山東省青島市即墨段泊嵐中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山東省青島市即墨段泊嵐中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是（）A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C略2.下列說法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療③蒸餾時冷凝管進水方式為“下口進冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固體藥品一定要用鑷子?、哌x擇量筒量取液體時,應滿足“大而近”的原則,所以應用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度A.①②④⑤

B.①③⑤⑥

C.②④⑦⑧

D.④⑤⑥⑦參考答案：D①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒應立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時冷凝管進水方式為“下口進冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯誤；⑤分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯誤；⑦選擇量筒量取液體時,應滿足“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無法用量筒取，應用酸式滴定管，故錯誤；⑧萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯誤，故選D。3.能正確表示下列反應的離子反應方程式為A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：BA.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A錯誤；B.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；C.向明礬溶液中滴加過量氫氧化鋇生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，得不到氫氧化鋁，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D錯誤，答案選B。4.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是(

)

操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+

參考答案：D【詳解】A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，反應現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D。5.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過濾C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓參考答案：C【詳解】A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。6.某同主族（或同周期）元素的主要化合價的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表A.ⅠA族

B.ⅡA族

C.第二周期

D.第三周期參考答案：DA、若為ⅠA族，化合價均為+1價，選項A錯誤；B、若為ⅡA族，化合價均為+2價，選項B錯誤；C、若為第二周期，F(xiàn)元素沒有正價，選項C錯誤；D、若為第三周期，符合最高正價從+1到+7，負價由硅的-4到Cl的-1，選項D正確。答案選D。7.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略8.下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（

）A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2

是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程C.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源參考答案：D試題分析：A．煤燃燒放出熱量，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，A錯誤；B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉(zhuǎn)變成熱能的過程，B錯誤；C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學能的過程，C錯誤；D．一次能源是直接來自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，化石燃料屬于一次能源，二次能源是由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來的能源，電能屬于二次能源，D正確，答案選D。9.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是A.a外通入氧氣，b處通氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應：H2?2e?===2H+C.通入O2的電極發(fā)生反應：O2+4e?+2H2O===4OH?D.該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【分析】根據(jù)電子移動方向知，a處通入的氣體失電子發(fā)生氧化反應，b處通入氣體得電子發(fā)生還原反應，燃料電池中，燃燒失電子、氧化劑得電子，所以a處通入的氣體是氫氣、b處通入的氣體是氧氣，再結(jié)合能量轉(zhuǎn)化方式分析解答?！驹斀狻緼．通過以上分析知，a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣，A錯誤；B．a(chǎn)處通入的氣體是氫氣，為原電池負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2－2e－+2OH－＝2H2O，B錯誤；C．b處通入的氣體是氧氣，為原電池正極，得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正確；D．該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有：化學能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)電子流向確定原電池正負極，再結(jié)合得失電子確定通入的氣體成分，易錯選項是D，很多同學忘掉電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能而導致錯誤，為易錯點。10.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2

B.CO2

C.H2SO4

D.Na2SO4參考答案：BCl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；CO2是非電解質(zhì)，故B正確；H2SO4是電解質(zhì)，故C錯誤；Na2SO4是電解質(zhì)，故D錯誤。點睛：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，金屬氧化物大多是電解質(zhì)；非金屬氧化物、有機物大多是非電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。11.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略12.已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下圖，則甲和X不可能是A.甲為C，X是O2

B.甲為CO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為Fe

D.甲為Na，X為O2參考答案：DA．甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙(CO2)和甲(C)反應又可以生成乙(CO)，所以符合轉(zhuǎn)化關系，故A不選；B．甲為CO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHCO3，丙為Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反應加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合轉(zhuǎn)化關系，故B不選；C．甲為Cl2，X為Fe，乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與鐵反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2能夠與氯氣反應生成FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關系，故C不選；D．甲為Na，X為O2時，乙為氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應生成丙，丙為過氧化鈉，過氧化鈉不能與鈉反應，不符合轉(zhuǎn)化關系，故D選；故選D。13.某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，該原電池的組成正確的是（）ZnABCD正極FeC(石墨)AgZn負極CuFeFeFe電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3

參考答案：BA、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，選項A錯誤；B、鐵是活潑金屬，碳是非金屬導體，鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，選項B正確；C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，原電池總反應的離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項C錯誤；D、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，選項D錯誤。答案選B。14.下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是（

）

A.復分解反應

B.置換反應

C.化合反應

D.分解反應參考答案：B略15.蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置A.液面下

B.液面上

C.蒸餾燒瓶的支管口

D.任何位置參考答案：C【詳解】蒸餾時溫度計的作用是測量物質(zhì)的沸點，即蒸汽的溫度，故放在蒸餾燒瓶的支管口，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣。

進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

(1)方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.

(2)方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質(zhì)氣體。

(3)方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。

(4)綠色化學是指在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：___________________________________________________________________________________________.(5)1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)①寫出Na2SO4的電離方程式

__________________________________________。②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式

____________________________________________________________________________________________________。③OH－＋H＋===H2O改寫為化學方程式

___________________________________________________________________________________________________________。(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是______________________。參考答案：(1)①Na2SO4===2Na＋＋SO42-②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O③H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4(2)②③①④或③②①④18.將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L；（2）所需該濃硫酸的體積為

mL．參考答案：（1）18.4（2）108.7考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：（1）根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積．解答：解：（1）密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；（2）