2023屆河北省保定曲陽縣聯(lián)考化學九年級第一學期期末達標檢測試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是A．N2（O2）——通過灼熱的銅網(wǎng)B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入過量的鐵粉，充分反應后過濾C．CaO（CaCO3）——加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶2．下列關于物質用途的描述中，不正確的是A．氧氣用于氣焊 B．二氧化碳作燃料C．水是一種常用的溶劑 D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多3．下列圖像不能正確反映其描述的是A．圖A是加熱高錳酸鉀固體B．圖B是在密閉容器中加熱C和CO2C．圖C是等質量的鎂和氧氣充分反應D．圖D是發(fā)生的反應4．實驗室制取Cl2的原理如下：，則X的化學式A．K2MnO4 B．KMnO4 C．MnO2 D．Mn（OH）25．葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他帶甜味的水果里，是一種重要的營養(yǎng)物質，是人類生命活動所需能量的重要來源之一。下列關于葡萄糖的說法錯誤的是（）A．一個葡萄糖分子中含有6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子 B．葡萄糖中氫元素的質量分數(shù)最大C．葡萄糖分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1：2：1 D．葡萄糖是由分子構成的化合物6．下列有關粗鹽提純說法正確的是A．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱B．蒸發(fā)時為了加快蒸發(fā)須用玻璃棒不斷攪拌C．過濾后濾液仍然渾濁應重新過濾D．當蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時停止加熱7．下列各圖中“○”“●”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．8．如圖甲裝置通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管中放入的物質正確的一組是（）

序號裝置名稱錐形瓶內物質膠頭滴管中物質A甲生石灰H2OB甲CaCO3稀鹽酸C甲CO2氣體Ca（OH）2溶液D甲NaOH固體H2OA．A B．B C．C D．D9．我國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素(C15H22O5)是一種用于治療瘧疾的藥物。下列有關青蒿素的敘述正確的是（）。A．青蒿素分子由碳、氫、氧三種元素組成B．青蒿素中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子C．青蒿素中氫元素的質量分數(shù)最小D．青蒿素中碳、氧元素質量比為3：110．金屬元素和人體健康有很大關系。鉀元素可以調節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能代謝．如果人體缺鉀會出現(xiàn)肌肉不發(fā)達、心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補鉀藥．其主要成分是枸椽酸鉀(C6H7K3O8)。下列有關對枸椽酸鉀的說法正確的是：A．該物質的一個分子中含有25個原子；B．該物質中碳、氫、鉀、氧元素的質量比是6：7：3：8；C．該物質是由原子直接構成的；D．該物質是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（1）用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉鐵的化學方程式為_____。（2）鐵在使用中易銹蝕，是鐵與_____發(fā)生反應的結果，鐵生銹后不能自我保護的原因是_____。防止鐵生銹的一種方法是_____。（3）鐵是重要的金屬資源，回收利用廢鐵的目的是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．依據(jù)下圖進行實驗（夾持儀器略去）。實驗過程:①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a.b中均無明顯現(xiàn)象;②熄滅酒精燈，立即改通O2,a中無明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒。（1）實驗過程②中，紅磷燃燒的化學方程式為_____。（2）實驗過程②中，對比a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．工業(yè)煉鐵（1）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。高爐內主要化學反應如圖。反應①的化學方程式為_____，反應②體現(xiàn)了焦炭的_____性，該反應_____熱（填“放”或“吸”）。（2）為測定產(chǎn)物生鐵中單質鐵的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（假設每次反應充分）。第一次第二次第三次第四次所取生鐵的質量/g10101010所加稀硫酸的質量/g255075100生成氫氣的質量/g0.100.200.300.35根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，試分析并計算：

