山東省濱州市渤海中學2023年高三化學月考試題含解析

山東省濱州市渤海中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略2.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L﹣1?s﹣1C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減??；B、根據(jù)氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應(yīng)速率；C、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小D、△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；解答：解：A、隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B、測得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.5mol?L﹣1，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正減小，故C錯誤：D、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D；點評：本題考查了反應(yīng)速率的計算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關(guān)知識，題目難度中等．3.下列生活中遇到的問題，不涉及到化學變化的是A．用CCl4可擦去圓珠筆油漬

B．蜂蟻螯咬處涂抹稀氨水可減痛C．烹魚時加入少量食醋和黃酒來調(diào)味

D．用食醋來除水壺里的水垢參考答案：A略4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如下圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A

實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B

鋁是一種較活潑的金屬C

鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D

鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D本題是一道考查鋁的化學性質(zhì)的實驗題。該實驗是一個“毛刷實驗”，原理是2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg，Al－Hg構(gòu)成原電池，加快鋁失電子：4Al+3O2===2Al2O3，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體的壓強增大，U形管中的紅墨水左端下降，右端上升，故D項錯誤。5.下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是A．氯仿

B．氯乙烯

C．丙烯

D．對二甲苯參考答案：B略6.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

。

下列有關(guān)敘述正確的是

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對D．10molH＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是①Al投入NaOH溶液

②Na投入CuSO4溶液

③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共熱④過量Na2O2加至AlCl3溶液

⑤少量電石投入Na2CO3溶液

⑥鎂投入NH4Cl溶液A．①②③

B．②③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略8.下列排列的順序不正確的是（

）A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S

D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-參考答案：C解析：相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，A正確；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，B正確；非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯誤；電離程度：HCO3-<H2CO3<HSO4-,D正確。9.下列說法不正確的是()A．環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6項指標B．苯酚俗名石炭酸，是有毒物質(zhì)，所以不能用來消毒C．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)D．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：B試題分析：B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用來消毒，故B錯。10.下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

實驗現(xiàn)象離子方程式A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O參考答案：D略11.已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)d>c>b>a

B．單質(zhì)的還原性D<C<B<A

C．離子半徑C3->D—>B+>A2+

D．A、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的燕濃度）的pH值C>B>A參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO參考答案：A略13.下列說法中不正確的是

（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)參考答案：B略14.下列說法正確的是：

A相同溫度時，1mol/L氨水與05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中

D．硫化鈉溶液中，參考答案：C15.下列說法中不正確的是(

)A．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅參考答案：DA、鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B．鐵的金屬性強于銅，與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，B正確；C．NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳氣體，可使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯誤；答案選D。這里的“黃芽”是指黃銅二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）（3）d（1分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）

不能（1分）

過量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I，II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v(I)、v(II)和v(III)由大到小的順序為

；反應(yīng)開始后的l5小時內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入lL恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0．10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91％，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(計算結(jié)果取整數(shù))。

(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH(1)的燃燒熱△H分別為-283．0kJ·mol-1和-726．51Kj·mol-1，則CH3OH(1)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(1)的熱化學方程式為

。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，△H<0合成甲醇，在230°C～270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(CO)，分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，結(jié)果如圖。

①270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是

(填字母)；

②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2)：n(CO)的比值范圍是

(填字母)。

A．1～1．5

B．2．5～3

C．3.5～4．5

(5)某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：（1）v(Ⅰ)>v(Ⅱ)>v(Ⅲ)

II

（2）28(mol·L-1)2（3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l