課題1質(zhì)量守恒定律

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律預習檢查1、說出紅磷的現(xiàn)象，寫出反應的文字表達式。2、寫出五氧化二磷、氧化鎂、硫酸銅、硫酸亞鐵的化學式。學習目標1、通過觀察實驗，記錄現(xiàn)象，分析歸納出質(zhì)量守恒定律。2、通過觀看動畫，分析歸納質(zhì)量守恒的原因。想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？我們的猜想：可能。。。反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和=

或>

或<自學指導一1、看白磷燃燒的實驗，觀察現(xiàn)象，天平是否平衡？2、看鐵與硫酸銅反應的實驗，觀察現(xiàn)象，天平是否平衡？3、通過上述兩個實驗得出什么結(jié)論？實驗1：實驗名稱白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結(jié)論化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量氣球先膨脹后收縮天平平衡實驗1小結(jié)磷+氧氣點燃五氧化二磷M1=M2實驗2：實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結(jié)論化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡溶液由藍色變成淺綠色，鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)生成探究實驗2小結(jié)硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅M1=M2通過實驗我們得到的結(jié)論是：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不變

無數(shù)實驗證明：

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點1、只適用于化學變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應的物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)不能算在內(nèi)。1、在化學反應A+B=C中，已知A的質(zhì)量為3克，B的質(zhì)量為2克，如果A與B恰好完全反應，則生成物C的質(zhì)量是？

2、20克硫與16克氧氣反應后能生成二氧化硫32克（已知氧氣已完全反應）,則參加反應的硫的質(zhì)量是

？3、10克水冷卻結(jié)成10克冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?標桿題自學指導二1、看鹽酸與碳酸鈉反應的實驗，觀察現(xiàn)象，天平是否平衡？2、看鎂條燃燒的實驗，觀察現(xiàn)象，天平是否平衡？3、小組討論天平不平衡的原因HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2總質(zhì)量總質(zhì)量天平不平衡的原因反應后稱量到的Mg+O2

MgO點燃m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）

m(Mg)m(MgO)

m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）<在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行我知道了

看動畫，從微觀角度分析化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量守恒的原因。自學指導三：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因水分子思考：化學反應前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質(zhì)的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子水分子我的收獲

1、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因：在化學變化中都沒改變原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量3、在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行（1）確定物質(zhì)的元素組成（化學反應前后元素的種類不變）例1:植物進行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

____元素，可能含有

元素。C、HO3、質(zhì)量守恒定律的應用某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有______元素，可能含有____元素。C、HO（2）確定化學式（化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變）例1、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，反應方程式為X+H2O2=N2

+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

D例2、在化學反應2X2

+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）

AX3Y2BX2Y3CX3Y4DXY2B2.食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應是：X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學式為：_________；判斷的依據(jù)是__________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律1、氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學式為()A.NaClB.H2C.HClD.HClOA3.煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X＋9O2

====4CO2十2SO2十6H2O，則X的化學式為_________。點燃C2H6S4、銅與硝酸發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X+4H2O，其中X的化學式為（）A．NOB．N2C．NO2D．N2OA5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B2＝2X的反應中，X的化學式為（

）

A．A2B5B．AB2C．A3B2

D．A4B5

A6、4NH3+5O2==4X+6H2O反應中，X的化學式為（）A．NO2B．N2O4C．NOD．HNO3C7、某反應的微觀示意圖，若○表示氧原子，●表示氫原子，有關(guān)說法正確的是（）

甲乙丙

A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物

B.該反應屬于化合反應

C.該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變

D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的D8、一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

通過分析，判斷下列說法正確的是（）

A．測得反應后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g

B．乙物質(zhì)一定是催化劑

C．該反應是化合反應

D．生成甲與丁的質(zhì)量比是5:6物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g

3

5

20

7反應后質(zhì)量/g

10

5

8待測A9、在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反應的認識正確的是（）

A.該反應用化學方程式表示為：3X+Y=2Z+W

B.該反應的基本類型為分解反應

C.m=1

D.反應后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1:6物質(zhì)

X

Y

Z

W反應前質(zhì)量/g

2

1

16

16反應后質(zhì)量/g

17

m

6

11C二、化學方程式

1、化學方程式的概念

2、化學方程式表示的意義

3、化學方程式表示的讀法文字表達式中各部分表示的含義：碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物,二、化學方程式1、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。2、化學方程式表示的意義：（1）表示反應物、生成物和反應條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如：C+O2

===CO2123244點燃

C+O2

===CO2點燃3、化學方程式的讀法:

C+O2===CO2

點燃①質(zhì)的方面：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。②量的方面：12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。12324