浙江省嘉興一中2023屆高三化學(xué)摸底測試題蘇教版【會(huì)員獨(dú)享】

浙江省嘉興一中2023屆高三化學(xué)摸底測試原子量：H：1O：16C：12S：32Fe：56Na：23Al：27K：39Ba：137Cu：64Cl：35.5N：14Si:28一、選擇題（此題包括23個(gè)小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．對于下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識中錯(cuò)誤的是（）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包2．澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,

它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（）A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同系物 D．同位素下列文字表述與對應(yīng)的化學(xué)用語或名稱關(guān)系正確的是（）A．CS2的電子式為B．光氣（COCl2）結(jié)構(gòu)式為C．的名稱為3－乙基－1－丁烯D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為4.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因二者都正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B．爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng)C．SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．接觸室的反應(yīng)溫度控制在400～500℃，因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑的活性也較高5．在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A．過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)B．在測定鐵皮的面積時(shí)測得面積比鐵皮的實(shí)際面積大C．過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)D．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重6．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是（）A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O27．下列說法不正確的是（）A．等物質(zhì)的量的－CH3與－OH所含電子數(shù)相等B．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C－H鍵數(shù)目相等D．等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基；③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡；④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑥用堿式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③⑥ D．③⑤⑥9．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．無法計(jì)算11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H＋B．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O12．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是（）A．加入NaOH溶液進(jìn)行中和B．插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾C．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾D．裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水13．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是()A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42- D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—14．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變15．物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是（）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③16．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列說法不正確的是（）A．該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2C．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)17.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=－92.4kJ/mol)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法不正確的是（）A．2c1＜c3B．a(chǎn)+b＝92.4C．2p2＜p3D．α1+α3＜1一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離平衡常數(shù)）（）A．KwB．c(OH－)C．D．19．下列敘述正確的是（）A．用核磁共振氫譜可以鑒別l－溴丙烷和2－溴丙烷B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．將AICl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．BaS04在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同國際奧委會(huì)于2023年2月10日宣布，有30名運(yùn)動(dòng)員興奮劑藥檢呈陽性，被取消參加2023年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的分子結(jié)構(gòu)：關(guān)于它們的說法中正確的是（）A．X能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)B．Y分子中的所有原子可能共平面C．X、Y均能與溴水反應(yīng)D．x、Y均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出C02用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┠秤袡C(jī)物A(C8H16O2)能發(fā)生下圖所示的變化，其中C與F是同分異構(gòu)體。則符合條件的A的同分異構(gòu)體有多少種（）A．1種B．2種C．3種D．4種鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：放電充電xMg+Mo3S4MgxMo3S4放電充電在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Mg2+向正極遷移B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe=Mo3S42xC．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xe=xMg2+二、非選擇題（共54分）市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na+、Mg2+為主，也含有少量SO42-、Fe3+等。提純過程如下：（1）操作=1\*ROMANI所用的玻璃儀器有；操作=2\*ROMANII的主要步驟是。（2）濾渣b的主要成分是。（3）檢驗(yàn)BaCl2溶液是否加入過量，其詳細(xì)操作過程為。（4）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進(jìn)一步提純的方法是。A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。（2）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z，Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1mol需用3molKOH才能完全中和。（3）A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號表示）：（3）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式；（4）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為-（5）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng)）為；該方法的優(yōu)點(diǎn)是。26．（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)上圖是1molNO2氣體和1molCO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；已知：N2(g)+2NO2(g)→4NO(g)；△H=+292.3kJ·mol—1，則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=；(2)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20molNO2和5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，已知：，則該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有A．降低溫度B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大C．再充入NO2D．再充入4molNO2和1molO2③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。27．（10分）水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是A．硫酸鋁 B．氧化鋁C．堿式氯化鋁D．氯化鐵（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是A．蒸餾法能耗最小，設(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能源B．利用電滲析法淡化海水時(shí)，在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜C．利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分在中間區(qū)D．利用反滲透技術(shù)可以大量、快速地生產(chǎn)淡水（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H＋可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）。請寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：。某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：；電解一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲醇燃料電池中共消耗甲醇g28．（10分）某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍。研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)①、=3\*GB3③的反應(yīng)類型，；（2）寫出反應(yīng)=4\*GB3④和⑤的化學(xué)方程式：=4\*GB3④；⑤；（3）（水楊酸）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式。①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；②遇FeCl3溶液顯紫色；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。（4）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物合成最合理的方案（不超過4步）。例：高三化學(xué)摸底考試答卷班級姓名學(xué)號24．（1）；。（2）。（3）。（4）。25．（1）（2）（3）（4）（5）26．（1）（2）①，②，③，27．（1）（2）（3）；28．（1）；（2）（3）（4）高三化學(xué)摸底考試答案123456789101112CABDCBDDBBCD1314151617181920212223CCBDCBACDBC（1）漏斗、燒杯、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾（2）CaCO3、BaCO3（3）向上層清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，則未過量，若無沉淀生成，則已過量。（4）重結(jié)晶25．（1）（2）O＜S＜P＜Na（3）H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-電解（4）Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S+4OH-電解（5））Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH（6）生成的NaOH可循環(huán)利用，副產(chǎn)氫氣可以作為化工原料或燃料26．（1）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H=－234kJ·mol—1－760.3kJ·mol—1（2）c2(N2O5)/[c4(NO2)·c(O2)]放熱49.6%ADC0.00151mol·L—1·s—127．（1）B（2）C、D