2019高考海南卷化學試題解析

2019年全國高考海南卷化學試題分析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55一、選擇題：此題共有6小題，每題2分，共12分。在每題給出的4個選項中，只有項切合題目要求的。1.某試劑瓶標簽上安全標記如右圖，該試劑是A.氨水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸【答案】D【分析】安全標記為腐化性和氧化性，硝酸切合，D項正確。2.我國古代文籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色真”的記錄，此中石膽是指A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7HOC.ZnSO4·7HOD.KAl(SO4)2·12HO222【答案】A【分析】CuSO4·5H2O為藍色晶體，CuSO4為白色粉末，加熱發(fā)生反響：△CuSO4·5H2O=====CuSO4(白)+5H2O，A項正確。3.反響C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H>0在必定條件下于密閉容器中達到均衡，下列各項舉措中，不可以提升乙烷的均衡轉(zhuǎn)變率的是A.增大容器容積

B.高升反響溫度C.分別出部分氫氣

D.等容下通入惰性氣體【答案】

D【分析】增大容器容積相當于減少壓強，

均衡向正向挪動，乙烷的均衡轉(zhuǎn)變率增大，

A項不切合題意；該反響為吸熱反響，高升溫度，均衡向正向挪動，乙烷的均衡轉(zhuǎn)變率增大，

B項不符合題意；分別出部分氫氣，衡向正向挪動，乙烷的均衡轉(zhuǎn)變率增大，

C項不切合題意；等容下通入惰性氣體，原均衡系統(tǒng)各物質(zhì)的濃度不變，均衡不挪動，乙烷的均衡轉(zhuǎn)變率不變，D切合題意。以下各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是A.B.C.D.【答案】B【分析】同分異構(gòu)體的觀點為分子式同樣，構(gòu)造不一樣的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。A中分子式均為C6H6構(gòu)造不一樣，兩者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不切合題意；B中分子式分別為C14H24、C14H22關(guān)系不屬于同分異構(gòu)體切合題意；C中分子式均為C3H6O2構(gòu)造不一樣，兩者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不切合題意；D中分子式均為C6H6O3構(gòu)造不一樣，兩者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不切合題意。5.依據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為C(g)4H(g)－_1_1A．414molL·1H1=717kJmol·H2=864kJmol·－1C(s)2H2(g)B．377molL·1H_1－=-75kJmol·C．235molL·3－1CH4(g)D．197molL·【答案】A【分析】從右圖中能夠獲得以下熱化學反響方程式：_1C(s)+2H2(g)=CH4(g)H3=-75kJmol·，列式計算即可。717+864—4x=—75，計算得x=414，即選A。6.實驗室經(jīng)過稱量MgSO4·xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，以下狀況會導致測定值偏低的是．實驗前試樣未經(jīng)干燥B．試樣中含有少許碳酸氫銨C．試樣中含有少許氯化鈉D．加熱過程中有試樣迸濺出來【答案】C【分析】加熱固體樣品，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量。A中未經(jīng)干燥的水分，B中碳酸氫氨加熱分解NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O↑所有為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量減少的情況，只有C中NaCl加熱質(zhì)量不減少，因此選C。二、選擇題：此題共

6小題，每題

4分，共

24分，每題有一個或兩個選項切合題．．．．．意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇得

0分；若正確答案包括兩個選項，

只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得

4分，但只需選錯一個就得

0分。7．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表

150周年，結(jié)合國將

2019

年定為“國際化學元素周期表年”，以下有關(guān)化學元素周期表的說法正確的選項是A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下挨次減弱C．主族元素均體現(xiàn)與其族數(shù)同樣的最高化合價D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右挨次增大【答案】

