富集在海水中地元素-氯(導(dǎo)學(xué)案)

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯三維目標(biāo)（一）知識(shí)技能：1、了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。2、了解常見漂白劑的漂白原理。3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。（二）過程與方法：1、通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)；通過指導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。2、加強(qiáng)化學(xué)知識(shí)與日常生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷；并通過氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的科學(xué)史，使學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。2、通過教學(xué)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全和環(huán)保教育，增強(qiáng)學(xué)生的安全、環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)；2、氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（ Cl-）的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)和與堿的反應(yīng)課時(shí)安排：2課時(shí)文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、了解氯氣的物理性質(zhì)。、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與金屬、與非金屬、水），了解氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。、了解日常生活中涉及氯元素。[復(fù)習(xí)]完成下列表格二氧化碳 二氧化硅與水反應(yīng)與酸反應(yīng)化學(xué)與NaOH反應(yīng)性質(zhì)與CaO反應(yīng)與C反應(yīng)用途[探求新知]一、氯的存在和結(jié)構(gòu)1、氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形態(tài)：。全球海洋中含鹽左右，主要為。2、氯原子的結(jié)構(gòu)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。氯原子最外層有個(gè)電子，很容易獲得個(gè)電子變?yōu)?，氯元素是典型的元?二、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋展示集氣瓶口向放置，氣體呈色.氯氣的密度空氣嗅聞氣體有性氣味水溶性實(shí)驗(yàn)，加水震集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色，水變?yōu)槁葰馊苡谒幧后w.文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案另外：氯氣有 ，易 化.★注意：聞?dòng)卸練怏w的正確方法【設(shè)疑】：如果氯氣泄露你如何逃生 ?[跟蹤練習(xí)]1、下列含氯元素的物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A、液氯B、氯水C、鹽酸D、海水2、下列氣體易液化的是（）A、Cl2B、COC、COD、N22[探求新知]2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的 性.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。如：現(xiàn)象：2Fe＋3Cl2 現(xiàn)象：Cu＋Cl2 現(xiàn)象：、與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：H2在Cl2中燃燒實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式H2在Cl2中燃燒H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出色火焰，集氣瓶口有產(chǎn)生H和Cl的混合氣體光照22燃燒產(chǎn)物HCl氣體易溶于水，溶于水得到的溶液即為.[思考與交流]通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？(3)、與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：氯水的漂白作用實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論有色布條、氯水 有色布條 氯水有 作用有色布條、干燥的氯氣 有色布條 干燥的氯氣 漂白作用①Cl2的水溶液叫 ，該水溶液的顏色為 ，這說明其中含有②寫出Cl2與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案該反應(yīng)中,氧化劑是 , 還原劑是 , 該反應(yīng)的離子方程式③氯水中含有的粒子主要有 , 其中包括 種分子, 種離子④次氯酸的性質(zhì)A、一元弱酸（比 弱）B、不穩(wěn)定（見光或受熱分解） ：化學(xué)方程式：C、強(qiáng)氧化性：次氯酸是一種強(qiáng) 劑，能殺死水中的 ，所以自來水常用 來殺菌消毒。次氯酸的強(qiáng)氧化性還能使某些染料和有機(jī)色素 , 可用作 。[思考]1、實(shí)驗(yàn)室中如何保存氯水？、久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？