2023屆高考二輪總復(fù)習(xí)試題 化學(xué)專題三　氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng)

專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2022廣東韶關(guān)綜合測(cè)試)下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉B.用明礬制備Al(OH)3膠體C.以Na2S做沉淀劑,除去溶液中的Cu2+和Hg2+D.以NaHCO3和Al2(SO4)3為原料的泡沫滅火器反應(yīng)原理2.(2022廣東茂名二模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.NO2通入水中制硝酸:3NO2+H2O2H++2NO3-D.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑3.(2022廣東卷,14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH-+2H++CO32-HCO3B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿:2O22-+2H2O4OH-+OD.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月選考,13)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiOB.Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSOC.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng):3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11HD.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng):Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022北京房山區(qū)一模)下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是()A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑D.海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì):2I-+Cl2I2+2Cl-6.(2022廣東梅州第一次質(zhì)檢)宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征,下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔:Fe3++CuFe2++Cu2+B.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備:NH3+CO2+H2OHCO3-+NC.軟錳礦與濃鹽酸加熱制取Cl2:MnO2+4Cl-+4H+MnCl2+2H2O+Cl2↑D.含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過(guò)多:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O7.(2022福建莆田第一次質(zhì)檢)某溶液中含有下表中的五種離子,且陽(yáng)離子濃度均為0.5mol·L-1,陰離子濃度均為1mol·L-1,下列有關(guān)該溶液的離子組合正確的是()陽(yáng)離子Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、陰離子Cl-、SO42-、I-、CO32-A.Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、D.Na+、NH4+、H+、K+、8.(2022廣東廣州執(zhí)信中學(xué)聯(lián)考)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O24Na++4OH-+18B.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2C.用足量的NaOH溶液吸收SO2尾氣:2OH-+SO2SO32-+HD.用食醋、KI和淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽的碘元素:5I-+IO3-+6H+3I2+3H29.(2022廣東清遠(yuǎn)期末)查找資料得知:溴水(Br2)顯橙黃色,碘水(I2)顯棕黃色;還原性:Br-<I-<SO32-,SO32-在溶液中被氧化時(shí)一般生成SO42-。有一無(wú)色未知溶液可能含有K+、Fe3+、SO①取部分溶液加入少量溴水,振蕩,溶液呈無(wú)色;②向①的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加過(guò)量稀硝酸沉淀不溶解;③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液,有沉淀生成。下列關(guān)于無(wú)色溶液組成的判斷正確的是()A.肯定含有K+、SO32-,可能含有SO42-、B.肯定不含F(xiàn)e3+、I-,肯定含有SO42-,可能含有K+C.肯定不含F(xiàn)e3+、I-,肯定含有SO32-,可能含有K+D.肯定含有SO42-、SO32-,可能含有K+,10.(2022·全國(guó)甲卷,9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑B.明礬溶液與過(guò)量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAlO2-+4NC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OHSiOD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H11.(2022四川遂寧二模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.在澄清透明的溶液中:Fe3+、Mn2+、SO42-B.某無(wú)色的溶液中:Zn2+、H+、ClO-、I-C.含0.1mol·L-1NaHSO4的溶液:K+、Al3+、NO3-、D.c(H+)c(OH-)=1.0×10-12的溶液:N12.(2022河北邯鄲一模)下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且在加入試劑X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)也正確的是()選項(xiàng)微粒組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ACl-、NO3-、Al3+、少量NaHCO3溶液Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3BNH4+、Fe2+、I-、少量氯水2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-CAl3+、Ba2+、AlO2-、適量的Na2SO4溶液Ba2++SO42-BaSODNa+、SO32-、S2-適量HCl溶液SO32-+S2-+4H+2S↓+2H13.(2022黑龍江哈爾濱六中模擬)根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng):①2Mn2++5PbO2+4H+2MnO4-+5Pb2++2H2O;②2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2B.酸性條件下,氧化性:PbO2>MnO4-C.實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時(shí),常用鹽酸酸化D.反應(yīng)②中每生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol14.(2022北京豐臺(tái)區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)銅元素Cu0Ⅰ.研究Cu0(1)下列試劑能實(shí)現(xiàn)Cu0→Cu+1轉(zhuǎn)化的是A.濃硝酸B.硫黃C.氯氣(2)兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性分別是。

