山東省青島市平度云山鎮(zhèn)云山中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市平度云山鎮(zhèn)云山中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、苯、硝基苯

B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯

D．苯、乙醛、乙酸、參考答案：B略2.某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說法正確的是A.①②③④

B.①③⑦

C.③⑤⑥⑦

D.①②⑤⑥參考答案：B①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯(cuò)誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl，正確。上述說法正確的是①③⑦，對(duì)比選項(xiàng)答案選B。3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(

)

WX

Y

ZA.氫化物沸點(diǎn)：W<Z B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.元素非金屬性：X<W D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X參考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A.W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，氫化物沸點(diǎn)：W>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可弱電離出氫離子，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素非金屬性依次增強(qiáng)（除稀有氣體外），則元素非金屬性：X>W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X為O、Y為Al，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X，D項(xiàng)正確；答案選D。4.在水溶液中能夠大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-參考答案：A略5.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是A.x=2，反應(yīng)開始2min內(nèi)B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：D6.下列說法不正確的是（

）。A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。參考答案：C略7.下列離子方程式中書寫正確的是A.鋁與鹽酸反應(yīng)

Al+H+==Al3++H2↑B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+==2Fe2+D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)

Ag++Cl-==AgCl↓參考答案：D8.下列能用于檢驗(yàn)酒精中含水的是（

）A．五水硫酸銅

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B略9.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是 ()。A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．V＝896mL參考答案：B略10.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量A.①②

B.①②③

C.①④

D.②③④參考答案：C①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量，先生成碳酸鈣沉淀后溶解生成碳酸氫鈣，故正確；②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，產(chǎn)生沉淀不溶解，故錯(cuò)誤；④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量，先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，后溶于鹽酸，故正確。故選C。11.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略12.據(jù)以下判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe2+＞Cu2+＞Fe

D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+參考答案：A略13.金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時(shí)，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞A＞C

D．B＞C＞A參考答案：C14.下列說法中正確的是(

)A.若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B.在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD.1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32g參考答案：B【詳解】A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在0℃、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選B。15.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來看，自然界的水一共有（

）A．3種

B．6種C．9種

D．18種參考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成3×6=18種水，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。參考答案：(1)Ba2+、Fe3+、CO32-

(2)Mg2+、SO42-、Cl-

(3)Mg(OH)2

(4)0.01

(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O解析：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有SO42-，并且物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不存在；②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有Mg2+，并且物質(zhì)的量為1.16g÷58g/mol=0.02mol，一定不含F(xiàn)e3+，則原溶液中與Mg2+不共存的離子CO32-一定不存在；又溶液顯電中性，所以溶液中還一定含有Cl-，Na+可能含有，則（1）根據(jù)以上分析，肯定不含的離子為Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根據(jù)以上分析，肯定含的離子為Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；（4）根據(jù)以上分析，取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根據(jù)鋇離子守恒，則消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol；（5）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2，加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答。氯離子的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意結(jié)合溶液顯電中性分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？參考答案：18.（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L