物質(zhì)的共存與分離

專(zhuān)題復(fù)習(xí)4物質(zhì)的共存與分離物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存的涵義若某些物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們能夠共存；若某些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能夠共存?；貞洠耗男┪镔|(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？酸與某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；堿溶液與某些非金屬氧化物、某些鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；鹽溶液與某些金屬、某些鹽溶液

能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）回憶：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？H+：OH－、CO32－、HCO3－OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+

Cl－：Ag+CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+

SO42－：Ba2+注意：1）若題干條件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“堿性溶液（或pH＞7）”，應(yīng)在各待選答案中均加入“H+”或“OH－”考慮。2）若題干條件中有“無(wú)色溶液”，應(yīng)在各待選答案中排除有顏色的離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4－（紫紅色）等。練習(xí)1.下列各組物質(zhì)在水溶液中不反應(yīng)（即能共存）的是（）A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO4C2.下列各組物質(zhì)能在NaOH溶液中共存的是（）A.KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B.SO3、BaCl2、HClC.NaCl、MgCl2、KNO3D.Na2SO4、K2CO3、KClAD3.在pH=1的無(wú)色溶液中，可以大量存在的物質(zhì)是（）A.NaOH、NaNO3、KNO3B.Na2CO3、NaCl、KClC.CuSO4、NaCl、BaCl2D.NaNO3、MgCl2、K2SO4D4.某無(wú)色溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－B.Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、CO32－、MnO4－

D.Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D5.四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o(wú)色溶液中所含的離子得出四種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（）A.K+、Na+、CO32－、H+B.Ba2+、Na+、NO3－、SO42－C.H+、Ba2+、NO3－、Cl－D.OH－、K+、H+、Cl－C6.某造紙廠排放的堿性污水和某電鍍廠排放的污水中，共含有以下8種離子中的各四種：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO3－、Cl－，則電鍍廠排放的污水中所含有的4種離子是（）A.OH－、Cl－、CO32－、Na+

B.Cu2+、H+、Ag+、NO3－C.H+、Cu2+、Cl－、Na+

D.H+、Na+、Ag+、NO3－B7.M和N兩溶液中共含有7種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－和SO42－。已知兩溶液中所含離子不同，M中有4種離子且能使紫色石蕊試液變藍(lán)。則N中含有（）A.Na+、NO3－、Ba2+B.OH－、Cu2+、SO42－C.Cu2+、Mg2+、SO42－D.Ba2+、NO3－、Mg2+

C物質(zhì)的分離和除雜分離：

根據(jù)各組分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)方法將它們從混合物中一一分開(kāi)，得到較純的物質(zhì)。除雜（提純）：

利用主體物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔルs質(zhì)（雜質(zhì)不用保留），得到較純凈的物質(zhì)。方法適用對(duì)象實(shí)例過(guò)濾固體不溶物與液體分離；溶解性差異較大的物質(zhì)分離除去粗鹽中的泥沙;分離KCl與MnO2結(jié)晶溶質(zhì)與溶劑的分離；溶解度受溫度影響變化不同的可溶物分離海水曬鹽;分離NaCl與KNO3分餾（蒸餾）沸點(diǎn)不同的液體混合物分離分離液態(tài)空氣制氧氣;石油分餾分離、除雜常用的物理方法思考與討論：（1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？

鹽酸

NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）如何除去鹽酸中含有的少量硫酸？

BaCl2溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液中除雜試劑的選擇（1）確定雜質(zhì)離子；（2）選擇除雜試劑的離子，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀；（3）根據(jù)主體成分，確定除雜試劑的另一離子。加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀加入H+形成水和氣體CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32－形成沉淀加入OH－形成沉淀加入SO42－、CO32－形成沉淀加入Cl－形成沉淀常見(jiàn)離子的除雜方法OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：Mg2+、Cu2+、Fe3+：Ba2+：Ag+：吸收法轉(zhuǎn)化法CO+CuO==Cu+CO2△分離、除雜常用的化學(xué)方法氣體混合物：H2（HCl）HCl+NaOH=NaCl+H2OCO2（CO）沉淀法氣化法加熱法CaCO3===CaO+CO2↑高溫分離、除雜常用的化學(xué)方法固體混合物或溶液KCl（K2SO4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑銅屑（鐵屑）Fe+H2SO4=或Fe+CuSO4=CaO（CaCO3）置換法除雜的原則（1）不增：不引入新雜質(zhì)（2）不變：盡量不改變主體物質(zhì)（3）易分：操作簡(jiǎn)便，分離效果好（4）時(shí)效：（除去多種雜質(zhì)）

除雜試劑的用量和順序合理選擇過(guò)濾的時(shí)機(jī)例1：粗鹽中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾、②加過(guò)量的NaOH溶液、③加適量的鹽酸、④加過(guò)量Na2CO3溶液、⑤加過(guò)量BaCl2溶液，其正確的操作順序是（）A．⑤④②①③B．①②③④⑤C．⑤④③②①D．①⑤④③②E．⑤②④①③A例2：實(shí)驗(yàn)室可以用右圖裝置實(shí)現(xiàn)氫氣和二氧化碳的分離和干燥。（1）試劑選擇廣口瓶甲盛有過(guò)量的

，廣口瓶乙中盛有

，分液漏斗丙中一般盛有

。（2）操作程序先分離出氫氣：關(guān)閉

，打開(kāi)

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。再分離出二氧化碳：關(guān)閉

，打開(kāi)

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。NaOH濃硫酸稀硫酸baab練習(xí)1.選擇試劑或方法除去下列固體或溶液中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式及所屬基本反應(yīng)類(lèi)型：①ZnCl2溶液（HCl）

；②NaCl溶液（CuCl2）

；③CuO（Cu）

；④Cu（CuO）

；

⑤CaO[CaCO3]

。Zn粒NaOH在空氣中加熱高溫加熱鹽酸或硫酸

2.下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認(rèn)為不正確的是

。物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法①KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4過(guò)量的鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶④N2O2將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)⑤NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶①3.只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的（）A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.HNO3溶液B4