第二章第一節(jié)脂肪烴

第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴鏈烴脂環(huán)烴環(huán)，不含苯環(huán)！脂肪烴（烷烴、烯烴、炔烴……）思考與交流P28：分析數(shù)據(jù)，繪制烷烴、烯烴的沸點及相對密度隨碳原子數(shù)變化曲線圖，你能得出有哪些信息？1、烷烴與烯烴的物理性質(zhì)一、烷烴和烯烴A、物質(zhì)狀態(tài):B、沸點：隨相對分子質(zhì)量的增加而升高。C、密度：隨相對分子質(zhì)量的增加，逐漸增大。氣→液→固碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低。常壓下，1～4個碳的烷烴、烯烴是氣體（新戊烷為氣態(tài)）。1、由沸點數(shù)據(jù):甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點可能是（）

A．高于－0.5℃ B．約是＋30℃ C．約是－40℃D．低于－89℃練習C3、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水D．戊烷和庚烷

C2、下列烷烴沸點最高的是（）

A．CH3CH2CH3

Ｂ．CH3CH2CH2CH3

Ｃ．CH3(CH2)3CH3

Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3C2、烷烴的代表物——甲烷甲烷是正四面體型分子，鍵角為109O28’無色、無味、極難溶于水的氣體甲烷的化學性質(zhì)：在通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。①

氧化反應：燃燒，淡藍色火焰

取代反應：（與純鹵素單質(zhì)在光照條件下）四步反應，五種產(chǎn)物。）一氯甲烷有進有出

有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應。取代反應：（烷烴的特征反應）

烷烴與純鹵素單質(zhì)在光照條件下進行，烷烴中氫原子越多，產(chǎn)物越復雜。例如：六步反應，9種產(chǎn)物思考：1mol丁烷最多能和多少molCl2發(fā)生取代反應？10mol烷烴分子中有多少個H就能發(fā)生多少步取代，消耗多少個鹵素單質(zhì)分子。甲烷結構特點正四面體物理性質(zhì)無色、無味、極難溶于水的氣體化學性質(zhì)1、氧化反應

①可燃性(與氧氣反應)②不被高錳酸鉀等強氧化劑氧化2、取代反應（光照下與純鹵素單質(zhì)）3、高溫裂解（生成炭和氫氣）烷烴碳碳間以單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合。隨分子中碳原子數(shù)的增加，呈規(guī)律性的變化鋸齒型3、烯烴的代表物——乙烯六原子共面，平面矩形，鍵角120O注意：結構簡式的正誤書寫正：CH2=CH2

H2C=CH2

誤：CH2CH2無色、稍有氣味、難溶于水的氣體乙烯的化學性質(zhì)：①

氧化反應：燃燒，火焰明亮，伴有黑煙。

加成反應：1，2-二溴乙烷（無色液體，不溶于水密度比水大）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（被氧化為CO2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（含鹵素單質(zhì)即可）有進無出通過加成反應聚合成高分子化合物的反應（加成聚合反應）加聚反應單體鏈節(jié)聚合度n由小分子生成高分子化合物的反應叫聚合反應。

有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。練習：寫出丙烯與H2、Cl2、HCl、H2O加成的反應方程式。加成反應:（不飽和烴如烯烴的特征反應）

加成反應中，除與鹵素單質(zhì)外，與其他物質(zhì)加成反應往往都需要催化劑。定量關系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1

思考：1mol含雙鍵的某脂肪烴與H2完全反應，消耗3molH2

，則1分子該烴中的雙鍵數(shù)目最多為？3個練習：分別寫出下列烯烴單體發(fā)生加聚反應的化學方程式，并寫出聚合物中鏈節(jié)的結構簡式。A、CH2=CHCH2CH3B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3烯烴的加聚反應:乙烯結構特點含有碳碳雙鍵，六個原子在同一平面物理性質(zhì)無色、稍有氣味、難溶于水的氣體化學性質(zhì)1、氧化反應①可燃性(與O2反應)②被酸性KMnO4氧化(使KMnO4溶液褪色)烯烴含有碳碳雙鍵的鏈烴隨分子中碳原子數(shù)的增加而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化常用加

