山東省淄博市鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)技術(shù)中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)技術(shù)中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。有甲、乙、丙、丁四個(gè)同學(xué)將其命名依次為：

2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷中正確的是()A．甲的命名主鏈選擇是正確的

B．乙的命名編號(hào)是正確的C．丙的命名主鏈選擇是正確的

D．丁的命名是正確的

參考答案：B略2.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．石蕊溶液

B．鹽酸

C．氯水

D．KSCN溶液參考答案：略3.我國(guó)某大城市今年夏天多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2.在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕敘述不正確的是（

）A.此腐蝕過(guò)程中有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-C.在化學(xué)腐蝕中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Fe==Fe2++2e-參考答案：B略4.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過(guò)量溴水，過(guò)濾

D．加入FeCl3溶液后，過(guò)濾

參考答案：B略5.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A6.向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C試題分析：A．因I元素的化合價(jià)升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)中I的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性，B項(xiàng)正確；C．由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中生成1

mol

Na2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，D項(xiàng)正確；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大。由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答。7.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3參考答案：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：鹵族元素；碳族元素．分析：根據(jù)各單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)解答．A、濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸是弱酸，與堿反應(yīng)生成鹽；B、鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，屬于酸性氧化物，但不與水反應(yīng)，能和燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉，再加入強(qiáng)酸可制得硅酸；D、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁，難溶性的堿受熱易分解，分解為相應(yīng)的氧化物與水．解答：解：A、濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸是弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉與水，故A正確；B、鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B正確；C、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，屬于酸性氧化物，但不與水反應(yīng)，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉，再加入強(qiáng)酸可制得硅酸，故C錯(cuò)誤；D、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應(yīng)物與水反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

(

)

A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)

C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)參考答案：C略9.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol?L-1

B．0.017mol?L-1

C．0.05mol?L-1

D．0.50mol?L-1參考答案：C略10.綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。綠色化學(xué)要求原料和產(chǎn)品無(wú)害，使化學(xué)過(guò)程不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產(chǎn)，同樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)與日生活使用化學(xué)品時(shí)所應(yīng)遵循的原則。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來(lái)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)工作，使實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實(shí)驗(yàn)室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升，師生的綠色化學(xué)和環(huán)保意識(shí)得到強(qiáng)化。下列實(shí)驗(yàn)或敘述符合綠色理念的是：A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2代替KClO3制取O2B．用鹽酸溶液吸收NH3尾氣C．用NaOH吸收CO2尾氣D．用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點(diǎn)滴板上制取Cl2并做Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實(shí)驗(yàn)E．用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后的實(shí)驗(yàn)裝置F．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4（?。┓磻?yīng)G．用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應(yīng)制取Cu(NO3)2H．實(shí)驗(yàn)后的廢酸液、廢堿液等定點(diǎn)回收I．除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時(shí)用廢堿液或石灰石J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時(shí)，加入CuO而不加入NaOH溶液K．自來(lái)水公司為了降低暫時(shí)硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］時(shí)采用加熱的方法L．電鍍工業(yè)使用無(wú)氰技術(shù)電鍍鋅等M．將煉鐵的爐渣用于制水泥N．用紙質(zhì)飯盒代替聚氯乙烯飯盒O．用合成洗滌劑代替肥皂來(lái)洗滌衣物P．用乙醇代替汽油作汽車燃料Q．工業(yè)上用H2O2代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+參考答案：ADEFHIJLMNPQ11.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是

（

）A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略12.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，不與溴水發(fā)生反應(yīng)是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有①

B．只有①、④

C．只有③、④

D．只有①、③參考答案：B14.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略15.向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為A、5.05×10-4mol·L-1

B、5.05×10-3mol·L-1

C、1.01×10-4mol·L-1

D、1.01×10-3mol·L-1

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）（5）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。參考答案：（1）保溫、隔熱，防止熱量散失（2）不能；金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失（3）偏低

（4）增加

不變

（5）低于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）氮是地球上極為豐富的元素。⑴已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1。根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1；則N—H鍵的鍵能為

。A．360kJ·mol-1

B．391kJ·mol-1

C．618kJ·mol-1

D．1173kJ·mol-1

⑵(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑______（填“大”或“小”），可用作_______（填代號(hào)）。

A．助燃劑

B．“綠色”溶劑

C．復(fù)合材料

D．絕熱材料

⑶X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是_______，每個(gè)N3─周圍與之等距離且最近的X+有

個(gè)。

⑷工業(yè)上以氨為原料，合成硝酸，尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：㈠2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

㈡NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2

①根據(jù)反應(yīng)㈠，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加

g。②配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

③現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。

參考答案：（共12分）⑴B（2分）

⑵小（1分）

B（1分）

⑶Cu（1分）

6（1分）

⑷48（2分）

572（2分）

5:3（2分）

略18.（1）①在配制FeCl3溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為

②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。

③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________

。

(2)25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：所得溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HClB．CH3COOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa

E.NaOHF.NaCl

按pH由大到小的順序排列

（填序號(hào)）（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到

；接下來(lái)灼燒得

；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說(shuō)明原因

參考答案：

③離子濃度大小關(guān)系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3.H2O，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致c(H＋)>COH－)

(2)①>（3）E>D>F>C>B>A（4）

Al(OH)3

；

Al2O3

；（填