山東省濟(jì)寧市卜集中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濟(jì)寧市卜集中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g參考答案：C略2.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．在無色溶液中：、Cu2＋、、

B．在含F(xiàn)e3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在強(qiáng)酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、參考答案：C3.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略4.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)

pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

（

）A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硫氰合鐵不是沉淀；B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；D．酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子．解答：解：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，故A錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C正確；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律的應(yīng)用．6.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略7.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．定容時(shí)俯視觀察液面參考答案：C略8.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SOB．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NHC．向1mL濃度均為0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基參考答案：B9.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②號(hào)元素和③號(hào)元素位于同一周期B．⑦號(hào)元素和⑧號(hào)元素位于同一周期C．④號(hào)元素的原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)D．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應(yīng)化合物都強(qiáng)參考答案：CD略10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋參考答案：C略11.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別（）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略12.右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的簡單離子中電子總數(shù)相差8個(gè)C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D13.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學(xué)平衡可能移動(dòng)，也可能不發(fā)生移動(dòng)，正確；B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會(huì)發(fā)生變化，因此平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)，正確；C．K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動(dòng)，正確；D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值是原來的平方，錯(cuò)誤。14.下列實(shí)驗(yàn)正確的是(

)

A．往待測液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以檢驗(yàn)待測液中是否含有Fe2+

B．往待測液中滴加BaCl2溶液，然后滴加鹽酸，以檢驗(yàn)待測液中是否含有SO42－

C．往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，以檢驗(yàn)水解液中是否含有葡萄糖

D．向試管中加5mLSO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以檢驗(yàn)SO2具有還原性參考答案：D略15.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；濃硫酸的性質(zhì)．分析：NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B．NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C正確；D．因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)出圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(固定裝置略去)(1)實(shí)驗(yàn)前，活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

。理由是______________

。(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。參考答案：(1)檢查裝置氣密性。(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。本題以綠色化學(xué)為載體，考查了思維的全面性和優(yōu)選能力。三種方案如下：甲：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。三種方案相比：丙方案消耗酸最少，沒有污染性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。(4)中的設(shè)計(jì)原理為：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。利用①中產(chǎn)生的Cl2，繼續(xù)反應(yīng)②，具體操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃HCl，c中產(chǎn)生的黃綠色氣體進(jìn)入d，產(chǎn)生單質(zhì)Br2溶液變黃棕色，但沒有尾氣處理裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（每空2分）（共12分）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

AB

C

D（1）化合物A的分子式是

；A中含有的官能團(tuán)的名稱是

；（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）

；（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)

組峰；（4）1molD最多能與

mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；（5）A與乙二醇(HOCH2CH2OH)以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

。參考答案：（每空2分）（12分）（1）C8H8O3；羥基、羧基（2）A、C（3）5（4）4（5）（反應(yīng)條件漏、錯(cuò)及配平錯(cuò)誤扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤得0分）略18.(7分)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3的酸性溶液中通入氫氣，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+離子的反應(yīng)并不能發(fā)生，但在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后反應(yīng)該立即進(jìn)行。有人用“新生態(tài)”概念解釋此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)為鋅與酸作用時(shí)產(chǎn)生的“新生態(tài)”氫原子H*來不及結(jié)合成H2即與FeCl3作用，反應(yīng)式為：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl。但這種解釋爭議頗多。有化學(xué)工作者指出，根據(jù)298K時(shí)兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E$(Zn2+/Zn)＝－0.763V，E$(Fe3+/Fe2+)=0.771V和設(shè)計(jì)下述原電池實(shí)驗(yàn)即可判斷上述解釋正確與否：在兩只燒杯中分別裝入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入鋅片，在FeCl3中插入鉑片，并加數(shù)滴KSCN使溶液呈紅色，將兩極用鹽橋連接后，裝有FeCl3溶液的燒杯中的紅色逐漸褪去。如果在FeCl3溶液內(nèi)加少量酸，褪色更快。請(qǐng)回答下列問題：(1)所設(shè)計(jì)的原電池符號(hào)是

；

(2)該原電池的正極反應(yīng)是

；

負(fù)極反應(yīng)是

；

原電池的總反應(yīng)是

。(3)上述關(guān)于“新生態(tài)”H*的解釋是否正確

(填“是”或“否”)，理由是：

(4)說明加酸后褪色更快的原因：

。參考答案：(共7分)

(1)

Zn∣Zn2+∣∣Fe3+，F(xiàn)e2+∣Pt

(1分)

(2)

Zn→Zn2++2e

(1分)

2Fe3++2e→2Fe2+

(1分)

Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+

(1分)