山東省煙臺(tái)市中德外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省煙臺(tái)市中德外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是A.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁B.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫色褪去C.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無(wú)現(xiàn)象D.實(shí)驗(yàn)中儀器C可起到防止倒吸的作用參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NAB．常溫常壓，17g羥基（—OH）中含電子數(shù)為9NAC．用惰性電極電解稀硫酸，每生成22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

D．25OC，PH=12的1L氨水中含有OH-數(shù)為0.1NA參考答案：B略3.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-－b），L層電子數(shù)為（a＋b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（

）A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．金屬晶體參考答案：B略4.氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是（）A．加NaOH固體

B．加濃HClC．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，平衡左移銨根離子濃度增大，可以加入銨根離子；解答：解：A、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，銨根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、加入鹽酸，促進(jìn)電離，平衡右向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，故C正確；D、加入同濃度氨水，平衡不動(dòng)，銨根離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．5.下列實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是（）

①制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì)；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制取氨水時(shí)氨氣溶于水的導(dǎo)管；④制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸用的長(zhǎng)頸漏斗；⑤分餾石油時(shí)的溫度計(jì)；⑥制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管。A．①②④

B．①④

C．①②③⑥

D．①②③④參考答案：B略6.下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氯水加入到溴化鉀溶液中

Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣D．碳酸鈣溶于稀鹽酸

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：B試題分析：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C．氯水加入到溴化鉀溶液中的離子反應(yīng)為2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選B．7.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于（）A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族參考答案：A略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+

+3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-參考答案：D略9.只含C、H兩種元素的有機(jī)物X、Y，若X中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，Y中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則X、Y的分子式可能是

A．CH4、C2H4

B．CH4、C2H6 C．C2H4、C2H6

D．CH4、C3H6參考答案：AD10.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：D11.反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p

②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p

④x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．只有①③⑤參考答案：B12.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略13.參考答案：C14.下列電離方程式書寫正確的是（

）A、NH3·H2O==NH4++OH-

B、CuCl2==Cu2++Cl-

C、H2CO3==2H++CO32-

D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：D略15.在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（

）A．V(NH3)=0.1mol/(L·min)

B．V(H2)=0.6mol/(L·min)C．V(N2)=0.3mol/(L·min)

D．V(H2)=0.3mol/(L·min)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：①（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A

，B

。（2）第①步的化學(xué)方程式為

、

第②步通入B的化學(xué)方程式為

。（3）第③步加入過(guò)量A的離子反應(yīng)方程式為：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）參考答案：

略18.通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)有機(jī)物A的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析，得出結(jié)論如下：①A為無(wú)色晶體，微溶于水，易與Na2CO3溶液反應(yīng)；②完全燃燒83g有機(jī)物A，得到176gCO2和27gH2O；③核磁共振氫譜顯示A分子中只有兩個(gè)峰，其面積之比為2∶1；④A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～200之間，是分子中含有一個(gè)苯環(huán)的有機(jī)物。試推導(dǎo)：（1）A的最簡(jiǎn)式；（2）A的分子式。參考答案：略19.煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的SO