山東省青島市即墨通濟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市即墨通濟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效、對環(huán)境污染小的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時候負極是Pb正極是PbO2參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理；氧化還原反應(yīng)．分析：A．堿性鋅錳干電池為一次電池；B．燃料電池的產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)；D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極．解答：解：A．鎳氫電池、鋰離子電池為二次電池，堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯誤；B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，故B正確；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極，PbO2被還原，為原電池的正極，故D正確．故選A．點評：本題考查常見原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意常見原電池的組成以及工作原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

參考答案：B略3.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（

）A.CH4

B.N2

C.CO

D.O2參考答案：A略4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液 參考答案：B略5.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略6.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略7.氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．氮化鋁中氮元素的化合價為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：A．氮化鋁中，Al為+3價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0可知氮元素的化合價為﹣3，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯誤；C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，由N元素的化合價降低可知，N得到6mol電子，故C正確；D．C為還原劑，N2為氧化劑，故D錯誤；故選C．8.甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是()。A．只有④

B．只有⑤C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C解析非金屬性指的是元素原子得電子的能力，一般可用元素的單質(zhì)與H2化合的難易程度(有少數(shù)例外)或元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱進行判斷。由②可知甲單質(zhì)的氧化性強于乙單質(zhì)，一般可認(rèn)為甲的非金屬性比乙的強。2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是A.Na2O

B.Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物

D.無法確定參考答案：C設(shè)金屬鈉氧化產(chǎn)物中氧化鈉為xmol，過氧化鈉為ymol，根據(jù)方程式可知4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol

xmol

2ymol

ymol則2x+2y=2.3g÷23，62x+78y=3.5解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。點睛：本題考查了鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，根據(jù)已知方程式、反應(yīng)物和生成物的量求算。需要注意的是該題也可以利用極值法判斷，即假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過氧化鈉，分別得出固體的質(zhì)量，然后與3.5g進行對比即可。10.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液均能放出H2的是()A．Cu B．MgC．Fe

D．Al參考答案：D解析：既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)放出H2的為Al。11.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是（

）A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱參考答案：C略12.研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號①②實驗裝置實驗現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B.實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕C.實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑D.實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生參考答案：D【詳解】A.①電子移動的方向從負極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側(cè)移動，A項錯誤；B.根據(jù)A選項分析，實驗①中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項錯誤；C.實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；D.實驗①左側(cè)電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側(cè)鐵片電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；答案選D。

13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液參考答案：C解：A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解，故B錯誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。

14.下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.71gCl2所含原子數(shù)為2NA

C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.標(biāo)況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等參考答案：B略15.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．碘升華

B．NaCl的晶體加熱熔化C．加熱NH4HCO3分解

D．HCl溶于水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO而設(shè)計了一個實驗。其裝置如圖（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置。請回答有關(guān)問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性

。

(2)設(shè)計裝置A的目的是；為達此目的，應(yīng)如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是；B中反應(yīng)的離子方程式是

。（4）裝置E和F的作用是；為驗證實驗此作用，其操作方法和現(xiàn)象是

。（5）D部分儀器a的作用是

。參考答案：（1）關(guān)閉K,向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好。（2）利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡

打開K,將CO2氣體通入至C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K

（3）銅絲上產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）驗證無色氣體為NO推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅

（5）防止液體倒吸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(標(biāo)況)2．24L3．36L3．36L試計算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)的的離子方程式

▲

；

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。參考答案：略18.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的