AB【分析】一般化學教材采納的元素周期表共有18列，ⅦA族為鹵族元素，自上而下，非金屬性挨次減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強，A和B正確。C中氟元素無正價，雖為第ⅦA族，但最高價為0價。第二周期主族元素的原子半徑自左向右挨次減小。8．微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反響為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，以下說法正確的選項是A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH—向負極挪動，C．負極發(fā)生反響Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2D．正極發(fā)生反響Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O【答案】BC。【分析】此題注意電解質(zhì)為KOH溶液，D中電極方程式出現(xiàn)H+，應(yīng)為Ag2O2+2H2O+4e=2Ag+4OH—，D錯誤。在放電時負極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時耗費掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被復原，先生成氧化銀，既而生成銀，同時耗費掉水，并產(chǎn)生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并沒有耗費掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參加化學反響，不停被極板汲取，氫氧化鉀的濃度越來越大。負極發(fā)生反響Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2，OH—向負極挪動，均正確。9．必定溫度下，AgCl(s)Ag+－(aq)+Cl(aq)系統(tǒng)中,c(Ag+)和c(Cl—)關(guān)系以下圖。以下說法正確的選項是A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化【答案】AC【分析】溫度必定，Ksp大小不變，線上a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等。溫度必定，溶解度大小也不變，B錯。Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl·—),AgCl(s)－Ag+(aq)+Cl(aq),C正確。b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)變大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl·—)，c(Cl—)相應(yīng)減小，因此沿曲線向c點反方方向變化，D錯。10．以下說法正確的選項是A．MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B．懸濁液和乳濁液的分別質(zhì)均為液態(tài)C．Fe3O4和Pb3O4中的金屬都體現(xiàn)兩種價態(tài)D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都擁有丁達爾效應(yīng)【分析】選項

A中

MgO

屬于堿性氧化物，

Al2O3都屬于兩性氧化物，故錯誤；選項

B中懸濁液的分散質(zhì)為固態(tài)，乳濁液的分別質(zhì)為液態(tài)，故錯誤；選項

C中

Fe3O4中

Fe

的化合價分別為＋

2和＋3，Pb3O4中Pb的化合價分別為＋2和＋4，故正確；選項D中葡萄糖溶液不屬于膠體，不擁有丁達爾效應(yīng)，淀粉溶液屬于膠體，擁有丁達爾效應(yīng)，故錯誤?！敬鸢浮緾11．能正確表示以下反響的離子方程式為A．向FeBr2溶液中通入過度Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中通入少許CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化鉀溶液中加入少許雙氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．向硫化鈉溶液中通入過度SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋3HSO3－【分析】選項

A中因為

Cl2過度，則

FeBr2溶液中的

Br

－也會參加反響，故錯誤；選項

C中因為雙氧水少許，

I－只好被氧化成

I2，故錯誤。正確選項為

B和

D．【答案】

BD12．以下化合物中，既能發(fā)生代替反響又能發(fā)生加成反響的有A．CH3CH＝CH2B．CH3CH2CH2OHCH3C．H3CCCH2CH3D．CH3【分析】選項A中的有機物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，含有的－CH3擁有烷烴的性質(zhì)，能發(fā)生代替反響，故正確；選項D中，分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別鍵，既能發(fā)生代替反響又能發(fā)生加成反響，故正確；選項物分子中不含有碳碳雙鍵，不可以發(fā)生加成反響，故錯誤?！敬鸢浮緼D

B、C

中的有機三、非選擇題：共44分。每個試題考生都一定作答。13．（9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐漸加深，元素周期表中的成員數(shù)量不停增添?；卮鹨韵聠栴}：（1）2016年

