《弱電解質(zhì)的電離平衡》單元測試題

《弱電解質(zhì)的電離平衡》單元測試題、單選題（每小題2分，共48分）TOC\o"1-5"\h\z1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）A、稀硫酸 B、氯化鈉 C、酒精 D、銅2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3; D、SO23、下物質(zhì)分類組合正確的是（ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OHTOC\o"1-5"\h\z4、下列敘述中，能說明某化合物-一定是弱電解質(zhì)的是（ ）A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、該化合物在熔融時不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離，溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是（ ）A、由離子濃度決定；B、導(dǎo)電性基本沒有差別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多6、某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于 A的說法中正確的是（A、A為非電解質(zhì) B、A是強(qiáng)電解質(zhì)C、A是分子晶體 D、A為弱電解質(zhì)7、下列反應(yīng)的離子方程式可用 H++OH-=H2O表本的有（ ）A、鹽酸和氨水反應(yīng) B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D、硫酸溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)8、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變，該液體是（A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水9、下列說法正確的是（ ）A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)； B、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)； D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)10、下列說法正確的是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子；B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同；11、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是（ ）A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離；B、醋酸溶液達(dá)到電離平衡時，不存在 CH3COO-+H+=CH3COOH；C、H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)； NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)；D、弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子；12、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成的氫氣總量。可向鹽酸中加入適量的（ ）A、NaOHA、NaOH（固體）；B、H2O;C、NH4NO3（溶液）；D、NaCl（固體）；13、在一定溫度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為 5.421020個，并測得該溶液的[H+]=10-3mol/L。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為（ ）A、9%; B、10%; C、3%; D、0.1%;14、根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強(qiáng)弱，正確的是（ ）酸HXHYHZ濃度mol/L0,10.50.911A%0.30.150.10.310A、HX>HY>HZ;B、HZ>HX>HY; C、HY>HZ>HX;D、HZ>HY>HX;15.在0.01mol-1L-H2SO4溶液中，由水電離出來的 c（H+）是（ ）A.5X10-13mol-LtB.0.02mol?L;一C.1.00M0-7mol?L；一D.1.00M0-12mol.L一.在0.1mol?L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH=CH3COO-+H+,對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動；B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C.滴加少量0.1mol?1舊Cl溶液，溶液中c（H+）減少；D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動；.將0.lmol?1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A.溶液中c（H+）和c（OH-都減??； B.溶液中c（H+）增大；C.醋酸電離平衡向左移動； D.溶液中c（OH-）增大.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（ ）A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱； B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)；C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同；D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為： K1<K2<K319、相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度前者與后者的關(guān)系TOC\o"1-5"\h\z為（ ）A、大于 B、小于 C、等于 D、不能確定20、分別中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等體積的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，則氫氧化鈉溶液和氨水溶液的關(guān)系是（ ）A、所含溶質(zhì)質(zhì)量相等； B、所含溶質(zhì)物質(zhì)的量氨水多；C、溶液物質(zhì)的量濃度相等； D、電離度相等21、下列電離方程式中書寫正確的是（ ）A、NaHSO4=Na++H++SO42-; B、NaHCO3=Na++H++CO32-;C、HClO=H++ClO-； D、H2sUH++HS-；HS-=H++S2-；22、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）A、水的離子積常數(shù)Kw隨溶液c（H+）與c（OH-）的變化而變化；B、水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量；C、水的離子積常數(shù)僅僅與溫度有關(guān)，隨溫度的變化而變化；D、水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量；23、液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NHQNH4++NH2-。對該體系的說法中錯誤的是（ ）A、一定溫度下，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數(shù)；B、液氨的電離達(dá)到平衡時，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）;C、只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）總是與c（NH2-）相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。24、醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度 （I）隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是下圖中的（ ）《弱電解質(zhì)的電離平衡》單元測試題答題卷班級姓名總分、選擇題（共48分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324答案二、非選擇題（共52分）25（6分）有下列物質(zhì)：①銅②硫酸鋼固體③氨水④氫氧化鈉固體⑤熔融硝酸鉀;⑥乙醇；⑦鹽酸；⑧金剛石； ⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能導(dǎo)電的有;屬于非電解質(zhì)的有;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有;（填序號）26（4分）寫出①HF、②H3P04、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的電離方程式：27（8分）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L,分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率2最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量;若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L,分別加入足量的鐵，開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率,最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量（填序號）28（8分）如果在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4、H>0印濃度如何變化試用增大“減小“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c（NH3）,c（H）o（2）加入少量NaOH固體時，c（NH4）,c（OH）。(3)加入NH4C1晶體時，c(NH4),c(OH)。(4)加入水，c(NH4),c(OH)。29(14分)(1)某溫度下純水中c(H+)=2t0-7mol/L,貝Uc(OH-)=,若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5X10-6mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=o(2)用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氫氧化鈉溶液12.5mL,則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為;電離度為。(3)已知常溫下一水合氨的Kb=1.7510一5,若氨水的起始濃度為0.01mol/L,平衡時c9H)為。(4)電離度為。30(12分)冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 ;a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH值由大到小的順序是；a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是;電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為;.(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大、c(OH-)減小，可采取的措施有可以是(寫二種)① 《弱電解質(zhì)的電離平衡》單元測試題參考答案、選擇題(共48分)題號12345678910答案BDADABBBAA

題號11121314151617181920答案DBBDAADABC題號21222324答案DCBB、非選擇題（共52分）25(6分)①③⑤⑦ ⑥⑨26(4分)①HF=H++F-②H3PO4=H++H2PO4-；②④⑤3)NaHCO3=Na++HCO3-②④⑤④CH3COONH4=NH