章第四節(jié)知能優(yōu)化訓練

1．(2011年東北師大附中高二檢測)下列說法正確的是( B0解析：C。25℃0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，因此難溶電解常把殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol/L時，認為沉淀完全。故只有C正確。2．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于)①20mL0.01mol/LKCl②30mL0.02mol/LCaCl2③40mL0.03mol/LHCl④10mL⑤50mL0.05mol/LAgNO3解析：選B。本題考查的是沉淀溶解平衡的影響因素。AgCl固體在水中存在如下溶解 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小只與溶液中Ag＋mol/L②③c(Cl－)＝0.03mol/L；④c(Cl－)＝0mol/L；⑤c(Ag＋)＝0.05mol/L。Ag＋－的濃度由小到大的順序為：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解量由大到小的排列順序 D．一般情況下，一元弱酸HAKa越大，表明該酸的酸性越弱解析：選B。Kw僅僅是溫度的函數(shù)，不隨溶液濃度的改變而改變，A錯誤；Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，B正確；CK不變，C錯誤；一般情況下，一元弱酸Ka越大，則該酸酸性越強，D錯誤。 4SO2－(aq)的反44的速率相等時，得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡 4(aq)，A、C項錯誤，B項正確；升高溫度，BaSO4的溶解度增大，D5．(2011年茂名高二檢測)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的 ②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選 B．NH3·H －38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5時溶液的pH ，F(xiàn)e3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]時溶液的pH (1)①Fe3＋②CuOCu(OH)2Fe3H＋，從而促進Fe3＋完全水解為Fe(OH)3而除去。(2)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)c(OH－)＝則c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1

＝1.0×10－103Fe3＋完全沉淀時：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，3答案 可1．(2011年陜西咸陽高二檢測)對“AgCl(s) A．說明AgCl沒有完全電離，AgClB．說明溶解的AgClD．說明Ag＋Cl－解析：選C。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，說明與Cl－反應不能完全進行到底。 3．(2011年遼寧沈陽高二檢測)下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來 ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]0.5%的Na2SO4 D4．(2009年高考卷)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確 A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO2－)的增大而減4B．三個不同溫度中，313KKsp(SrSO4)4C．283K時，圖中aD．283K下的SrSO4363K4444C項正確；線上的點處于過飽和狀態(tài)(D363K線的上方) A．1.4×10－6mol·L B．2.3×10－6mol·LC．1.4×10－9mol·L D．2.3×10－9mol·Lc(Zn2＋)＝1.4×10－6mol·L－1Zn(OH)21.4×10－6mol·L－1。6．(2011年山東淄博高二檢測)常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI AgClNaI固體，有AgIAg2SO4Na2SO4固體有Ag2SO4444解析：選C。從數(shù)據(jù)可知A選項正確；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B選項顯然CAg2SO4Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－(aq)，加入Na2SO4固體，SO2－的濃度增大，平衡逆向移動，有Ag2SO4固體析出，D選項正確。444Ag2SO4Ksp2.0×10－5Ag2SO4100mLAg＋和SO2－濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示[AgSOc(Ag＋)＝0.034mol·L－1] 4 4441，加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(Ag＋)＝0.017mol·L444 4析出Ag2SO4沉淀，則 要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知溶解度 A．硫化 所以選A。925 溶液中Pb2＋和I－濃度都增Ksp增大DPb2＋濃度減小解析：選D。當加入KI溶液時，使溶液中I－濃度增大，PbI2(s) (aq)平衡向左移動，溶液中Pb2＋濃度減小。Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度變化，KspKsp/25pH對含等物質(zhì)的量的CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3的混合溶液的說法正確的是(雙選)( A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀解析：BCA項正確，BC的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3＋在pH＝4的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項D正確。 。 AgClAgCl③對于 Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平Mg2＋OH－CO2－Mg(OH) 大。3解析：(1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。(2)①Cl－AgCl溶解，正確；②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；③正確；④Mg2＋OH－CO2－好，是因Mg(OH)2KspMg2＋更少，錯誤；⑤正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加Mg2＋即可。3答案：(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)(2)④(3)MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，洗滌即Mg(OH)2理論上FeS的溶解度 g，而實際上其濃度遠大于這個值。其原因可能。中的c(H＋)為 mol·L－1。解析：(1)FeS雖然是難溶的鹽，但存在著溶解平衡：FeS 解的FeS電離出來的兩種離子的乘積即可達到溶度積常數(shù)。Ksp不受濃度的影響，一般只受溫度影響。在FeS飽和溶液中，c(Fe2＋)＝c(S2－)＝8.1×10－17＝9×10－9mol·L－1，設(shè)其飽－9mol1000gm(FeS)＝9×10－9mol×88g·mol－1＝7.92×10－7gFeS的7.92×10－8gFeS9×10－8g大得多，原因是S2－ S－＋H－，S－＋ SH－，同時Fe2＋也水解： Fe(OH)2＋2H＋，使Fe2＋、2－的濃度減小，促使FeS(s) e2S2解平衡向溶解方向移動，所以FeS實際溶解度增大。

cS2 ＝8.×10－17(molL ，由于，則溶液中的

因為FeS溶解后電離生成的S2－水解：S2－＋H2O H2S＋OH－，同時Fe2＋也水解：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，使Fe2＋、S2－的濃度減小，促使FeS(s) Fe2＋＋S2－的溶解平衡向溶解方向移動，所以FeS實際溶解度增大(2)1.11×10－34 4。(2)污水中含有Hg2＋，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2＋轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應 ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作。 相對多少，而比較CH3COOH與NH3·H2O的電離常數(shù)即可作出判斷。(2)Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)FeSHg2HgS，Hg2＋＋FeS===HgS＋Fe2＋Fe2＋(2)Ksp(HgS)＜K 因發(fā)生Hg2＋＋FeS===HgS＋Fe2＋，產(chǎn)生的Fe2＋易被氧化為 (1)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的鹽酸沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是 (2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL