《分子的立體構(gòu)型》試題庫

《分子的立體構(gòu)型》試題庫試題組一一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)下列分子中心原子采取sp雜化的是()A．H2OB．CO2C．NH3D．CH4答案：B2．下列化合物含有配位鍵的是()A．HClB．NH3C．NH4ClD．HCHO答案：C\a\vs4\al(2015·咸寧高二檢測)配位化合物簡稱配合物，它的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為()A．Cu2＋、NH3、2＋、4B．Cu＋、NH3、1＋、4C．Cu2＋、OH、2＋、2D．Cu2＋、NH3、2＋、2答案：A\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是()A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上解析：丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，A錯；丙烯分子中單鍵碳原子是sp3雜化，而雙鍵碳原子是sp2雜化，B錯；丙烯分子內(nèi)碳碳鍵屬于非極性鍵，C對；根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)，丙烯分子中3個碳原子共面，只有2個碳原子在同一直線上，D錯。答案：C5．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵D．配位化合物在半導體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反應(yīng)和材料化學等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用解析：配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學鍵；Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵。答案：B6．下列推斷正確的是()A．BF3是三角錐形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，該離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個C—H鍵都是由氫原子的1s軌道與碳原子的P軌道形成的s－pσ鍵D．CH4分子中，碳原子中的sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H鍵解析：NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)；CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道進行雜化形成4個sp3雜化軌道，然后C原子與H原子結(jié)合形成C—Hσ鍵。答案：D\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是()A．配體為水分子，外界為Br－B．中心離子的配位數(shù)為6C．中心離子Cr3＋提供孤電子對D．中心離子的化合價為＋2解析：[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中內(nèi)界為[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋為中心離子，配體為H2O、Br－，配位數(shù)為6，外界為Br－，Cr3＋提供的空軌道。答案：B8．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為()A．直線形B．平面正方形C．正四面體形D．正八面體形解析：根據(jù)雜化軌道理論知，Zn2＋的4s軌道和4p軌道形成的sp3雜化軌道為正四面體形，Zn2＋再結(jié)合4個Cl－形成[ZnCl4]2－，其中Zn2＋的孤電子對數(shù)為0，所以[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四面體形。答案：C9．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：對于A項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反應(yīng)的化學性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；對于選項B，AgNO3與氨水反應(yīng)生成了AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成了配合物離子[Ag(NH3)2]＋；對于C項，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成了配合物離子[Fe(SCN)n]3－n；對于D項，CuSO4與氨水反應(yīng)生成了配合物離子[Cu(NH3)4]2＋。答案：A\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，經(jīng)強酸處理無NH3放出，說明Cl－、NH3均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱分布以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體形，B錯誤。答案：C\a\vs4\al(2015·宜賓高二檢測)下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯誤的是()A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．氣體單質(zhì)中(除稀有氣體)，一定有σ鍵，可能有π鍵C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28′、120°、180°解析：分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，若含有孤電子對時分子結(jié)構(gòu)不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；氣體單質(zhì)中(除稀有氣體)，一定有σ鍵，可能有π鍵，B正確；雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變，能量發(fā)生了變化，C正確；雜化后若沒有孤電子對，sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°，若有孤電子對雜化軌道的夾角就不是這些數(shù)值，D錯誤。答案：D12．(雙選)eq\a\vs4\al(2015·啟東高二檢測)CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：＋4Cl－＋4H2O欲使溶液由綠色變?yōu)樗{色，可采用的方法是()A．加NaCl溶液B．加水C．加AgNO3溶液D．加NaOH溶液解析：欲使溶液變成藍色，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，可減小Cl－的濃度或加水，即加水或加AgNO3溶液。答案：BC二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)13．(8分)eq\a\vs4\al(2015·經(jīng)典習題選萃)(1)CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是________。A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化C．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E．兩個—CH3或一個CHeq\o\al(＋,3)和一個CHeq\o\al(－,3)結(jié)合均可得到CH3CH3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)。②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有________；寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式________。解析：(1)甲烷去掉一個氫原子后為甲基—CH3，甲基再失去一個電子為CHeq\o\al(＋,3)，得到一個電子為CHeq\o\al(－,3)，很明顯它們不是等電子體的關(guān)系。由VSEPR模型和等電子原理可知，CHeq\o\al(－,3)為三角錐形，CHeq\o\al(＋,3)為平面三角形，中心原子分別為sp3和sp2雜化。(2)葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO中五個連有—OH的碳原子均為sp3雜化，醛基中的碳原子為sp2雜化。答案：(1)CDE(2)①四ⅡBds②sp2、sp31s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s214．(8分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。(1)寫出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒________(寫一個即可)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：________________________。解析：(2)水中氧原子以sp3雜化形成4個軌道，其中2個軌道是由孤對電子占據(jù)的，依據(jù)價層電子對互斥模型，孤對電子參與互相排斥，水的空間構(gòu)型為V形。在一定條件下水與氫離子結(jié)合形成配位鍵，這樣氧原子與三個氫原子間的共用電子對和剩下的一對孤對電子相互排斥形成了三角錐形分子；同時其鍵角也發(fā)生改變，形成的微粒兼有水和氫離子的性質(zhì)。故只有A不正確。答案：(1)NH3(或NHeq\o\al(－,2)、CH4、NHeq\o\al(＋,4)、HF等)(2)A(3)Cu2＋＋4H2O=[Cu(H2O)4]2＋15．(8分)eq\a\vs4\al(2015·經(jīng)典習題選萃)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：________。(2)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號)，原因是________________________________。(3)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為______________，中心原子C的軌道雜化類型為____________。(4)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學式)。解析：閱讀題干尋找突破口，如A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A原子的核外電子排布式為1s22s22p2，A為碳元素；然后順藤摸瓜，如A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，可知B為氧元素；DB2中eq\f(7,MD)∶eq\f(8,16)＝1∶2，可知M(D)＝28，D元素質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可知D為硅元素，同理可知E為硫元素。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)NO氮原子最外層的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(3)三角錐形sp3雜化(4)2H2OSiH416．(8分)eq\a\vs4\al(2015·山東淄博高二檢測)(1)在配合物離子[Fe(SCN)]2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是________。(2)根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子空間構(gòu)型為________，BCl3的構(gòu)型為________。(3)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學鍵類型有________(填序號)。A．配位鍵B．離子鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵②[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________。答案：(1)Fe3＋(2)三角錐形正三角形(3)①AC②平面正方形17．(8分)eq\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)4種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有＋1、＋2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑(1)寫出B原子的電子排布式__________________。](2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為________，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__________________________________________________________________。(3)“eq\a\vs4\al\co1(●)”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“eq\a\vs4\al\co1(○)”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是________(填寫序號)；在②的分子中有________個σ鍵和________個π鍵。解析：(1)元素B原子的M層有1對成對的p電子，則M層的p軌道有4個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4。(2)C元素是Cu，CuSO4與過量氨水可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，中心原子與配體之間是配位鍵，內(nèi)界與外界之間是離子鍵。(3)①是NH3，②是CH≡CH，③是CH4，④是H2S，中心原子采用sp3雜化的是①③④，在CH≡CH分子中有3個σ鍵和2個π鍵。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)[Cu(NH3)4]SO4中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合(3)①③④32試題組二一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)下列分子或離子中，不含孤電子對的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NHeq\o\al(＋,4)解析：分別寫出其電子式，即可得出答案。答案：D\a\vs4\al(2015·大連高二檢測)在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()A．NF3B．CHeq\o\al(－,3)C．CO2D．H3O＋解析：NF3、CHeq\o\al(－,3)、H3O＋中的中心原子價層電子對數(shù)為4，分別有孤電子對數(shù)為1，它們均為三角錐形，CO2為直線形。答案：C3．下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF6解析：平面三角形的分子構(gòu)型符合AB3型，這是確定分子構(gòu)型的一種簡單方法。答案：B\a\vs4\al(2015·經(jīng)典習題選萃)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是()A．直線形三角錐形B．V形三角錐形C．直線形平面三角形D．V形平面三角形解析：H2S分子中心原子S有未用于形成共價鍵的孤電子對，占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的價電子都用于形成共價鍵，故BF3是平面三角形。答案：D5．(雙選)eq\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等D．六氟化硫分子中只含極性鍵解析：A項，SF6分子中，S和F的化合價分別是＋6和－1，S的化合價已達到最高價，不會再升高，而F的氧化性比O強，所以六氟化硫不易燃燒，A錯；B項，SF6分子中的硫原子并不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯；C項，SF6分子中只有S—F共價單鍵，均為σ鍵，C對；D項，SF6分子中的S—F全為極性共價鍵，D對。答案：CD\a\vs4\al(2015·山西高二檢測)用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是()A．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體形B．CS2為V形C．HCN為V形D．PCl3為平面三角形解析：A項，NHeq\o\al(＋,4)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，無孤電子對，其價層電子對數(shù)為4，其構(gòu)型為正四面體形，對；B項，CS2中心原子的價層電子對數(shù)為2，無孤電子對，其構(gòu)型為直線形，錯；C項，HCN中心原子的價層電子對數(shù)為2，無孤電子對，其構(gòu)型為直線形，錯；D項，PCl3中心原子的價層電子對數(shù)為4，其中孤電子對數(shù)為1，其構(gòu)型為三角錐形，錯。答案：A\a\vs4\al(2015·經(jīng)典習題選萃)若ABn的中心原子A上沒有孤電子對，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是()A．若n＝2，則分子的立體構(gòu)型為V形B．若n＝3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D．以上說法都不正確解析：若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對，則根據(jù)斥力最小的原則，當n＝2時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n＝3時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n＝4時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，這樣排列的結(jié)果是：周圍成鍵的原子與原子之間、未成鍵電子與未成鍵電子之間、成鍵原子與未成鍵電子之間距離最大，排斥力最小。答案：C8．下列說法中，正確的是()A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．CO2和SO2都是直線形分子解析：由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價鍵，如He；AlCl3中Al與Cl間以共價鍵結(jié)合，但Al為金屬元素；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；CO2分子的中心原子無孤電子對，為直線結(jié)構(gòu)，而SO2分子的中心原子有孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)。答案：B\a\vs4\al(2015·河南高二檢測)下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強解析：NCl3分子的電子式為，分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；P4為正四面體分子，但其鍵角為60°，B錯誤；NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯誤；NH3分子電子式為，有一對未成鍵電子，由于未成鍵電子對與成鍵電子對排斥作用，使其鍵角為107°，呈三角錐形，D正確。答案：D10．下列說法中，正確的是()A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B．形成共價鍵的元素一定是非金屬元素C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．不同的原子的化學性質(zhì)可能相同解析：分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價鍵，如稀有氣體。AlCl3中Al與Cl間以共價鍵結(jié)合，但Al為金屬元素；白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；同位素的原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H為不同的原子，但化學性質(zhì)相同。答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11．(6分)eq\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)硫化氫(H2S)分子中，兩個H—S鍵夾角接近90°，說明H2S分子的空間構(gòu)型為________；二氧化碳(CO2)分子中，兩個C=O鍵夾角是180°，說明CO2分子的空間構(gòu)型為________；甲烷(CH4)分子中，任意兩個C—H鍵的夾角都是109°28′，說明CH4分子的空間構(gòu)型為________。解析：對典型分子的空間構(gòu)型可以根據(jù)鍵角來判斷，要注意記憶典型分子的空間構(gòu)型。三原子分子鍵角為180°時為直線形，小于180°時為V形；四原子分子鍵角為120°時為平面三角形，五原子分子鍵角為109°28′時為正四面體形。答案：V形直線形正四面體形12．(10分)eq\a\vs4\al(2015·山東青島高二檢測)(1)寫出具有10個電子，兩個或兩個以上原子核的離子的符號________、________、________、________。(2)寫出具有18個電子的無機化合物的化學式________、________、________、________。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體形的有________；為三角錐形的有________。解析：第二周期元素的氫化物具有10個電子，其分子結(jié)合一個H＋或電離出一個H＋后，形成陰陽離子所具有的電子數(shù)不變，離子符號為NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、NHeq\o\al(－,2)、OH－，類比推導或根據(jù)等電子原理推出：NHeq\o\al(＋,4)與CH4，H3O＋與NH3，NHeq\o\al(－,2)與H2O的空間構(gòu)型分別相同，依次為正四面體形、三角錐形、V形。第三周期元素的氫化物分子中具有18個電子，第二周期元素形成R2Hx型化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18個電子。符合條件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl，由等電子原理分析，SiH4為正四面體形，PH3為三角錐形。答案：(1)OH－NHeq\o\al(＋,4)H3O＋NHeq\o\al(－,2)(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NHeq\o\al(＋,4)、SiH4H3O＋、PH313．(8分)eq\a\vs4\al(2015·經(jīng)典習題選萃)(1)CNS－、NOeq\o\al(＋,2)具有相同的通式：AX2，它們的價電子總數(shù)都是16，因此它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的________分子的結(jié)構(gòu)相同，呈________形，NOeq\o\al(＋,2)的中心原子的價電子數(shù)為________。(2)COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等微粒具有相同的通式：________，它們的價電子總數(shù)都是________，因此它們與由ⅥA族兩元素組成的________分子的結(jié)構(gòu)相同，呈________形，COeq\o\al(2－,3)中心原子的價層電子對數(shù)為________。解析：互為等電子體應(yīng)滿足的條件：在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同；在微粒的構(gòu)成上，微粒所含價電子數(shù)目相同；在微粒的結(jié)構(gòu)上，微粒中原子的空間排列方式相同。(1)中CNS－、NOeq\o\al(＋,2)的原子個數(shù)都為3，N－、S的價電子數(shù)與O原子相同，均為6，N＋與C原子的價電子數(shù)相同，均為4，兩者的價電子總數(shù)與CO2相同，都是16，所以CNS－、NOeq\o\al(＋,2)與CO2為等電子體。(2)中COeq\o\al(2－,3)、NO－3的原子個數(shù)都為4，C2－、N－的價電子數(shù)與S原子相同，均為6，所以COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)與SO3為等電子體。答案：(1)CO2直線4(2)AX324SO3平面三角314．(12分)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是__________________________________________；另一類是______________________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：多原子分子的中心原子的價層電子均是未成對電子時，和其他原子全部形成化學鍵，若有成對電子，則以孤電子對的形式存在，故價層電子對互斥理論把分子按中心原子的成鍵情況分成兩類。BF3的中心原子是B原子，共有三個價電子，全部用于成鍵，根據(jù)價電子對互斥應(yīng)為平面三角形最穩(wěn)定；NF3分子的中心原子是N原子，有五個價電子，只用了三個成鍵，還有一對孤電子對，根據(jù)價電子對互斥模型，孤電子對參與價鍵的排斥，使三個共價鍵偏離平面三角形而形成三角錐形。答案：中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤電子對BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵而呈平面三角形，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形。15．(14分)eq\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)價層電子對互斥理論(簡稱VSEPR理論)可用于預(yù)測簡單分子的立體構(gòu)型。其要點可以概括為：Ⅰ.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ.分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：ⅰ.孤電子對之間的斥力＞孤電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ.其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2VSEPR理想模型正四面體形價層電子對之間的理想鍵角109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：__________________________________________________________；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為________，請你預(yù)測水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：________；(4)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：分子或離子SnCl2CCl4ClOeq\o\al(－,4)立體構(gòu)型解析：AXnEm中n＋m＝2時，最理想的模型是直線形，鍵角是180°；若是正四面體，n＋m＝4；CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形。水分子屬AX2E2，n＋m＝4，有兩對孤電子對，應(yīng)是V形。又由于孤電子對的作用力強于成鍵的共用電子對，所以使其角度小于109°28′。答案：(1)n＋m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價層電子對之間的理想鍵角180°109°28′(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)V形水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體形，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ中的ⅰ，應(yīng)有∠H—O—H＜109°28′(4)分子或離子SnCl2CCl4ClOeq\o\al(－,4)立體構(gòu)型V形正四面體形正四面體形試題組三(時間：30分鐘)考查點一形形色色的分子1.下列分子的立體構(gòu)型是正四面體形的是 （）。 解析氨分子是三角錐形，水是V形，乙烯是平面形。答案A2．下列分子中的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是()。A．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型 B．H2O的立體結(jié)構(gòu)模型C．NH3的立體結(jié)構(gòu)模型 D．CH4的立體結(jié)構(gòu)模型解析A×CO2的立體構(gòu)型是直線形B×H2O的立體構(gòu)型是V形C×NH3的立體構(gòu)型是三角錐形D√CH4的立體構(gòu)型為正四面體 答案D考查點二價層電子對互斥理論3.用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為 （）。A.正四面體形 形C.三角錐形 D.平面三角形解析SO3中的S原子孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)（6－3×2）＝0，只有3對σ鍵電子對，故選D。答案D4.根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是 （）。 ＋ 解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，其電子對的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O＋和PH3分子的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子中的價電子都用來形成共價鍵，中心原子周圍的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。答案C考查點三雜化軌道理論5.在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為 （）。A.sp2雜化；sp2雜化 雜化；sp3雜化雜化；sp3雜化 雜化；sp3雜化解析羰基上的碳原子共形成3個σ鍵，為sp2雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個σ鍵，為sp3雜化。答案C6.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子軌道的雜化。在SO42－中S原子的雜化方式為 （）。 D.無法判斷解析在SO42－中S原子的孤電子對數(shù)為0，與其相連的原子數(shù)為4，所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，類似于CH4。答案C考查點四配合物理論7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。A.[Co（NH3）4Cl2]Cl B.[Co（NH3）3Cl3]C.[Co（NH3）6]Cl3 D.[Co（NH3）5Cl]Cl2解析配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀產(chǎn)生。對于B項配合物分子[Co（NH3）3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全處于內(nèi)界，很難電離，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。答案B8.下列物質(zhì)：①H3O＋②[B（OH）4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是 （）。A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④解析水分子中各原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位鍵，[B（OH）4]－是3個OH－與B原子形成3個共價鍵，還有1個OH－的O與B形成配位鍵，而其他的均不能形成配位鍵。答案A9.如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學化學鍵知識回答下列問題：（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是，做出該判斷的主要理由是_______________________________________________________________。（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是（填序號）。①單鍵②雙鍵③σ鍵④π鍵⑤σ鍵和π鍵（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角（填“＝”“＞”或“＜”）120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是_______________________________________________________________________________________________。解析（1）原子的雜化軌道類型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。（2）醛類分子中都含有C=O，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說，雙鍵是σ鍵和π鍵的組合。（3）由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強，所以甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角小于120°。答案（1）sp2雜化甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形（2）②⑤（3）＜碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，Cl都是以sp3雜化軌道方式與O原子成鍵，則ClO－離子的立體構(gòu)型是；ClO2－離子的立體構(gòu)型是；ClO3－離子的立體構(gòu)型是；ClO4－離子的立體構(gòu)型是。解析ClO－的組成決定其空間構(gòu)型為直線形。其他3種離子的中心原子的雜化方式都為sp3，那么從離子的組成上看其空間結(jié)構(gòu)依次類似于H2O、NH3、CH4（或NH4＋）。答案直線形V形三角錐形正四面體形11.已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E。請回答以下問題：（1）A分子的立體構(gòu)型是；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有________________________________________________________。（2）寫出②中反應(yīng)的化學方程式_________________________________。（3）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：__________________________。解析元素Y在A、B、C、D、E中化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)，則A中Y呈負價，C、D、E中呈正價，而氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E，綜合考慮得出A、B、C、D、E分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。答案（1）三角錐形σ鍵和π鍵（2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl12.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為。（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因_____________________________________________________________。解析（1）Cu（電子排布式為[Ar]3d104s1）→Cu2＋的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層4s及3d上的各一個電子，故Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子。答案（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵試題組四【基礎(chǔ)演練】1．下列分子的立體構(gòu)型，其中屬于直線形分子的是()A．NH3B．CCl4C．H2O D．CS22．有關(guān)苯分子中的化學鍵描述正確的是()A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成三個σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵3．下列分子中心原子是sp3雜化的是()A．PBr3 B．CH4C．BF3 D．CO24．下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5．乙烯分子中含有4個C—H和1個CC雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()A．每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道B．每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道C．每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道D．每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道6．用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體構(gòu)型，下列說法不正確的是()A．C原子的四個雜化軌道的能量一樣B．C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C．C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D．C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)7．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是()A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B．PCl3分子中的每個原子周圍均達8電子結(jié)構(gòu)C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等D．PCl3分子中鍵角是107°8．寫出你所知道的分子具有以下構(gòu)型的物質(zhì)的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？(1)直線形_____________________________________________________________________；(2)平面三角形_____________________________________________________________________；(3)三角錐形_____________________________________________________________________；(4)正四面體_____________________________________________________________________。9．根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2________________，COeq\o\al(2－,3)________________，H2S________________，PH3________________。10.ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體構(gòu)型：微粒ClO－ClOeq\o\al(－,2)ClOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,4)立體構(gòu)型11．用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：BeCl2______________；SCl2______________；SOeq\o\al(2－,3)________________；SF6________________。12．為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是__________________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是____________________，NF3的中心原子是______________________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是______________________________________。13．試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形？【能力提升】14．有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是()A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵15．軌道雜化與分子構(gòu)型關(guān)系正確的是()A．sp雜化直線型 B．sp2雜化平面三角形C．sp3雜化正四面體 D．sp3雜化V型16．(1)在形成氨氣分子時，氮原子的原子軌道發(fā)生______________雜化，生成四個________。生成的四個雜化軌道中，只有________個含有未成對電子，所以只能與________個氫原子形成共價鍵。又因為四個sp3雜化軌道有一個有一對________，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。(2)根據(jù)雜化軌道理論，形成苯分子是每個碳原子的原子軌道發(fā)生________雜化，由此形成的三個C原子在同一平面內(nèi)。三個__________分別與兩個碳原子、一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的__________，它們均有一個未成對電子。這些________軌道垂直于________，相互平行，以______方式相互重疊，形成一個多電子的________鍵。17．硫化氫(H2S)分子中，兩個H—S鍵的夾角接近90°，解析H2S分子的空間構(gòu)型為____________；二氧化碳(CO2)分子中，兩個CO鍵的夾角是180°，解析CO2分子的空間構(gòu)型為____________；甲烷(CH4)分子中，兩個相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，解析CH4分子的空間構(gòu)型為__________。18．有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A＋比B原子形成的離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最高的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為%；F元素的核電荷數(shù)為26。請回答下列問題：(1)A元素位于元素周期表中第______周期第________族；F元素基態(tài)原子形成的＋2價陽離子的電子排布式為________________________。(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是__________，其分子的空間形狀是________。(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB熔點較高的是________，其理由是______________________________________________。(4)1molED晶體中含有的E—D共價鍵的數(shù)目是________________。19．1908年，日本營養(yǎng)學家從海帶中提取出美味成分——谷氨酸鈉，結(jié)構(gòu)簡式為：HO—OC—CH2—CH2—CH(NH2)—COONa，它是味精的主要成分，試從結(jié)構(gòu)式判斷其中心碳原子的雜化類型有：________；該物質(zhì)的水溶性：________，這是因為：________________________。20．(1)據(jù)2001年11月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復雜，可能具有S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)O4的說法不正確的是()A．O4與O3、O2都是氧的同素異形體B．合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng)，即不屬于化學反應(yīng)C．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵D．O4的能量比普通氧分子高，將來可用作火箭燃料的更強有力的氧化劑(2)制備Oeq\o\al(－,2)、Oeq\o\al(2－,2)甚至Oeq\o\al(＋,2)的化合物是可能的，通常它們是在氧氣分子的作用下進行各種反應(yīng)時生成的，下面的反應(yīng)中，________相當于氧分子被氧化生成的，________相當于氧分子被還原生成的。(3)寫出Oeq\o\al(2－,2)的電子式：________。(4)Ca(O2)2是一種含有Oeq\o\al(－,2)的化合物，請寫出一種含有Oeq\o\al(－,2)的化合物的名稱。

第二節(jié)第一課時1CO2分子構(gòu)型為直線形，O與S同一主族，CS2與CO2分子構(gòu)型相同。D2苯分子中每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，它們均有一個未成對電子。這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大π鍵。B、C3雜化軌道數(shù)等于未成鍵電子對數(shù)和中心原子結(jié)合的周圍原子數(shù)之和。A、B4sp3、sp、sp2雜化軌道的夾角分別為109°28′、180°、120°。A5CH2CH2分子中有6個σ鍵和1個π鍵。每個碳原子形成sp2雜化軌道，其中3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個電子占據(jù)2p軌道。B、D6CH4分子中C原子形成的4個雜化軌道完全相同，分別由4個單電子占據(jù)。D7無論是平面三角形還是三角錐形，鍵長、鍵角、鍵能都相等，因此A、C項不正確；分子中原子是否達8電子結(jié)構(gòu)與分子構(gòu)型、鍵角無關(guān)，B項不正確。D8(1)CO2、C2H2、CS2180°(2)BF3、CH2CH2120°(3)NH3107°(4)CH4、CCl4、SiH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)109°28′9直線形平面三角形V形三角錐形10直線形V形三角錐形正四面體11直線形V形三角錐形正八面體12價層電子完全成鍵價層電子沒有全部成鍵中心原子價層電子完全參與成鍵中心原子價電子沒有完全參與成鍵有一對未成鍵電子，由于未成鍵電子的排斥，NF3呈三角錐形13BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子構(gòu)型為三角錐形。14在CHCH分子中每個碳原子采取sp雜化方式，兩個電子占據(jù)兩個雜化軌道，其余兩個電子占據(jù)兩個2p軌道形成π鍵。B15sp3雜化不一定是正四面體，看有沒有孤對電子存在。A、B16(1)sp3雜化軌道33孤對電子(2)sp2雜化軌道2p軌道2p苯環(huán)所在平面肩并肩π17V形直線形正四面體形18(1)三ⅠA1s22s22p63s23p63d6(2)sp3三角錐形(3)ABA半徑小于X＋，AB晶格能大于XB(4)4NA(或4××1023)19sp3和sp2易溶于水分子中存在—COOH、—NH2、—COO－等基團，易與水分子形成氫鍵，增大其在水中的溶解度20(1)BC(2)②①③(3)[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－(4)超氧化鉀試題組五【基礎(chǔ)演練】1．下列屬于配合物的是()A．NH4ClB．Na2CO3·10H2OC．CuSO4·5H2O D．Co(NH3)6Cl32．下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是()A．XeO4 B．BeCl2C．CH4 D．PCl33．與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是()A．氯氣 B．氮氣C．一氧化碳D．甲烷4．