山東省淄博市怡中外國語學校2023年高二化學模擬試題含解析

山東省淄博市怡中外國語學校2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C8H16O2的有機物A能在酸性條件下水解生成有機物B和C，且B在一定條件下能轉化為C，則有機物A可能的結構有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種

參考答案：B略2.用蒸餾水稀釋1mol?L﹣1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH﹣）參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答．解答：解：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO﹣）減小，故A錯誤；B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意結合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度中等3.用Pt電極電解含有0.1molCu2＋和0.1molX3＋的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是(

)A．Cu2＋>H＋>X3＋

B．H＋>X3＋>Cu2＋

C．X3＋>H＋>Cu2＋

D．Cu2＋>X3＋>H＋參考答案：A略4.下列反應不屬于消去反應的是

A．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH＝CH2+NaBr+H2O

C．

D．2CH3OHCH3-O-CH3+H2O參考答案：D略5.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發(fā)生反應的物質是

A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.

Ag2O

D.Zn參考答案：D6.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是

A.淀粉水解的最終產物能發(fā)生銀鏡反應

B.用濃HNO3可區(qū)分純棉織物和真絲制品

C.脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽

D.淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體參考答案：D7.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關它的推測，不正確的是

A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．常溫下為液態(tài)，難溶于水

C．分子式為C10H16

D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產物如右圖參考答案：A略8.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1mol阿司匹林最多可與5molH2加成C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產物參考答案：B略9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

(

)

A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA

B、2g氫氣所含分子數(shù)目為2NA

C、17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

D、NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于8:1參考答案：C略10.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（

）A．將青銅器放在銀質托盤上B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C．將青銅器保存在潮濕的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略11.對可逆反應A(g)+B(g)C(g)（正反應為吸熱反應），下列圖像正確的是：參考答案：A略12.圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（）

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O參考答案：C【考點】有機化合物中碳的成鍵特征．【分析】能被該有機物識別即能嵌入空腔形成4個氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結構且能形成氫鍵，據(jù)此解題．【解答】解：要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構成的分子間形成的特殊的分子間作用力．符合這樣的選項就是C和D，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C．故選C．13.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結構簡式如右圖所示。關于“亮菌甲素”的說法中，正確的是A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略14.下列各組元素按電負性大小排列正確的是

（

）A．F＞N＞O

B．O＞Cl＞F

C．As＞P＞H

D．Cl＞S＞As參考答案：D略15.下列說法正確的是A．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子B．強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物D．強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液濃度。（1）實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準確性。如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液，有關數(shù)據(jù)計錄如下表：

V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50

根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲線。

根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是

。③下列指示劑中適合于本實驗的是

。A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞（2）可用酸式滴定管準確量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在調節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作

。（3）滴定過程中，眼睛應重點觀察

。參考答案：（1）①略

②7.74～9.70

③酚酞（2）快速放液。（3）錐形瓶內溶液顏色的變化。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)渭訅A液400mL時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質的量濃度。參考答案：設NaOH溶液的物質的量濃度為xmol/L由題目信息判斷出反應：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2此時恰好完全反應得到澄清溶液。找出相應關系：AlCl3

~

4NaOH1mol

4mol100mL×1mol/L

xmol/L×400mLx=1

18.用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0g金屬氧化物被還原時，需耗