2021-2022學年湖南省衡陽市市田家炳實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省衡陽市市田家炳實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，RO3—與R—發(fā)生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反應。下列關于R元素的說法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性

D.標況下，22.4LR2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略2.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A．16g

B．23.4g

C．31g

D．無法計算參考答案：C略3.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應激烈．將A與D用導線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略4.下列各組物質能大量共存于水溶液中的是(

)A.CuSO4和KOH

B.Ba(NO3)2和Na2CO3

C.CaCl2和Zn(NO3)2

D.HCl和AgNO3參考答案：C略5.有五個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示：①He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

151.7②F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0③(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－353④H2O

100.0H2S

－60.0(d)

－42.0H2Te

－1.8⑤CH4

－161.0SiH4

－112.0GeH4

－90.0(e)

－52.0

對應表中內容，下列敘述中正確的是（

）A.a、b、c代表的化學物中均含化學鍵B.系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2TeD.上表中物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定參考答案：C【分析】A.根據(jù)同主族元素的原子以及其單質分子、氫化物的知識來分析；

B.鹵素單質均表現(xiàn)為較強的氧化性，氫氟酸是弱酸；

C.同一主族，元素原子的半徑依次增大，原子的得電子能力依次減弱，非金屬性依次減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

D.氫鍵的影響物理性質，分子的穩(wěn)定性是共價鍵的強弱?！驹斀狻緼.He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學鍵，A項錯誤；B.鹵素單質均表現(xiàn)為較強的氧化性，對應的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項錯誤；C.O、S、Se、Te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te，C項正確；D.氫鍵影響物理性質，分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關，與氫鍵無關，D項錯誤。答案選C。6.

已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略7.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C8.下列說法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略9.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品。下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油B.無磷洗滌劑

C.無氟冰箱

D.無碘食鹽參考答案：D10.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C 11.參考答案：D略12.下列氣體不會造成大氣污染的是（）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣參考答案：A解：題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學煙霧。二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染。13.用自來水養(yǎng)魚時，通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸，目的是（）A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細菌參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【專題】鹵族元素．【分析】普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的．【解答】解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的．如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸沒有分解，就會將魚致死，則放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)除去，故選：C．【點評】本題注重了化學與生活的聯(lián)系，學生應學會利用化學知識來解決生活中常見的問題，題目較簡單，注意曬一段時間主要是使HClO分解．14.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍色 B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】A、根據(jù)二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，使得溶液呈酸性；B、根據(jù)二氧化硫的漂白性，能使品紅溶液褪色；C、根據(jù)二氧化硫的還原性，能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色；D、根據(jù)二氧化硫能與堿反應，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺；【解答】解：A、二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變紅色，故A錯誤；B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正確；D、因二氧化硫能與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確；故選：A．15.下列敘述錯誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶質的化學式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：③_________；④__________。參考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻緽和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應③是鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸，反應離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應④是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氯化鈉，反應離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z是短周期元素的單質，A、B是它們的化合物。物質之間的轉化關系如圖所示（其中反應條件和某些生

成物已略去）：（1）如果X、Y組成元素是同主族時，按下列要求分別寫出“A+X＝B+Y”的化學方程式：①若B為水，則化學方程式為：

；②已知A、B都是氧化物，則化學方程式為：

。（2）如果X、Y的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出X+Z＝B的化學方程式：①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則化學方程式為。②若Y的組成元素是地殼中含量最多的非金屬元素，則化學方程式為。參考答案：（1）①

②

（2）①2Al+3Cl2==2AlCl3

②H2+F2

==2HF

18.海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：來源:學科網(wǎng)ZXXK](1)寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是

，

(2)步驟Ⅱ中試劑B為_____

___，加入過量B的目的是________________________．(3)步驟Ⅲ中試劑C為_____

___，加入適量C至___

_____，其目的是

______．(4)步驟Ⅳ的實驗操作為____

____，試根據(jù)圖示回答：①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：________________________________________；②儀器a的作用是_______________，其目的是_______________________________；③當儀器b中出現(xiàn)___

_____時即可停止加熱．參考答案：略19.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：（1）A點沉淀物的化學式為_____________，A點熔液中的溶質是___________________；B點沉淀物的化學式為____________________。（2）原混合物中MgCl2的物質的量為________________,AlCl3的物質的量為__________,NaOH的物質的量為________________。（3）HCl溶液在Q點的加入量是____________________。參考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得懸濁液中加入加入鹽酸，0-A段沉淀的質量沒有改變，說明發(fā)生反應為：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3組成的混合物溶于水，反應后，溶液中NaOH過量，此時溶液中Al3+已轉化為AlO2-，1.16g白色沉淀應為Mg（OH）2；A-B段，隨著鹽酸的加入，沉淀的質量開始增加，應發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐漸溶解。（1）根據(jù)上述分析，O點的溶質為：Na