在AgNO3溶液中加入過量氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了()A．AgNO3 B．＋C．NH3·H2O D．NH4NO35．在2＋配離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學鍵是()A．離子鍵 B．非極性鍵C．極性鍵 D．配位鍵6．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是()A．以Mg2＋為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B．Fe2＋的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C．＋是化學鍍銀的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2＋7．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤8．Co(Ⅲ)的八面體配合物的化學式為CoClm·nH2O，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n值是()A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝59．氯化銅濃溶液呈綠色，硫酸銅溶液呈藍色，在水溶液中銅離子可以與氯離子或水分子形成配離子。試解釋：在氯化銅濃溶液中不斷加水稀釋，隨著濃度的減小，氯化銅溶液的顏色會由綠色到藍綠色，最后到淡藍色?！灸芰μ嵘?0．亞硝酸根NOeq\o\al(－,2)作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)。11．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成2＋。回答下列問題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為______________(用化學式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________________。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式________________________________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因________________________________________________________________________________。12．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是____________；X與氫元素形成的化合物的電子式是______________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為__________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是____________。(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是________________。(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。13．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：____________________________________________________________________。配位體：__________________________________________________________________。14．現(xiàn)有兩種配合物晶體Cl3和Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。實驗方案：_____________________________________________________________________。15．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如：NHeq\o\al(＋,4)就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2 B．H3O＋C．CH4 D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了兩種觀點：甲：、H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為(A寫出結(jié)構(gòu)簡式)_____________________________________________________________________。②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：____________________。16．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。(1)葡萄糖酸鋅2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________________；葡萄糖分子中碳原子雜化方式是________。(2)Zn2＋也能與NH3形成配離子2＋。配位體NH3分子空間構(gòu)型為________；在2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖7－1中表示2＋中Zn2＋與N之間的化學鍵________。圖7－1(3)如圖7－2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為________；圖7－2該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．指出下列各配合物中中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。(1)K2Cu(CN)4(2)K2Na(3)－

第二節(jié)第二課時1含有配位鍵的物質(zhì)不一定是配合物，配位化合物含有外界離子和配離子，因此NH4Cl中雖然含有配位鍵，但不是配合物。D2P原子最外層有5個價電子，與3個Cl原子成鍵，形成3對共用電子對，還剩余1對孤對電子對。D3CO能與人體血紅蛋白以配位鍵相結(jié)合成穩(wěn)定物質(zhì)，使人體血紅蛋白失去供氧輸氧能力。C4先生成AgOH沉淀，NH3·H2O過量形成＋。B5Cu2＋有空軌道，NH3分子N有孤對電子，可形成配位鍵。D6NH3與Zn2＋、Cu2＋均形成配合物，因此無法除去硫酸鋅溶液中的Cu2＋。D7在H2O、NH3、F－、CN－、CO微粒中均存在孤對電子，均可與某些金屬原子或離子形成配位鍵。D8形成八面體化合物，配位數(shù)為6，其中有1molCl不是配體，則m＋n＝7。B9存在2－＋4H2O4Cl－＋2＋，加水稀釋平衡正向移動，2－轉(zhuǎn)化為2＋，藍綠色轉(zhuǎn)化為淡藍色。1011(1)AlOeq\o\al(－,2)(2)Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)因為過量氨水與Zn(OH)2易形成絡(luò)合物2＋12(1)CaCl2－Ca2＋－(2)H2S(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－=2F－＋OF2＋H2O13Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋Ag＋H2O、NH3、F－、CN－、CO14稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置過濾，干燥，稱量，所得AgCl固體多的原晶體為Cl3，另一種為Cl215(1)B、D(2)H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)②用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水(或其他合理答案)16(1)Zn2＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10因為存在CO、C—C，故C原子的雜化方式為sp2、sp3雜化。