H2、X2、HX、成試劑

H2O、HCN等3、加聚反應2、加成反應

（能使溴水褪色）二烯烴通式：

CnH2n-2單烯烴：分子中有一個碳碳雙鍵的烯烴，滿足通式：CnH2n兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：C—C=C=C—C①累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=C—C=C—C②共軛二烯烴

C=C—C—C=C③孤立二烯烴

17二烯烴也能夠發(fā)生加成和加聚反應CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrnCH2=CH-CH=CH21,2加成1,4加成CH2-CH-CH-CH21,2Br1,4Br(中間體)CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBr1,4加聚溴足量溴不足CH3CH=CHCH3

練習：以C4H8為例寫出其烯烴類的同分異構體CH2=CHCH2CH3CH2=CCH3CH32-丁烯2-甲基-1-丙烯1-丁烯順—2—丁烯反—2—丁烯19二、烯烴的順反異構

由于碳碳雙鍵不能旋轉而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，稱為順反異構。產(chǎn)生順反異構的條件：1、必須有雙鍵；2、每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團。AB20兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側的稱為順式結構。兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的兩側的稱為反式結構。順反異構體的化學性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定的差異【練習】下列物質(zhì)中沒有順反異構的是A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯ClCH=CHClCH3C=CHCl

ClCH3C=CHCH3CH3CH3C=CHCH3

ClC

反式脂肪酸（Transfattyacids，TFA）又名反式脂肪，被稱為“餐桌上的定時炸彈”，主要來源是部分氫化處理的植物油。過多攝入反式脂肪酸可使血液膽固醇增高，從而增加心血管疾病發(fā)生的風險。2015年6月16日，美國食品和藥物管理局(FDA)宣布，將在3年內(nèi)完全禁止在食品中使用人造反式脂肪，以助降低心臟疾病發(fā)病率。什么是反式脂肪酸？乙24烯烴同分異構體碳鏈異構位置異構順反異構同分異構現(xiàn)象的分類官能團異構1、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴。單炔烴的分子通式：CnH2n－2

（n≥2）

(與同碳數(shù)的二烯烴互為同分異構體。乙炔是最簡單的炔烴。官能團為—C≡C—)2、炔烴的代表物——乙炔的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)

乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。三、炔烴(2)乙炔的分子組成與結構特點H—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH電子式:結構簡式:結構式:乙炔分子是直線型分子，鍵角180O分子式：C2H2C●×H●●●●●●C●×H（3）乙炔的實驗室制法CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2A、反應原理：B.原料：CaC2（電石）與H2O

C.氣體發(fā)生裝置類型：固液不加熱型

D.凈化:

E.收集方法：排水集氣法俗名：電石氣2023/2/128下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?ABCDEFBF下列哪種裝置可以用來做為乙炔的收集裝置?電石中往往含有CaS，因此制得的乙炔氣體往往含有H2S而有特殊的臭味。A實驗視頻30實驗中為什么要采用分液漏斗？制出的乙炔氣體為什么先通入硫酸銅溶液？

實驗中采用塊狀CaC2和飽和食鹽水，為什么？31（1）為什么實驗中常用飽和食鹽水代替水并使用塊狀電石？（3）為什么制取時在導氣管口附近塞入少量棉花？

因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味。硫酸銅溶液吸收H2S，溶解PH3。目的：減緩電石與水的反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管。（2）制出的乙炔氣體為什么先通入硫酸銅溶液？實驗現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點燃驗純后的乙炔溶液紫色逐漸褪去溴的顏色逐漸褪去火焰明亮，并伴有濃煙（4）乙炔的化學性質(zhì)：2C2H2+5O2

點燃

4CO2+2H2OA、氧化反應：a、可燃性：火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。甲烷乙烯乙炔直接被氧化為CO2b、使酸性高錳酸鉀溶液褪色：C%越高火焰越明亮，越有濃煙乙炔用于氣割氣焊。乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時，必須注意安全。

a、與溴的加成反應351,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色B、加成反應b、催化加氫生成乙烯或乙烷C≡C→C=C→C—C完全加成的定量關系：n(C=C):n(Br2)=1:1n(C≡C):n(Br2)=1:2c、與HX等的反應△CH≡CH+HCl