Ⅱ.研究Cu+2已知:2Cu+Cu2++CuK=1.2×106[Cu(NH3)2]+為無(wú)色,在空氣中極易被氧化為[Cu(NH3)4]2+物質(zhì)CuCl(白色)CuI(白色)Cu2S(黑色)CuS(黑色)Ksp1.02×10-65.06×10-122×10-478.5×10-45實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)a現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象無(wú)明顯變化產(chǎn)生白色沉淀(3)實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因是。

(4)實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,甲預(yù)測(cè)CuSO4溶液與KI溶液混合也能實(shí)現(xiàn)Cu+2①甲預(yù)測(cè)的理由是。

②為了驗(yàn)證猜測(cè),甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)c:向CuSO4溶液中加入KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樽厣?并伴有渾濁產(chǎn)生。甲認(rèn)為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象,無(wú)法證明實(shí)現(xiàn)了Cu+2→Cu+1的轉(zhuǎn)化③甲將實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)所得濁液過(guò)濾,,觀察到,證明實(shí)驗(yàn)c中實(shí)現(xiàn)了Cu+2B組能力提升練1.(2022廣東湛江一模)下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中:5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2B.足量NH3通入氯化鋁溶液中:Al3++4NH3+2H2OAlO2-+4NC.足量氯氣通入碳酸鈉溶液中:Cl2+CO32-Cl-+ClO-D.SO2通入H2S溶液中:4H++2S2-+SO23S↓+2H2O2.(2022廣東汕頭潮陽(yáng)黃圖盛中學(xué)一模)下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是()A.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中:2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3FeO42-+3Cl-+H23.(2022湖南卷,11改編)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C4.(2022湖南長(zhǎng)沙一模)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:NO3-、I-、Na+、B.使甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、H+、SO42-D.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、5.(2022浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)向碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到鈉鹽Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B.堿性條件下,氯氣的氧化性強(qiáng)于碘酸鈉的氧化性C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子6.(2022廣東廣州二模)下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.呼吸面具中Na2O2和CO2反應(yīng):Na2O2+CO2Na2CO3+O2C.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S7.(2022廣東韶關(guān)一模)已知有如下反應(yīng):①K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;②Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2↑;③2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無(wú)明顯變化,說(shuō)明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可發(fā)生反應(yīng):10Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O72-8.(2022湖南卷,9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程Ⅰ中NO2B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C.過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH4+)=1D.過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+N2↑9.(2022全國(guó)乙卷,9)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水,得到無(wú)色透明溶液。②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO310.(2022廣東佛山二模)利用閃鋅礦[主要成分ZnS,還有Fe、Co、In(銦)、F、Cl等元素]生產(chǎn)Zn,同時(shí)可實(shí)現(xiàn)稀散金屬I(mǎi)n的提取。一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:25℃時(shí),Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;CaF2易成膠狀。(1)“氣體1”經(jīng)純化后適宜在“”工序使用。

(2)“溶浸”時(shí),易形成難溶的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3,其中Fe元素的化合價(jià)為。

(3)“電積”時(shí),“上清液”中的Co3+會(huì)影響鋅的質(zhì)量,F-、Cl-會(huì)腐蝕極板,Na2S2O4在“除雜1”中作(填“氧化劑”或“還原劑”),“氣體2”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“加壓氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)“母液”的主要成分為(填化學(xué)式)。