(1)1s22s22p63s23p63d10sp2、sp3(2)三角錐形化學鍵(見右圖)(3)ZnX該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體17(1)中心離子Cu2＋，配位體CN－，配位數(shù)4，配位原子C(2)中心離子Co3＋，配位體ONO－，配位數(shù)6，配位原子O(3)中心離子Cr3＋，配位體SCN－，NH3，配位數(shù)6，配位原子S，N試題組六(時間：30分鐘)考查點一形形色色的分子1.下列分子的立體構(gòu)型是正四面體形的是 （）。 解析氨分子是三角錐形，水是V形，乙烯是平面形。答案A2.下列分子結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。（示f例：）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學式：A，B，C，D。解析將分子結(jié)構(gòu)圖中的每條短線轉(zhuǎn)化成兩個小黑點，計算出每個原子的最外層電子數(shù)，進而推出元素名稱。答案NH3HCNCO（NH2）2BF3考查點二價層電子對互斥理論3.用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為 （）。A.正四面體形 形C.三角錐形 D.平面三角形解析SO3中的S原子孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)（6－3×2）＝0，只有3對σ鍵電子對，故選D。答案D4.根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是 （）。 ＋ 解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，其電子對的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O＋和PH3分子的成鍵電子對數(shù)和孤對電子對數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子中的價電子都用來形成共價鍵，中心原子周圍的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。答案C考查點三雜化軌道理論5.在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為 （）。A.sp2雜化；sp2雜化 雜化；sp3雜化雜化；sp3雜化 雜化；sp3雜化解析羰基上的碳原子共形成3個σ鍵，為sp2雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個σ鍵，為sp3雜化。答案C6.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子軌道的雜化。在SO42－中S原子的雜化方式為 （）。 D.無法判斷解析在SO42－中S原子的孤對電子數(shù)為0，與其相連的原子數(shù)為4，所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，類似于CH4。答案C考查點四配合物理論7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。A.[Co（NH3）4Cl2]Cl B.[Co（NH3）3Cl3]C.[Co（NH3）6]Cl3 D.[Co（NH3）5Cl]Cl2解析配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀產(chǎn)生。對于B項配合物分子[Co（NH3）3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全處于內(nèi)界，很難電離，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。答案B8.下列物質(zhì)：①H3O＋②[B（OH）4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是 （）。A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④解析水分子中各原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位鍵，[B（OH）4]－是3個OH－與B原子形成3個共價鍵，還有1個OH－的O與B形成配位鍵，而其他的均不能形成配位鍵。答案A9.如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學化學鍵知識回答下列問題：（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是，做出該判斷的主要理由是_______________________________________________________________。（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是（填序號）。①單鍵②雙鍵③σ鍵④π鍵⑤σ鍵和π鍵（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角（填“＝”“＞”或“＜”）120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是_______________________________________________________________________________________________。解析（1）原子的雜化軌道類型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。（2）醛類分子中都含有C=O，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說，雙鍵是σ鍵和π鍵的組合。（3）由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強，所以甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角小于120°。答案（1）sp2雜化甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形（2）②⑤（3）＜碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，Cl都是以sp3雜化軌道方式與O原子成鍵，則ClO－離子的立體構(gòu)型是；ClO2－離子的立體構(gòu)型是；ClO3－離子的立體構(gòu)型是；ClO4－離子的立體構(gòu)型是。解析ClO－的組成決定其空間構(gòu)型為直線形。其他3種離子的中心原子的雜化方式都為sp3，那么從離子的組成上看其空間結(jié)構(gòu)依次類似于H2O、NH3、CH4（或NH4＋）。答案直線形V形三角錐形正四面體形11.已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E。請回答以下問題：（1）A分子的立體構(gòu)型是；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有________________________________________________________。（2）寫出②中反應(yīng)的化學方程式_________________________________。（3）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：__________________________。解析元素Y在A、B、C、D、E中化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)，則A中Y呈負價，C、D、E中呈正價，而氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E，綜合考慮得出A、B、C、D、E分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。答案（1）三角錐形σ鍵和π鍵（2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl12.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為。（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_____________________________________________________________。解析（1）Cu（電子排布式為[Ar]3d104s1）→Cu2＋的過程中，