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文檔簡介
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律預習檢查1、說出紅磷的現(xiàn)象,寫出反應的文字表達式。2、寫出五氧化二磷、氧化鎂、硫酸銅、硫酸亞鐵的化學式。學習目標1、通過觀察實驗,記錄現(xiàn)象,分析歸納出質(zhì)量守恒定律。2、通過觀看動畫,分析歸納質(zhì)量守恒的原因。想一想
物質(zhì)在發(fā)生化學變化時,反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關系呢?我們的猜想:可能。。。反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和=
或>
或<自學指導一1、看白磷燃燒的實驗,觀察現(xiàn)象,天平是否平衡?2、看鐵與硫酸銅反應的實驗,觀察現(xiàn)象,天平是否平衡?3、通過上述兩個實驗得出什么結(jié)論?實驗1:實驗名稱白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結(jié)論化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,放出熱量氣球先膨脹后收縮天平平衡實驗1小結(jié)磷+氧氣點燃五氧化二磷M1=M2實驗2:實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結(jié)論化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡溶液由藍色變成淺綠色,鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)生成探究實驗2小結(jié)硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅M1=M2通過實驗我們得到的結(jié)論是:化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不變
無數(shù)實驗證明:
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點1、只適用于化學變化,不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒,而不是體積、分子個數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”,不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應的物質(zhì)”,沒有參加反應的物質(zhì)不能算在內(nèi)。1、在化學反應A+B=C中,已知A的質(zhì)量為3克,B的質(zhì)量為2克,如果A與B恰好完全反應,則生成物C的質(zhì)量是?
2、20克硫與16克氧氣反應后能生成二氧化硫32克(已知氧氣已完全反應),則參加反應的硫的質(zhì)量是
?3、10克水冷卻結(jié)成10克冰,總質(zhì)量沒有改變,由此說明:此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?標桿題自學指導二1、看鹽酸與碳酸鈉反應的實驗,觀察現(xiàn)象,天平是否平衡?2、看鎂條燃燒的實驗,觀察現(xiàn)象,天平是否平衡?3、小組討論天平不平衡的原因HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2總質(zhì)量總質(zhì)量天平不平衡的原因反應后稱量到的Mg+O2
MgO點燃m(Mg)+m(O2
)=m(MgO)
m(Mg)m(MgO)
m(Mg)+m(O2
)=m(MgO)<在有氣體參加或生成的化學變化中,驗證質(zhì)量守恒定律時候,必須在密閉容器中進行我知道了
看動畫,從微觀角度分析化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量守恒的原因。自學指導三:原子的種類
,原子的數(shù)目
。原子的質(zhì)量
。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因水分子思考:化學反應前后,分子變化了嗎?元素變化了嗎?分子的種類
,元素的種類
。物質(zhì)的種類
。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子水分子我的收獲
1、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因:在化學變化中都沒改變原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量3、在有氣體參加或生成的化學變化中,驗證質(zhì)量守恒定律時候,必須在密閉容器中進行(1)確定物質(zhì)的元素組成(化學反應前后元素的種類不變)例1:植物進行光合作用可簡單表示為
H2O+CO2
淀粉+O2
由此判斷:淀粉中一定含有
____元素,可能含有
元素。C、HO3、質(zhì)量守恒定律的應用某物質(zhì)在氧氣中燃燒,生成了二氧化碳和水,則該物質(zhì)中一定含有______元素,可能含有____元素。C、HO(2)確定化學式(化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變)例1、火箭推進器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)當它們混合反應時,放出大量的熱量,反應方程式為X+H2O2=N2
+2H2O,根據(jù)此判斷肼的化學式是()A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2
D例2、在化學反應2X2
+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學式,其中正確的是()
AX3Y2BX2Y3CX3Y4DXY2B2.食物中的糖類給人體提供熱量,某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應是:X+6O2=6CO2+6H2O,則X的化學式為:_________;判斷的依據(jù)是__________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律1、氯氣是一種有毒的氣體,實驗室制取氯氣時,可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣,其反應原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學式為()A.NaClB.H2C.HClD.HClOA3.煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃燒時發(fā)生的反應為:2X+9O2
====4CO2十2SO2十6H2O,則X的化學式為_________。點燃C2H6S4、銅與硝酸發(fā)生如下反應:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X+4H2O,其中X的化學式為()A.NOB.N2C.NO2D.N2OA5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在4A+5B2=2X的反應中,X的化學式為(
)
A.A2B5B.AB2C.A3B2
D.A4B5
A6、4NH3+5O2==4X+6H2O反應中,X的化學式為()A.NO2B.N2O4C.NOD.HNO3C7、某反應的微觀示意圖,若○表示氧原子,●表示氫原子,有關說法正確的是()
甲乙丙
A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物
B.該反應屬于化合反應
C.該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變
D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構成的D8、一個密閉容器中加入四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:
通過分析,判斷下列說法正確的是()
A.測得反應后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g
B.乙物質(zhì)一定是催化劑
C.該反應是化合反應
D.生成甲與丁的質(zhì)量比是5:6物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g
3
5
20
7反應后質(zhì)量/g
10
5
8待測A9、在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,測得有關數(shù)據(jù)如下表。關于此反應的認識正確的是()
A.該反應用化學方程式表示為:3X+Y=2Z+W
B.該反應的基本類型為分解反應
C.m=1
D.反應后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1:6物質(zhì)
X
Y
Z
W反應前質(zhì)量/g
2
1
16
16反應后質(zhì)量/g
17
m
6
11C二、化學方程式
1、化學方程式的概念
2、化學方程式表示的意義
3、化學方程式表示的讀法文字表達式中各部分表示的含義:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物,二、化學方程式1、化學方程式:用化學式表示化學反應的式子。2、化學方程式表示的意義:(1)表示反應物、生成物和反應條件;(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如:C+O2
===CO2123244點燃
C+O2
===CO2點燃3、化學方程式的讀法:
C+O2===CO2
點燃①質(zhì)的方面:碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。②量的方面:12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。12324
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