參考答案專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A組基礎(chǔ)鞏固練1.A解析在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉,防止亞鐵離子氧化,A符合題意;用明礬水解制備Al(OH)3膠體,不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;以Na2S做沉淀劑,除去溶液中的Cu2+和Hg2+,形成CuS、HgS沉淀,不涉及氧化還原反應(yīng),C不符合題意;碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,不涉及氧化還原反應(yīng),D不符合題意。2.C解析醋酸是弱酸不能拆寫(xiě)成離子,用醋酸除去水垢的離子方程式是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,B錯(cuò)誤;NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O2H++2NO3-+NO,C正確;電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D錯(cuò)誤。3.B解析堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽,即向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉,正確的離子方程式應(yīng)為OH-+CO2HCO3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向氫氧化鈉溶液中通入氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉,B項(xiàng)中離子方程式正確,符合題目要求;過(guò)氧化鈉是固體粉末,書(shū)寫(xiě)離子方程式的時(shí)候不能拆,正確的離子方程式應(yīng)為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸鈉是可溶性鹽,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)該拆成離子形式,正確的離子方程式應(yīng)為SiO32-+2H+H2SiO3↓4.D解析類(lèi)比氯氣與堿反應(yīng)可知,溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D錯(cuò)誤。5.A解析石灰乳是Ca(OH)2的懸濁液,要用化學(xué)式表示,離子方程式應(yīng)為Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,A錯(cuò)誤。6.D解析離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒,氯化鐵溶液腐蝕銅箔:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,A錯(cuò)誤;侯氏制堿法中NaHCO3的制備原理為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,離子方程式為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,B錯(cuò)誤;軟錳礦(主要成分為二氧化錳)與濃鹽酸混合加熱制取Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,C錯(cuò)誤;氫氧化鋁和胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,D正確。7.C解析五種離子,且陽(yáng)離子濃度均為0.5mol·L-1,陰離子濃度均為1mol·L-1,由于溶液呈電中性,則陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。再根據(jù)離子共存的原則可知,C項(xiàng)符合題意。8.C解析過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,則H218O與Na2O2固體反應(yīng)的離子方程式為2H218O+2Na2O24Na++218OH-+2OH-+O2↑,A錯(cuò)誤;銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,B錯(cuò)誤;足量氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2SO32-+H2O,C正確;食醋的主要成分是乙酸,9.A解析溶液為無(wú)色溶液肯定不含F(xiàn)e3+,向部分溶液中加入少量溴水,振蕩,溶液呈無(wú)色,說(shuō)明溶液中一定含有SO32-,不能確定是否存在I-;由于SO32-被溴水氧化生成SO42-,則向①的溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能確定原溶液中是否含有SO42-;向溶液中加入少量溴水時(shí),Br2被還原為Br-,向①的溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí),引入了氯離子,則向少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液,有溴化銀沉淀和氯化銀沉淀生成;由電荷守恒可知,溶液中一定存在K+。綜上可知,溶液中一定存在K+和SO310.D解析硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)a2S溶液中的S2-氧化,如稀硝酸將S2-氧化為S單質(zhì)的離子方程式為3S2-+2NO3-+8H+3S↓+2NO↑+4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不能溶于氨水,明礬溶液與過(guò)量的氨水混合產(chǎn)生的是Al(OH)3沉淀:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,向硅酸鈉溶液中通入CO2應(yīng)生成H2SiO3沉淀,CO2則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)生成CO32-或HCO3-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4+、H+均能夠與OH-反應(yīng),但是H+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH4+,Ba(OH)2與NH4HSO11.A解析在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2+、SO42-、Cl-各離子之間相互不反應(yīng),能大量共存,A正確;H+、ClO-、I-之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤;含0.1mol·L-1NaHSO4的溶液中H+與SiO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,C錯(cuò)誤;c(H+)c(OH-)=1.12.A解析Al3+和HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,離子方程式為Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓,A正確;I-的還原性強(qiáng)于Fe2+的還原性,加入少量氯水時(shí),離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-,B錯(cuò)誤;Al3+與AlO2-會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3,C錯(cuò)誤;SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,故加入適量HCl的離子方程式為SO32-+2S13.C解析反應(yīng)①中,Mn2+失電子作還原劑,PbO2得電子作氧化劑,則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,A正確;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則酸性條件下氧化性:PbO2>MnO4->Cl2,B正確;高錳酸鉀能氧化HCl生成Cl2,故實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時(shí),常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化,C錯(cuò)誤;反應(yīng)②中每生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2×[0-(-1)]=0.114.