山東省淄博市博山區(qū)育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省淄博市博山區(qū)育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A、做金屬鈉與水反應(yīng)實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶B、酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C、錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱D、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．對化學(xué)實驗剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；B．滴定管必須潤洗后才能使用；C．錐形瓶可以放在石棉網(wǎng)上加熱；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制．【解答】解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯誤；B．滴定管必須潤洗后才能使用，否則會將量取的溶液稀釋，故B正確；C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時可以加熱，但是應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，故C錯誤；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應(yīng)重新配制，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的保存、中和滴定、儀器使用以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

2.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略3.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會變小，A錯。選項B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識可知NaHCO3溶液顯堿性，說明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，C錯。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應(yīng)過程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量也多，D錯。4.研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④電解精煉，在陰極得到精銅。下列說法不正確的是A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥B．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑D．每生產(chǎn)6molCu，理論上需消耗11molO2參考答案：D略5.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為

A.△H1==△H2＞△H3

B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2

D.△H2＞△H1＞△H3參考答案：C7.下列實驗中使用的試劑正確的是

A．用無水氯化鈣固體吸收氨氣中的水蒸氣

B．用熱堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂

C．用濃氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀

D．用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸參考答案：B8.下列離子在溶液中能大量共存，且通人過量SO2后無沉淀生成的一組是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－參考答案：D解析：A.各離子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸鋇沉淀，錯誤；B.硫離子和SO2不能反應(yīng)生成淡黃色沉淀，錯誤；C.鐵離子與碘離子、氫離子和碘離子和硝酸根離子不能大量共存，錯誤；選D.9.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成說明該物質(zhì)一定是醛D常溫下，向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：BD略11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略13.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略14.無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈無色3取步驟2的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷以下結(jié)論中正確的是A.不能確定的離子是③④⑥

B.肯定沒有的離子是②④⑦C.可能含有的離子是①④⑥

D.肯定含有的離子是①③⑤參考答案：A無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl-

④Br-

⑤SO32-

⑥SO42-⑦Fe2+；(1)用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，是SO32-水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有SO32-，一定不含F(xiàn)e2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定無Ba2+，由于溶液呈電中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈無色，應(yīng)氯水先氧化SO32-，過量氯水繼續(xù)氧化Br-，現(xiàn)氯水不知是否過量，則無法確定溶液中是否含Br-；此步操作會在溶液中引入Cl-，且會將SO32-氧化為SO42-；(3)由于步驟2加入的氯水會將SO32-氧化為SO42-，故向步驟2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原來溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而來的，即不能說明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能確定；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，由于第(2)步操作會在溶液中引入Cl-，故不能說明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含①Na+

、⑤SO32-；一定不含②Ba2+、⑦Fe2+；不能確定的是③Cl-、④B-r、⑥SO42-；故答案為A。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA

B．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA

D．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

⑴如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是__________；不能檢出的物質(zhì)是________________。⑵第二個盛有品紅溶液的裝置的作用是________________________。

⑶如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是_______________。

⑷如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示：下列說法正確的是

（填序號）。A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是

。（3）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

。（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負極反應(yīng)式為

，正極反應(yīng)式為

。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是

。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4

L。參考答案：（1）AD（2分）

（2）0≤x＜3或x＜3（2分）

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（2分）（4）CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O（2分）2O2+4CO2+8e-=4CO32-（2分）CO2（2分）

44.8（2分）略18.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是

。電負性最大的是

（填元素符號）。

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為

，該元素的名稱是

。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型

，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為

，Z、N原子的雜化類型分別為

、

。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W，此反應(yīng)是檢驗微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式

，1mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為

。參考答案：答案：（1）Be

O

（2）

鈹

直線型

BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

試題解析：

Y原子的各能層電子數(shù)相同，可知核外有2層，每層2個電子，Y為Be元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素，X、Z和M原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，可知：X為H元素；M為Cl元素；N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N為As元素；

（1）同一周期，從左向右，元素第一電離能、電負性逐漸增大，同一主族，從上往下，第一電離能、電負性逐漸減小，可知第一電離能最小的是Be；電負性最大的是O；

（2）Y為4號元素鈹（Be），價電子排布式為：2s2，故其價電子排布圖為：；氣態(tài)分子YM2為BeCl2，中心原子價電子對數(shù)為（2+1×2）/2=2，采用sp雜化，無孤對電子，故其立體構(gòu)型為直線型；考慮到BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵，BeCl2分子可形成多聚體（BeCl2）n；

（3）O最外層電子數(shù)為6，含有2個未成對電子，所以氧原子在一般化合物中都是形成兩個共價鍵，As最外層電子數(shù)為5，含有3個未成對電子，在一般化合物中都是形成3個共價鍵，由W的結(jié)構(gòu)可知，黑色小球為As共4個，白色小球為O共6個，化合物W的分子式為As4O6且均采用sp3雜化；

（4）化合物NX3為AsH3，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W（As4O6），AgNO3~Ag~