IUPAC

確認了四種新元素，此中一種為

Mc，中文為“鏌”。元素

Mc

可由反響

＋→

＋3

獲得。該元素的質(zhì)子數(shù)為

，

與

互為

。（2）Mc

位于元素周期表中第

VA

族，同族元素

N的一種氫化物為

NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式

，該分子內(nèi)存在的共價鍵種類有

。（3）該族中的另一元素P能體現(xiàn)多種化合價，此中＋3價氧化物的分子式為，＋5價簡單含氧酸的分子式為。【分析】（1）利用守恒思想，經(jīng)過反響＋→＋3可確立元素Mc的質(zhì)子數(shù)為115；依據(jù)有關(guān)觀點，可判斷與互為同位素。（2）NH2NH2為元素N的一種氫化物的構(gòu)造簡式，依照構(gòu)造簡式、構(gòu)造式、電子式間HH關(guān)系，不難確立其分子的電子式為....H:N:N:H，分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。....（3）依照化合價法例可確立＋3價P的氧化物的分子式為P2O3，＋5價P的簡單含氧酸的分子式為H3PO4?！敬鸢浮浚?）115同位素HH....極性鍵和非極性鍵（2）H:N:N:H....3）P2O3H3PO414．（8分）由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反響以下：HOCH2CH2CH2COOHHH2OOO在298K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol/L，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答以下問題：t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反響在50～80min內(nèi)的均勻反響速率為mol·L－1·min－1。（2）120min時γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)變率為。（3）298K時該反響的均衡常數(shù)K=。（4）為提升γ-羥基丁酸的均勻轉(zhuǎn)變率，除適合控制反響溫度外，還可采納的舉措是?！敬鸢浮?）7×10-42）50%3）11/44）實時分別出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑【分析】1）依據(jù)化學反響速率的觀點：△c(0.0710.050)mol/L710-4－1·min－1v(8050)minmol·L△t（2）120min的轉(zhuǎn)變率=0.1800.090100%50%0.180（3）298K時，k=00.132110.13240.180（4）提升轉(zhuǎn)變率，就是使均衡右移，能夠采納實時分別出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑。15．（9分）無機酸有機酯在生產(chǎn)中擁有寬泛的應(yīng)用，回答以下問題：O1）硫酸氫乙酯（HOSOC2H5）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通O過乙烯與濃硫酸反響制得，該反響的化學方程式為

，反響種類為

；寫出硫酸與乙醇形成的雙酯

—硫酸二乙酯（

C4H10O4S）的構(gòu)造簡式為

。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷Cl（OpCl

）反響來制備，該反響的化學方程式為

，Cl反響種類為

。寫出正丁醇的隨意一個醇類同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式

?！敬鸢浮浚ǎ〤H=CH+HSOOHOSOC2H512224OO加成反響C2H5OSOC2H5OClOCH2CH2CH2CH3O=POCH2CH2CH2CH33HCl（2）3CH3CH2CH2CH2OH+O=PClClOCH2CH2CH2CH3代替反響CH3CH(OH)CH2CH316.（9分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4·2H2O），俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹨韵聠栴}：（1）Na2S2O4中S的化合價為。（2）向鋅粉的懸濁液中通入SO2制備ZnS2O4,生成1molZnS2O4反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol，向ZnS2O4溶液中加入適當Na2CO3，生成Na2S2O4并有積淀產(chǎn)生，該反響的化學方程式為。（3）Li-SO2電池擁有高輸出功率的長處。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO2-242-，電池總反響式為。該電池不行用水代替+2e=SO混淆有機溶劑，其原由是?！敬鸢浮?）+32）2；ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓3）2SO2+2Li=Li2S2O4；Li與水反響會影響電池正常工作17．（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反響可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH(g)+CO2(g)=NHCOONH4(s)ΔH＜032在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置以以下圖所示，回答以下問題：（1）裝置斗中所加試劑為

1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石擱置在試管中的帶孔塑料板上，漏；裝置2中，所加試劑為。（2）裝置

4中試劑為固體

NH4Cl

和

Ca(OH)2，發(fā)生反響的化學方程式為。試管口不可以向上傾斜的原由是

。裝置

3中試劑為KOH，其作用為

。（3）反響時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是

?！敬鸢浮浚?）鹽酸；濃硫酸。（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；防備反響產(chǎn)生的水蒸汽在管口凝固倒流，破壞儀器；干燥氨氣（汲取氨氣中的水蒸氣）。3）使氨氣和二氧化碳充分反響生成氨基甲酸胺，防備氨基甲酸胺分解，同時減少四氯化碳的揮發(fā)。【分析】裝置1是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的實驗室制法可知所加試劑為碳酸鈣和鹽酸。題目中已知由干燥的二氧化碳和氨氣反響制備氨基甲酸銨。故二氧化碳和氨氣分別都需要干燥。因此裝置2和4作用分別為干燥二氧化碳氣體和氨氣。裝置2所用試劑為濃硫酸。由氨氣的實驗室制法可寫出化學反響方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。制法反響是采納固體與固體加熱反響的裝置，需考慮產(chǎn)生的水蒸汽對實驗的影響，防備水蒸汽凝固倒流。已知制備氨基甲酸銨的反響為放熱反響，冷水浴可使反響產(chǎn)生的熱量快速消散，使氨氣和二氧化碳充分反響生成氨基甲酸胺，同時減少溶劑四氯化碳的揮發(fā)。氨基甲酸胺的熱穩(wěn)固性較差，冷水浴也可防備生成的氨基甲酸胺分解。四、選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，只有兩個選項是切合題目要求的，請將切合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)地點；

第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)地點作答并寫明小題號。18．【選修五——有機化學基礎(chǔ)】（20分）18—Ⅰ（6分）分子中只有兩種不一樣化學環(huán)境的氫，且數(shù)量比為

3∶2的化合物有OA．

B．OC．OD．【答案】CD【分析】HHH3CCH2C（O）D（H3CCH3）都有兩種不一樣化學環(huán)境的氫，且數(shù)量比為3∶2。H3CCH2H

H而

A

有兩種不一樣化學環(huán)境的氫，且數(shù)量比為

1∶1。B

中有三種不一樣化學環(huán)境的氫，且數(shù)量比為

1∶1∶1。應(yīng)選

CD。Ⅱ(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為開端物的合成路線以下：OHOHOHCOOHCH3OHCOOCH3Fe/HClCOOCH3X濃H2SO4△H2OY水楊酸NO2NH2OHH3COOCCOOCH3COOCH3NaNO2/HClXHONNOH0-5℃N2+Cl-NaOOCCOONa足量NaOH/H2OZHONNOH△奧沙拉秦回答以下問題：（1）X的構(gòu)造簡式為______________；由水楊酸制備X的反響種類為_______________。2）由X制備Y的反響試劑為_______________。（3）工業(yè)上常用低價的CO2與Z反響制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________。4）奧沙拉秦的分子式為________________，其核磁共振氫譜為________組峰，峰面積比為____________。（5）若將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團的名稱為__________、__________。6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，能夠發(fā)生銀鏡反響；W經(jīng)堿催化水解后再酸化能夠獲得對苯二酚。W的構(gòu)造簡式為_______________________?！敬鸢浮縊HCOOCH3（1）；代替反響。2）濃硝酸、濃硫酸。3）2∶1。4）C14H8N2O6Na2，4，1∶1∶1∶1。5）羧基、羥基。HCOOOH（6）?！痉治觥浚?）由流程圖可知，水楊酸與CH3OH發(fā)生酯化反響獲得X，因此X的構(gòu)造簡式為：OHCOOCH3，發(fā)生的反響種類為代替反響（酯化反響）。（2）Y是在X的分子上引入了硝基，因此由X制備Y的反響試劑為濃硝酸、濃硫酸。H3COOCCOOCH3足量NaOH/H2OHONNOHZ△（3）流程圖中，，因此Z的分子結(jié)NaOOCCOONaNaONNONa構(gòu)為：，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1。NaOOCCOONa（4）奧沙拉秦的構(gòu)造簡式為HONNOHC14H8N2O6Na2，此中，分子式為有4種不一樣地點的氫原子，故核磁共振氫譜為4組峰；每種氫原子的數(shù)量都為2，因此峰面積比為1∶1∶1∶1。HOOC

COOHHO

NN

OH（5）酸化后的構(gòu)造為：

，此中的官能團為羧基、羥基。OHCOOH（6）水楊酸的構(gòu)造簡式為，能夠發(fā)生銀鏡反響，說明有醛基，只好是甲酸酯類，W經(jīng)堿催化水解后再酸化能夠獲得對苯二酚，說明兩個代替基在對位，則W的構(gòu)造簡HCOOOH式為。[選修3——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](20分)19-Ⅰ(6分)以下各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項是A.分子的極性：BCl3＜NCl3B.物質(zhì)的硬度：NaI＜NaFC.物質(zhì)的沸點：HF＜HClD.在CS中的溶解度：CCl＜HO242【答案】AB【分析】BCl3分子中的B原子采納SP2雜化，分子為平面正三角形，因此BCl3是非極性分子；NCl3中的N原子采納不等性SP雜化，NCl3空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子。因此，分3子極性為BCl3＜NCl3，故A正確。－－，因此晶格能NaI＜NaF，故硬度NaI＜NaF。NaI和NaF都是離子晶體，離子半徑F>I因此，B正確。因為HF分子間能形成氫鍵，而HCl不可以，故沸點HF>HCl。因此，C不正確。CS、CCl為非極性分子，而HO為極性分子，依據(jù)相像相溶原