①生鐵中單質鐵的質量分數(shù)為多少?（寫出計算過程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少?_____。14．下表給出了某些金屬的信息。每噸金屬在2018年12月的價格(元)地殼中的含量(%)鋁135867.73鉑3050000000.0000001鐵40104.75金3390000000.0000001(1)依據(jù)表中信息解釋，金和鉑均很昂貴的原因是______。(2)工業(yè)上用含鋁、鐵的礦石制取鋁和鐵。①用赤鐵礦煉鐵的化學方程式是______。若要得到112t鐵，理論上需要Fe2O3的質量為______t。②將熔融的氧化鋁通電分解，可獲得鋁和另一種單質。反應的化學方程式是______。③鋁抗腐蝕性強的原因是______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣。取30克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，測得剩余固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：反應時間t∕st0t1t2t3t4反應后固體的質量m∕g3027.524.720.420.4請根據(jù)相關信息完成下列計算：（1）完全反應后，生成氧氣的質量為____克？（2）完全反應后，剩余固體中各物質的質量分別為________克？（3）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)____？16．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算（1）生成氫氣_______g；（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出簡單計算過程，計算結果保留到0.1%。）_____

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】A、將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣反應生成氧化銅，除去氧氣，不符合題意；B、加入過量的鐵粉，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，充分反應后過濾，可得氯化亞鐵溶液，不符合題意；C、加入足量的水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾，除去了碳酸鈣，但是也除去了原物質，符合題意；D、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，加入足量的水溶解，過濾，除去二氧化錳，蒸發(fā)結晶得到氯化鉀，不符合題意。故選C?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。2、B【解析】A、氧氣具有助燃性，可用于氣焊，故A說法正確；B、二氧化碳不能燃燒，故二氧化碳不可以作燃料，故B說法錯誤；C、水是一種常用的溶劑，故C說法正確；D、碳酸氫鈉能與鹽酸反應，用于治療胃酸過多，故D說法正確。故選：B。3、C【詳解】A、加熱高錳酸鉀固體產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，開始加熱時，溫度沒有達到高錳酸鉀分解溫度，固體質量不變，達到分解溫度后，放出氧氣，固體質量逐漸變下，最終保持不變，圖像與事實相符，不符合題意；B、在密閉容器中加熱C和CO2，C元素質量守恒，圖像與事實相符，不符合題意；C、等質量的鎂和氧氣充分反應，設鎂和氧氣的質量為m，消耗的氧氣質量為x，x=，氧氣過量，所以氧氣不可能消耗完，圖像與事實不相符，符合題意；D、硝酸鉀加熱分解為亞硝酸鉀和氧氣，通過圖像數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀、亞硝酸鉀和氧氣的質量比為=202:170:32；根據(jù)化學方程可知硝酸鉀、亞硝酸鉀和氧氣的質量比為=202:170:32，所以圖像與事實相符，不符合題意。故選C。4、B【詳解】據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有16個氯原子、16個氫原子，反應后有2個錳原子、2個鉀原子、16個氯原子、16個氫原子、8個氧原子，所以一個X的分子中有4個氧原子、1個鉀原子、1個錳原子；X的化學式為KMnO4。故選B。5、B【詳解】由微觀結構示意圖可知，葡萄糖的化學式為：C6H12O6。A．由化學式可知，1個分子中含有6個C原子、12個H原子、6個O原子，故正確；B．葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，可見其中氫元素的質量分數(shù)最小，故錯誤；C．由化學式可知，1個分子中含有6個C原子、12個H原子、6個O原子，則C、H、O的原子個數(shù)比為6：12：6=1：2：1，故正確；D．由化學式可知，葡萄糖是由分子構成的化合物，故正確。故選B。6、C【詳解】A、蒸發(fā)皿可以在酒精燈上直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，選項A不正確；B、蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌目的是防止液體因局部溫度過高，造成液滴飛濺，不是為了加快蒸發(fā)，選項B不正確；C、過濾后濾液仍然渾濁應再重新過濾，選項C正確；D、當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，而不是蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時停止加熱，選項D不正確。故選C。7、B【詳解】純凈物是指由同種物質組成的物質；混合物是指由不同種物質組成的物質；

