山東省聊城市博平鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省聊城市博平鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略2.蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說法中，錯(cuò)誤的是（）①放電時(shí)，NiO2為正極；②充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動(dòng)；④充電時(shí)，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．A．③ B．② C．②和④ D．①③⑤參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．【解答】解：①由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2中鎳元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，被還原為正極，故①正確；②充電時(shí)，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，所以充電時(shí)陰極和陽極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故②錯(cuò)誤；③放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故③正確；④充電時(shí)，此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故④錯(cuò)誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故⑤正確；故選C．3.下列有關(guān)鹵代烴及反應(yīng)類型的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，消去反應(yīng)產(chǎn)生不飽和鍵的反應(yīng)B．鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)C．鹵代烴都能與燒堿反應(yīng)，此反應(yīng)是中和反應(yīng)D．鹵代烴若能發(fā)生加成反應(yīng)，則鹵代烴一定含有不飽和鍵參考答案：AC略4.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D略5.在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有（

）A.0種

B.3種

C.2種

D.1種參考答案：D該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s能級，即4s1，該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為19K元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為24Cr和29Cu，所以基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子的元素共有3種且位于d區(qū)的元素只有1種，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原子核外電子排布，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握洪特規(guī)則內(nèi)容及應(yīng)用。最外層為4s1，可能的情況為3d04s1、3d54s1、3d104s1。6.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．負(fù)極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A不選；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸鐵，則不符合題意，故B選；C．鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，則符合題意，故C不選；D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液，則符合題意，故D不選．故選B．7.下列說法正確的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D．電解精練銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略8.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（

）A

B

C

D參考答案：A略9.下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：

A.NaHSO4

B.Al3+

C.CO32－

D.K+參考答案：D略10.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是

（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略11.①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH

④CH2==CH—COOCH

⑤CH2==CH—COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）

A、③⑤

B、①③⑤

C、②④

D、①③參考答案：B略12.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL

0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL

0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL

1mol/LNaCl溶液

D．25mL

0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略13.20℃時(shí)，H2S的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同時(shí)C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入適量的水②加入適量的Na2S固體③加入適量的NaOH固體④通入適量SO2氣體A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C略14.某有機(jī)物分子式為C3H6O2在酸性條件下水解得一元酸A與一元醇B，A與B的相對分子質(zhì)量相等，則以下結(jié)論不正確的是

A．A中含碳26.09%

B．A具有還原性

C．B經(jīng)氧化也可得到一元酸且酸性比A強(qiáng)

D．B分子結(jié)構(gòu)中有甲基參考答案：C15.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是(

)A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是

，液中肯定不存在的離子是

。

（2）為了進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)操作步驟）

（3）寫出步驟（5）再當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式

參考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）鉀離子

焰色反應(yīng)（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時(shí)，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體。求：（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；（3）NO和NO2的體積比；（4）寫出總的化學(xué)方程式。參考答案：（1）2：5（2分）

（2）7mol/L

（2分）

（3）3：1（2分）（4）（2分）略18.（6分）在時(shí)，將和壓入一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（

），2分鐘