D．由C、D、E三種元素構(gòu)成的某種化合物，水解顯堿性15.在25℃時(shí)，將

0.1mol?L

﹣1的

HA溶液與

0.1mol?L

﹣1的

NaOH溶液等體積混淆后，測(cè)得混淆溶液pH=8，則以下所表示的該混淆溶液中相關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1________B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）________D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）二、填空題能源是公民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)當(dāng)前使用的能源主假如化石燃料．（1）在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完整焚燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4焚燒的熱化學(xué)方程式為______________________．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ?mol﹣1則煤氣化反響C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓變△H=________kJ?mol﹣1．（3）以下圖構(gòu)成閉合回路，此中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混淆氣體為正極，稀土金屬資料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL．①裝置中氣體A為_________________（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反響式為_________．②乙裝置中a極上的電極反響式為________．若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）氣體，則甲裝置中耗費(fèi)CH4___________mL（標(biāo)準(zhǔn)情況），乙裝置中所得溶液的pH=．（忽視電解前后溶液體秋變化）③假如乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當(dāng)陰極上有amol氣體生成時(shí)，同時(shí)有wgNa2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，節(jié)余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______________________________（用含w、a的表達(dá)式表示，不用化簡(jiǎn)）．硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有側(cè)重要的作用．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制備硫酸的重要反響．（1）在容積為VL的密閉容器中開端充入2molSO2和1molO2，反響在不一樣條件下進(jìn)行，反響系統(tǒng)總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化以下圖．與實(shí)驗(yàn)a對(duì)比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是_________，判斷的依照__________________．（2）二氧化硫在必定條件下還能夠發(fā)生以下反響：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1．在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：p18.實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度開端時(shí)物質(zhì)的量/mol均衡時(shí)物質(zhì)的量/molN（SO2）N（NO2N（NO）甲乙丙①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反響速率v（SO2）=___________，該溫度下的均衡常數(shù)

）___________

．②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到均衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)變率為③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl________________

_________________________________T2（填“＞”“＜’’或“=”），

．判斷的原由是________________．三、實(shí)驗(yàn)題19.高純MnCO3是制備高性能磁性資料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少許高純MnCO3的操作步驟以下．（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)圖SO2和N2混淆氣體，反響3h．停止通入O22SO3═MnSO4+H2O）．

1）加入必定量MnO2和水，攪拌，通入，持續(xù)反響片晌，過(guò)濾（已知MnO2+H①石灰乳參加反響的化學(xué)方程式為______________．②反響過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)變完整，在通入SO2和N2比率必定、不改變固液投料的條件下，可采納的合理舉措有____________________．③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反響液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反響時(shí)間t變化如圖2致使溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生顯然差別的原由是___________．2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，濕潤(rùn)時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始積淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)?jiān)鲅a(bǔ)由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟實(shí)驗(yàn)中可采用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH①邊攪拌邊加入_________，并控制溶液pH__________________②________________________；③查驗(yàn)SO42﹣能否被清洗潔凈；（實(shí)驗(yàn)操作：___________________④用少許C2H5OH清洗；

．；）________________________________．四、填空題某工業(yè)廢水含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水辦理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水辦理擬用以下流程進(jìn)行辦理：回答以下問(wèn)題：（1）步驟②中，CN﹣被ClO﹣氧化為_________________．（2）步驟③的反響方程式為S2O32﹣2O（未配平），則每耗費(fèi)0.4molCr2O72_________mo1．

CNO﹣的離子方程式為+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣﹣，反響中S2O32﹣失掉

+Cr3++He﹣（3）含Cr3+廢水能夠加入熟石灰進(jìn)一步辦理，目的是_________．4）在25℃下，將amol?L﹣1的NaCN溶液與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混淆，反響后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN﹣的水解常數(shù)Kh=_________mol?L﹣1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol?L﹣1的NaCN、HCN溶液等體積混淆后，溶液呈堿性，則對(duì)于該溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（填字母）．a(chǎn)．此溶液必定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）b．此溶液必定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混淆溶液中水的電離程度必定大于該溫度下純水的電離程度d．此溶液加入少許氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大（5）利用Cr2O72﹣經(jīng)過(guò)以下方法測(cè)定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參加反響）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的S