所含微粒

微粒種類

物質種類

純凈物或混合物

A

1

1

純凈物

B

3

3

混合物

C

1

1

純凈物

D

1

1

純凈物

點評：物質是由微粒構成的，根據(jù)微粒的種類可判斷物質的種類。8、C【詳解】A、生石灰溶于水放出大量的熱，氣體膨脹，氣球會收縮起來，故選項錯誤；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，壓強變大，氣球會收縮起來，故選項錯誤；C、Ca（OH）2溶液能夠吸收二氧化碳氣體，壓強減小，氣球能夠膨脹起來，故選項正確；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氣體膨脹，氣球會收縮起來，故選項錯誤。故選C。9、C【詳解】A、分子是由原子構成的，青蒿素分子由碳、氫、氧三種原子構成的，故選項說法錯誤；B、青蒿素是由青蒿素分子構成的，1個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子，故選項說法錯誤；C、青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5），所以氫元素的質量分數(shù)最小，故選項說法正確；D、青蒿素中碳、氧元素的質量比為（12×15）：（16×5）=9：4，故選項說法錯誤。故選C。10、D【解析】試題分析：根據(jù)枸椽酸鉀的化學式C6H7K3O8，可以看出原子個數(shù)，元素的種類及微粒構成，并能計算元素的質量比。即由該物質的化學式可得出下列信息：①組成元素的種類，②各元素的原子個數(shù)比，進一步可確定，③一個分子中的原子數(shù)目，④各元素的質量比。A項中，一個分子所含原子數(shù)為：（6+7+3+8）＝24，不正確。B項中，C、H、K、O元素的質量比為：12×6∶7∶39×3∶16×8，B項也不正確?？键c：本題考查元素質量比的計算，分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，物質的元素組成點評：本題雖以新信息來考查學生對知識的掌握，但主要是利用枸椽酸鉀的化學式來解答，所以應注意利用化學式和已有知識相結合來解答。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氧氣、水（或O2、H2O）鐵銹結構疏松涂油、刷漆節(jié)約金屬資源（或其它合理答案）【詳解】（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）鐵在使用中易銹蝕，是鐵與空氣中氧氣和水發(fā)生反應的結果，鐵生銹后不能自我保護的原因是鐵銹結構疏松；涂油、刷漆可以防止鐵生銹。故填：氧氣、水（或O2、H2O）；鐵銹結構疏松；涂油、刷漆；（3）鐵是重要的金屬資源，回收利用廢鐵的目的是節(jié)約金屬資源。故填：節(jié)約金屬資源。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）（2）達到燃燒所需的最低溫度【詳解】（1）紅磷燃燒是指磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷，化學方程式為；（2）燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。實驗過程②中，a處與氧氣充分接觸的紅磷不燃燒，b的紅磷燃燒，對比a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件是可燃物的溫度達到燃燒所需的最低溫度（或著火點）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、還原吸98%19.6%【分析】①測定產(chǎn)物生鐵中單質鐵的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)說明第四次反應中稀硫酸有剩余，因此第四次實驗生鐵中的單質鐵全部參加了反應，根據(jù)這一組數(shù)據(jù)中的氫氣質量可以計算出單質鐵的質量，從而計算出生鐵中單質鐵的質量分數(shù)。②根據(jù)四次實驗數(shù)據(jù)分析，第一到第三次實驗中稀硫酸完全反應，可以根據(jù)這三組數(shù)據(jù)計算稀硫酸的質量分數(shù)，第四次實驗中稀硫酸有剩余，不能用來計算稀硫酸的質量分數(shù)?！驹斀狻浚?）高爐內反應①是一氧化碳和赤鐵礦中的氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：；反應②是碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，在該反應中碳奪取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，體現(xiàn)了焦炭的還原性；從高爐內的溫度變化可以看出該反應吸熱。（2）①解：設生鐵中單質鐵的質量分數(shù)為x。解得x=98%答：生鐵中單質鐵的質量分數(shù)為98%。②解：設稀硫酸的溶質質量分數(shù)為y。解得y=19.6%答：稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。【點睛】①計算生鐵中單質鐵的質量分數(shù)時，要根據(jù)鐵全部參加反應的第四次實驗的數(shù)據(jù)進行；②計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)時，要根據(jù)稀硫酸全部反應的數(shù)據(jù)進行。14、金和鉑在地殼中的含量均稀少3CO+Fe2O33CO2+2Fe1602Al2O3(熔融)3O2↑+4Al鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，生成的氧化鋁形成一層致密的保護膜，防止鋁進一步和氧氣反應【詳解】（1）依據(jù)表中信息解釋，金和鉑均很昂貴的原因是：金和鉑在地殼中的含量均稀少；（2）①赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上一般用一氧化碳還原氧化鐵的方法煉鐵，一氧化碳和氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；設要得到112t鐵，理論上需要Fe2O3的質量為x：x=160t②根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子