一、身邊的化學物質(zhì)

http:///zyk/kj/cshxkj/index.shtm2345考點一空氣的成分與用途點燃考點四氧氣的性質(zhì)水與常見的溶液考點一水考點二溶液考點三溶解度考點四溶解度曲線及意義白色,溶于酸

白色,不溶于酸

白色,溶于酸

藍色,溶于酸

紅褐色,溶于酸

碳原子排列方式不同F(xiàn)e2O3

CO與CO2都是由碳、氧兩種元素組成的，由于它們的分子結構不同，化學性質(zhì)截然不同?？键c一金屬的性質(zhì)考點二金屬活動性順序考點三金屬材料考點四金屬的冶煉考點五金屬資源的保護知識網(wǎng)絡·廣東專用考點聚焦·廣東專用考點1酸堿指示劑酸堿指示劑酸性堿性紫色石蕊溶液______色______色無色酚酞______色______色[注意]

①指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。②根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。紅藍無紅·廣東專用考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)1．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成____________，有腐蝕性。2．濃硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蝕性。白霧吸水脫水[注意]

①稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。②由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用作干燥劑。③敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。

④濃硫酸、硝酸因有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣?？键c3鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的____________，所以化學性質(zhì)相似?；瘜W性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變______無色酚酞________紫色石蕊溶液變______無色酚酞______②與活潑金屬反應生成氫氣Zn＋HCl===____________Fe＋HCl===____________Zn＋H2SO4===____Fe＋H2SO4===____③與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3＋HCl===____________Fe2O3＋H2SO4==__H＋紅不變色紅不變色④與堿反應生成鹽和水NaOH＋HCl===___NaOH＋H2SO4===_⑤跟某些鹽的反應CaCO3＋HCl===___Na2CO3＋H2SO4===____用途化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油·廣東專用考點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉：白色固體，________溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而________，有強的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，______溶于水，有腐蝕性。[注意]

①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。②氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱。反應方程式是：CaO＋H2O===________________極易潮解微Ca(OH)2·廣東專用考點5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)和用途由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的______，所以化學性質(zhì)相似?；瘜W性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變______無色酚酞變______紫色石蕊溶液變______無色酚酞變______OH－藍紅藍紅②與非金屬氧化物反應NaOH+CO2===_______NaOH＋SO2===____CO2＋Ca(OH)2===___SO2＋Ca(OH)2===_____③與酸反應生成鹽和水NaOH＋H2SO4===__Ca(OH)2＋HCl===___④與某些鹽反應NaOH＋CuSO4===__Ca(OH)2＋Na2CO3===_用途制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除油污常用于建筑材料歸類示例·廣東專用?類型一酸堿指示劑命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。例1

[2011·廣州]小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是(

)A．紫色——紅色——藍色B．藍色——紫色——紅色C．藍色——紅色——紫色D．紫色——藍色——紅色B·廣東專用?類型二酸、堿溶液的化學性質(zhì)命題角度：探究酸、堿所具有的化學性質(zhì)。例2歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖12－2總結了NaOH的四條化學性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應)。(1)為了驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液變成______色。(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：__________________________________________________。紅CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O·廣東專用(3)小明用微觀示意圖(圖12－1)來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：_____________________________。(4)為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是______。A．Na2CO3

B．HCl

C．CuSO4

D．NaCl圖12－1圖12－2H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OC·廣東專用?類型三NaOH溶液與CO2反應的實驗設計命題角度：對NaOH溶液和CO2反應現(xiàn)象和產(chǎn)物的分析。例3

[2011·大連]化學活動小組的同學用圖12－3所示裝置進行實驗(裝置的氣密性良好)：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。圖12－3(1)錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是________________________；(2)根據(jù)上述現(xiàn)象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應”的結論？為什么？

[答案]不能；因為二氧化碳能溶于水且與水反應，也會有這樣的現(xiàn)象澄清石灰水倒流使溶液變渾濁中和反應溶液的PH考點聚焦·廣東專用考點1中和反應的概念和對反應實質(zhì)的探究酸和堿作用生成______和______的反應，叫做中和反應。反應的實質(zhì)是酸中解離出的H＋與堿中解離出的OH－反應生成水：H＋＋OH－===H2O。鹽水考點2中和反應在實際生活中的應用調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、中和過量的胃酸、減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢等?！V東專用考點3溶液pH的概念及測定方法溶液的酸堿度可用pH表示，pH與溶液酸堿性的關系如圖13－1所示：pH＜7：溶液顯________性，pH越______，酸性越強；pH＝7：溶液顯________性；酸小中pH＞7：溶液顯________性，pH越______，堿性越強。pH測定方法：在__________上放一小片pH試紙，用__________蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙的顏色與______________比較。[注意]

①pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕。②不能將pH試紙直接放入待測試樣溶液中，會污染試劑。堿大玻璃片玻璃棒標準比色卡·廣東專用考點4

pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療上的意義通過測定pH，可以了解空氣污染情況、了解人體的健康狀況、促進農(nóng)作物的生長等。[提示]

①農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。②不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣中和胃酸，因為它們都具有腐蝕性，會損害腸胃。歸類示例·廣東專用?類型一pH與酸堿性例1

[2010·湛江]張偉同學學習了溶液酸堿度的表示方法——pH之后，對家中的一些食品及生活用品，進行了pH測定，結果如下：圖13－2參照圖13－2，下列說法正確的是(

)A．煮骨頭湯時加點醋，有利于增加湯中鈣的含量B．牙膏是中性物質(zhì)C．醬油顯堿性，可使酚酞變紅色D．胃酸過多的人宜多吃葡萄A·廣東專用?類型二中和反應的實驗探究命題角度：利用明顯的實驗現(xiàn)象判斷中和反應的發(fā)生。例2

[2010·南京]U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖13－3所示)。下列說法正確的是(

)圖13－3CA．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C．充分反應后U形管中溶液可能呈紅色D．充分反應后U形管中溶液一定呈無色·廣東專用變式題1在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13－4所示。圖13－4(1)該反應的化學方程式為：_________________________。(2)該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。(3)當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)____________。(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________色。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氫氧化鈉溶液NaCl、HCl紅·廣東專用?類型三中和反應的實際應用命題角度：中和反應在醫(yī)療上的作用。例3

[2010·上海]胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是(

)A．NaCl

B．Al(OH)3C．CaOD．NaOHB[解析]人的胃液呈酸性，如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與胃酸反應生成無毒的中性物質(zhì)。用含氫氧化鋁的藥片可以治療胃酸過多，而NaOH有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。?類型三中和反應的實際應用命題角度：中和反應在醫(yī)療上的作用?？键c聚焦·廣東專用考點1生活中常見的鹽名稱化學式俗稱及主要成分主要用途氯化鈉__________________食鹽的主要成分作調(diào)味品；配制生理鹽水；工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉等碳酸鈉__________________純堿、蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑NaClNa2CO3·廣東專用名稱化學式俗稱及主要成分主要用途碳酸氫鈉__________________小蘇打發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣____________________石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及實驗室制取二氧化碳，碳酸鈣也可用于補鈣劑

[注意]

食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的一類化合物；純堿(Na2CO3)不是堿，而是一種碳酸鹽。NaHCO3CaCO3·廣東專用考點2酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有________、________或______生成時，復分解反應才能發(fā)生。[注意