氨氣 課件 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第二冊(cè)

7.2.1氨氣

2015年1月7日下午，江蘇丹陽(yáng)一工廠發(fā)生氨氣泄漏事故，整個(gè)廠區(qū)中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人,當(dāng)?shù)叵啦块T(mén)接到報(bào)警后火速出動(dòng)，緊急將周?chē)罕娛枭⒌桨踩恢?，并果斷處置。新聞?wèn)題：從以上材料可以得出氨氣哪些物理性質(zhì)？1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？思考·交流實(shí)驗(yàn)·探究實(shí)驗(yàn)1：?jiǎn)栴}1.觀察實(shí)驗(yàn)，說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？紅色噴泉思考1.為什么會(huì)形成噴泉？體現(xiàn)氨氣的什么性質(zhì)？思考2.噴泉實(shí)驗(yàn)成功關(guān)鍵？思考3：如果將上述實(shí)驗(yàn)裝置中的膠頭滴管去掉,如何產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)?思考4：如果將燒瓶中的NH3換成CO2、Cl2,探究如何產(chǎn)生噴泉?思考5：為什么溶液呈紅色？思考6：氨水中有哪些微粒？氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似。（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？（1）氨為什么會(huì)形成噴泉？a.燒瓶干燥。b.裝置的氣密性好。c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性。氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差思考·交流①無(wú)色,有刺激性氣味的氣體。你得出什么結(jié)論？④易液化。冰塊氨氣一、氨

②極易溶于水(1:700)?？偨Y(jié)·歸納液氨③密度比空氣小1.氨氣的物理性質(zhì)2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

所以氨水顯______，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙____。大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱時(shí)容易分解為NH3和H2O。不加熱不分解.NH3·H2O===NH3↑+H2O思考·交流液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類(1)氨水的主要成份有哪些？

(2)氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？純凈物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3·H2O（2）氨跟酸的反應(yīng)（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式NH3+H+=NH4+

氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻璃棒沾有濃氨水的玻璃棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl=NH4ClNH4Cl不能。1.在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？思考·交流這個(gè)反應(yīng)叫氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).-3高溫、高壓4NH3+5O2=====4NO+6H2O催化劑+2（3）NH3具有還原性-33、氨的用途:(3)化工原料；(2)致冷劑；無(wú)機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等。有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等生產(chǎn)硝酸原理：(1)氮肥；N2NH3NONO2HNO31、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？2、