[跟蹤練習(xí)]1、下列敘述中不正確的是（ ）A、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它是一種活潑的非金屬單質(zhì)B、任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒C、CuCl2溶解在水里，濃溶液呈現(xiàn)綠色，稀溶液呈現(xiàn)藍(lán)色D、Cl－和Cl2都易與金屬單質(zhì)反應(yīng)2、下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是（）A、CuClB、MgClC、FeCl2D、NaCl22課后作業(yè)（第1課時(shí)）1、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來鑒別它們的劑是（）A、AgNO3B、酚酞試液C、紫色石蕊試液D、飽和食鹽水2、下列說法正確的是（）A、Cl－和Cl2都為黃綠色B、Cl－和Cl2均有毒C、Cl－和Cl2都有氧化性D、Cl－比Cl2穩(wěn)定3、自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是（）A、NaHCOB、AgNOC、FeCl2D、AlCl3334、為了防止貯存氯氣的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯氣之前必須（）A、清洗干凈B、充入惰性氣體C、除去鐵銹D、徹底干燥8、5、下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A、CuCl2B、FeCl3C、FeCl2D、AlCl36、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B、用干燥的有色布條C、將氣體通入硝酸銀溶液D、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙7、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是（）A、液氯B、新制氯水C、次氯酸D、CaCl溶液28、將氯水分別加到下列溶液中：A.紫色石蕊試液；B.FeCl2溶液；C.Na2CO3溶液；D.AgNO溶液。觀察有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)的離子方程式3A：；；B：；；C：；；D：；。文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。2、了解常見漂白劑的漂白原理。3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法?！咎骄啃轮慷?、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與堿溶液的反應(yīng)①Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)（常用于除去多余氯氣）化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 ；工業(yè)上漂白液的有效成分是 ?！究偨Y(jié)】Cl2跟其它堿溶液反應(yīng)，生成 、 和 ；②Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)（此原理常用于制備漂白粉）Cl2通入冷的消石灰中反應(yīng)的化學(xué)方程式注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑為 和還原劑為 。③漂白粉和漂白精的有關(guān)問題A、漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。漂白精的主要成分為 。漂粉精和漂白粉具有 、 作用，用化學(xué)方程式和離子方程式表示其原理 ， 。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，該反應(yīng)可說明 HClO酸性比碳酸的酸性 。B、漂粉精和漂白粉保存不當(dāng)會(huì)失效，其原因用化學(xué)方程式可表示為， ，由此可確定漂粉精和漂白粉的保存方法為 。【思考】1、實(shí)驗(yàn)室常用 NaOH溶液吸收或除去多余的 Cl2,為什么?為什么不用石灰水？2、分別向漂白粉溶液通入少量和過量的 CO2，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣么 ?為什么？（4）與具有還原性的化合物的反應(yīng)將氯水滴入到 FeCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中，氯氣作 劑，說明氯氣可與物質(zhì)反應(yīng).練習(xí)：完成下列反應(yīng)方程式NaSO+Cl2+HO===2324、用途①Cl2用于消毒是因?yàn)镃l2跟水的反應(yīng)生成的②Cl2能用來制鹽酸是由于發(fā)生反應(yīng)，生成的溶于水而得到鹽酸。③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.④Cl2還可以制取多種農(nóng)藥、制造氯仿，冶煉金屬（金屬鈦、高純硅）、有機(jī)化工中，氯氣是合文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案成塑料橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料?！靖櫨毩?xí)】1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、氯水B、鹽酸C、液氯D、漂粉精2、欲除去Cl2當(dāng)中的少量HCl氣體，可選用（）A、AgNO3B、酚酞試液C、紫色石蕊試液D、飽和食鹽水3、如圖，從A處通入純凈的Cl，打開B閥時(shí),C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)關(guān)閉B閥2后,C處紅布逐漸褪色,則D瓶中裝的是（）A、濃HSOB、NaOH溶液24C、HOD、飽和NaCl溶液2【探究新知】三氯離子的檢驗(yàn)P85實(shí)驗(yàn)4-6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生NaCl溶液產(chǎn)生23產(chǎn)生白色沉淀，有NaCO溶液產(chǎn)生自來水常用氯氣消毒自來水產(chǎn)生Cl2＋H2O==－＋Cl＋Ag==蒸餾水蒸餾水中不含結(jié)論：（1）鑒定Cl－所用試劑為：；（2）反應(yīng)原理為：；（3）鑒定方法為：先在被檢驗(yàn)液中加酸化，再滴入溶液，如產(chǎn)生，則可判斷該溶液中含有。[跟蹤練習(xí)]4、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子（Cl-），正確的操作是（）A、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B、向未知溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不消失C、向未知溶液中加入稀33HNO酸化后，再加入AgNO溶液，有白色沉淀生成D、向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO溶液，有白色沉淀生成35、自來水是用Cl2殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水出售,為辨真?zhèn)?