催化劑CH2=CHCl（氯乙烯）nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑CH2CHCln（聚氯乙烯）C、加聚反應：nCHCH

CH=CHn加溫、加壓催化劑聚乙炔

本節(jié)學習乙炔的結構、制法、重要性質(zhì)和主要用途。乙炔結構含有CC叁鍵的直線型分子化學性質(zhì)小結可燃性,氧化反應、加成反應。主要用途焊接或切割金屬,化工原料。練習1、描述CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子結構的下列敘述中正確的是（）

A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．6個碳原子不可能都在一條直線上

C．6個碳原子有可能都在同一平面上

D．6個碳原子不可能都在同一平面上練習2、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

練習3、含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結構簡式為此炔烴可能有的結構有（）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種40烷烴烯烴炔烴通式CnH2n+2

（ｎ≥1）CnH2n（ｎ≥2）CnH2n－2（ｎ≥2）結構特點碳碳之間僅含單鍵，鏈狀有碳碳雙鍵鏈狀有碳碳三鍵鏈狀代表物甲烷乙烯乙炔主要化學性質(zhì)與溴水（或溴的CCl4溶液）不褪色褪色褪色與酸性高錳酸鉀溶液不褪色

褪色

褪色主要反應類型氧化取代氧化加成加聚氧化加成加聚習題1.鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是：A.通入溴水中，觀察溴水是否褪色。B.通入酸化的高錳酸鉀溶液中，觀察顏色是否變化。C.點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物。D.點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少。D【練習】預制取較純凈的1,2—二氯乙烷，可采用的方法是A、乙烯和HCl加成B、乙烯和氯氣加成C、乙烷和Cl2按1:2的體積比在光照條件下反應D、乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下反應【例題1】可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A、混合氣體通過盛酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B、混合氣體通過盛足量溴水的洗氣瓶C、混合氣體通過盛澄清石灰水的洗氣瓶D、混合氣體跟氯化氫混合BB四、脂肪烴的來源及其應用

脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤等。

石油中含有1~50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴。石油的冶煉方法有：常壓分餾、減壓分餾、催化裂化及裂解、催化重整。

煤也是獲得有機化合物的源泉。通過煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴；通過煤礦直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料。

天然氣是高效清潔燃料，主要是烴類氣體，以甲烷為主。

石油催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。

石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。

石油的催化裂化是將重油成分（如石油）在催化劑存在下，在460~520℃及100kPa~200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。乙烯的產(chǎn)量是一個國家石化水平的標志C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

資料卡片P35

液化石油氣（LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品。45常識：液化石油氣——體積縮小了250~300倍，壓強為7~8atm，氣態(tài)時比空氣重約1.5倍，在空氣中的爆炸極限1.7%~9.7%。五、烴的燃燒規(guī)律1、各類烴的含碳量變化規(guī)律

同系物中隨分子里碳原子數(shù)的增多，其含碳質(zhì)量分數(shù)：烷烴增加，烯烴不變，炔烴與苯的同系物減少。(完全燃燒后生成CO2與H2O的比值變化相同)2、烴燃燒計算A、烴燃燒的耗氧量（1）、等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒時，耗氧量的多少取決于(x+y/4)的值，其值越大耗氧量越多。

（2）、等質(zhì)量的烴(CHy/x)完全燃燒時，耗氧量取決于y/x值，其值越大耗氧量越多。B、烴類型與生成CO2、H2O的數(shù)量關系

烷烴：n(烴)=n(H2O)—n(CO2)>0或

V(烴)=V(H2O)—V(CO2)

烯烴：n(H2O)—n(CO2)=0

或

V(H2O)=V(CO2)

炔烴：n(烴)=n(CO2)—n(H2O)>0

或

V(烴)=V(CO2)—V(H2O)

（1）、等質(zhì)量的烴(Cx/yH)完全燃燒時，生成CO2的量取決于x/y值，其值越大生成CO2越多。（2）、最簡式相同的有機物無論以何比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