答案(1)B(2)都具有氧化性,但氧化性強(qiáng)弱不同(3)反應(yīng)限度太小或者溶液中生成的Cu+不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+(4)Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓(5)①I(mǎi)-具有還原性且CuI是難溶于水的沉淀②可能存在O2氧化I-的干擾,同時(shí)無(wú)法判斷Cu+2是否轉(zhuǎn)化為Cu+1③洗滌沉淀物,向其中加入氨水沉淀溶解解析(1)實(shí)現(xiàn)Cu0→Cu+1的轉(zhuǎn)化,需加入氧化性較弱的氧化劑,濃硝酸和氯氣均是強(qiáng)氧化劑,能把Cu直接氧化到+2價(jià),硫黃氧化性較弱,能實(shí)現(xiàn)Cu0(2)Cu0→Cu+2、Cu0→Cu+1的轉(zhuǎn)化均是化合價(jià)升高的反應(yīng),故所需的試劑在性質(zhì)上都具有氧化性,(3)已知2Cu+Cu2++CuK=1.2×106,K值比較大,說(shuō)明溶液中Cu+不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+,或者由于Cu與Cu2+反應(yīng)限度太小,故實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)難以發(fā)生。(4)實(shí)驗(yàn)b中加入KCl溶液,使Cu+轉(zhuǎn)化為CuCl白色沉淀,2Cu+Cu2++Cu平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致Cu單質(zhì)溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓。(5)①實(shí)現(xiàn)Cu+2→Cu+1的轉(zhuǎn)化需加入還原劑,甲預(yù)測(cè)的理由是I-具有還原性且CuI是難溶于水的沉淀;②向CuSO4溶液中加入KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樽厣?伴有渾濁產(chǎn)生,由于可能存在O2氧化I-的干擾,同時(shí)無(wú)法判斷Cu+2是否轉(zhuǎn)化為Cu+1,故僅根據(jù)溶液變?yōu)樽厣珶o(wú)法證明實(shí)現(xiàn)了Cu+2→Cu+1的轉(zhuǎn)化;③要證明實(shí)驗(yàn)c中實(shí)現(xiàn)了Cu+2→Cu+1的轉(zhuǎn)化,需證明有Cu+1存在,故將實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)所得濁液過(guò)濾,洗滌沉淀物,向其中加入氨水,由已知信息可知,CuI轉(zhuǎn)化為無(wú)色的[Cu(NH3)2]+,B組能力提升練1.A解析足量NH3通入氯化鋁溶液中生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于足量氨水,B錯(cuò)誤;HClO的酸性比H2CO3弱,向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O2Cl-+2HClO+CO2,C錯(cuò)誤;H2S是弱酸,SO2通入H2S溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O,D2.B解析氫氧化鋁不溶于氨水,向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水,正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯(cuò)誤;向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液,Fe3+與SCN-形成配合物,離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,B正確;亞鐵離子的還原性大于溴離子,nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中,亞鐵離子都被氧化,溴離子部分被氧化,正確的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2,C錯(cuò)誤;在強(qiáng)堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,D3.B解析Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A項(xiàng)正確;醋酸是弱酸,離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成分子式:IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;少量Ba(OH)2應(yīng)完全反應(yīng),離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-4.D解析由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中存在大量H+或OH-,Al3+與OH-反應(yīng),Al3+在強(qiáng)堿性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+時(shí),NO3-、H+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A不符合題意。使甲基橙呈紅色的溶液中存在大量H+,NH4+、AlO2-之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),AlO2-能與H+反應(yīng),在溶液中不能大量共存,B不符合題意。氯化鐵溶液含Cl-,Cl-具有還原性,與H+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,C不符合題意。KWc(H+)=c(OH-)=1×5.C解析反應(yīng)中NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5價(jià)升高到+7價(jià),則NaIO3作還原劑,A正確;該反應(yīng)中,Cl2作氧化劑,NaIO3是還原劑,則堿性條件下,氧化性:Cl2>NaIO3,B正確;氧化產(chǎn)物是Na2H3IO6,還原產(chǎn)物是NaCl,據(jù)得失電子守恒可知,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2,C錯(cuò)誤;NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5價(jià)升高到+7價(jià),則生成1molNa2H3IO6時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。6.D解析HCl和鐵生成氯化亞鐵和氫氣,不是氯化鐵,A錯(cuò)誤;Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)要配平:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,B錯(cuò)誤;向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸,C錯(cuò)誤;用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣,硫酸鈣沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO47.D解析根據(jù)反應(yīng)①~③分別可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用濃鹽酸,③中使用稀鹽酸,說(shuō)明氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A錯(cuò)誤。反應(yīng)③中,氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5,B錯(cuò)誤。②中Cr能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2,向金屬Cr中滴入濃硝酸無(wú)明顯變化,可能是發(fā)生了鈍化,C錯(cuò)誤。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,向Cr2