可用下列哪一種試劑鑒別（）A、酚酞溶液B、FeCl3溶液C、AgNO3溶液D、NaOH溶液四、氯氣的制備△1、原理：4HCl(濃)＋MnO2其中氧化劑還原劑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案2、裝置(1)發(fā)生裝置：和；(2)凈化裝置：制取的氯氣中含雜質(zhì)，；用除去，用除去。(3)收集方法：向排空氣法或排法。(4)尾氣吸收：用吸收多余的氯氣?！靖櫨毩?xí)】△MnCl2+2HO＋Cl2，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有（）1、在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)中：4HCl(濃)＋MnO2A、酸性B、氧化性C、還原性D、堿性2、一定量的MnO2與xmL10mol/L的鹽酸共熱制取氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L。則x的值應(yīng)為（）A、x=20B、x=40C、20<x<40D、x>403、下列反應(yīng)都是用鹽酸制Cl2，為制得等量Cl2，消耗鹽酸最少的是（）A、MnO+4HCl（濃）加熱+2HO+Cl↑22H222B、4HCl（濃）+OO+2Cl↑2CuCl222C、2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl+5Cl450℃2↑+8H2OD、KClO3+6HCl（濃）====KCl+3Cl2↑+3H2O4、某同學(xué)應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其 中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＃?）濃HSO的作用是,與研究目的24直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，事故表現(xiàn)是 。請(qǐng)?jiān)趫D中 D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。【科學(xué)視野】五、成鹽元素——鹵素1、在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素有 。它們的最外電子層都有 個(gè)電子，是典型的 元素。Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依此類推，請(qǐng)寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。1、將氯氣分別通入 KBr溶液和KI溶液：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I22、將溴水滴入KI溶液中：Br2+2KI=2KBr+I2★氧化性：Cl2>Br2>I2還原性：[跟蹤練習(xí)]5、從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（ ）文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案A、Mg B 、K C 、Br2 D、I26、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁 C 、燒堿、氫氣 D 、食鹽、淡水課后作業(yè)（第 2課時(shí)）1、關(guān)于氯氣與堿的反應(yīng)，正確的說法是（ ）A、反應(yīng)前后只有氯元素的化合價(jià)有變化，其他元素的化合價(jià)無變化B、反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)無變化C、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)一部分升高，一部分降低D、此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)2、為鑒定氯酸鉀中含有氯元素,選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加熱；④過濾后取濾液；⑤加催化劑；⑥加稀HNO3正確的操作順序是（）A、⑤③⑥①②④ B 、③⑤②④⑥① C 、①⑤③②④⑥ D 、⑤③②④⑥①3、有關(guān)漂白粉的下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B、為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸C、漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放D、漂白粉能與 CO2、H2O反應(yīng)，由此判斷 HClO的酸性強(qiáng)于 H2CO34、當(dāng)不慎有大量 Cl2逸出周圍空間時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以采用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。該物質(zhì)最適宜采用的是（）A、NaOHB、NaClC、NaHCOD、NaCO3235、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A、向漂粉精溶液中通入過量二氧化碳：--ClO+H2O+CO2===HClO+HCO3B、氯氣與水反應(yīng)：+--Cl2+H2O====2H+Cl+ClOC、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)： MnO2+4H++4Cl- △ Mn2++2HO+2Cl2↑D、碳酸鈣粉末與氯水反應(yīng)： CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O6、如何檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCl雜質(zhì)？寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟和有關(guān)的離子方程式。7將氯氣通入含有下列離子的溶液中，離子的濃度變化最小的是（）A、Fe2