山東省菏澤市前程職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省菏澤市前程職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：水玻璃是一種礦物膠，可作黏合劑、耐酸水泥摻料，木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒，水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸。2.下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是()A．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：A解析：容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤洗。配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，而要在燒杯中溶解或稀釋并冷卻后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度改變，容積也會改變，所以在將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，一定要將被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定的溫度，以確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性。3.將8g鐵片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是A．0.125mol／L

B.0.175mol／L

C．0.25mol／L

D.0.5mol／L參考答案：C略4.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是

（

）A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高C．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)參考答案：C略5.下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2molH2O時，放出的能量為（

）化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(KJ/mol)436496463A

242KJ

B

442KJ

C

484KJ

D

448KJ參考答案：C斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則生成2mol水放出的熱量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案選C。6.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是

A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C7.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：B略8.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A.鋅粉

B.鎂粉

C.鐵粉

D.鋁粉參考答案：C試題分析：除去雜質(zhì)的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提存的物質(zhì)。鋅粉、鎂粉、鋁粉都既能和雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)也能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。不可以。而鐵粉只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,產(chǎn)生要提純的物質(zhì)本身。正確選項(xiàng)為：C。9.某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是

()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b參考答案：B10.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：AA．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，選項(xiàng)B錯誤；C．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項(xiàng)C錯誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)D，不可以用澄清石灰水區(qū)分,原因是兩者都會生成CaCO3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。11.某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是（

）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A.①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：D試題分析：壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0變化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項(xiàng)D正確。12.下列敘述正確的是A．2molH2O的質(zhì)量為36g·mol—1B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．NH3的摩爾質(zhì)量為17gD．標(biāo)況下,1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略14.如圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（

）A．T可以發(fā)生酯化反應(yīng)B．T可以與NaOH溶液反應(yīng)C．T屬于芳香烴類化合物

D．T可以與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：C略15.現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分．分離以上各混合液的正確方法依次是(

)A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：①根據(jù)植物油和水互不相溶分析；②根據(jù)CCl4沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)分析；③根據(jù)有機(jī)物的相似相溶分析．解答：解：①植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離；②CCl4沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，此為萃取的方法．以上混合液的分離方法分別為分液、蒸餾、萃取，故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由: 。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是

，干燥管D的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性:N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2裝置A、C中所選試劑分別為 （填序號）；能說明酸性H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。參考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交換不得分）；

C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取11.0g氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加熱，將所產(chǎn)生的氨氣全部用1mol/L的稀硫酸吸收，當(dāng)完全吸收時，用去稀硫酸100mL。求：（1）樣品中氯化銨的純度。（2）若將所產(chǎn)生的NH3全部溶于水配成100mL溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？參考答案：（1）97.3%

（2）2mol/L18.（5分）把1摩爾鈉和0.5摩爾鋁的混合物小心地投入裝了半杯水的燒杯中，充分