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文檔簡介

第三節(jié)氮及其化合物一、氮?dú)猓?、物理性質(zhì)

無色無味氣體,密度比空氣稍小,熔、沸點(diǎn)低,難溶于水的氣體。

2、結(jié)構(gòu)

由于分子內(nèi)的化學(xué)鍵非常牢固,通常情況下N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑。在一定條件下可與下列物質(zhì)反應(yīng):3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化性

N2+3H22NH3(工業(yè)合成氨)

高溫、高壓催化劑(2)還原性

3Mg+N2Mg3N2

(氮?dú)膺€可跟Ca、Sr、Ba等金屬反應(yīng))

點(diǎn)燃N2+O22NO

放電NO無色有毒的氣體,難溶于水。2NO+O2=2NO2(紅棕色)NO檢驗(yàn)方法收集NO只能用排水法不能用排空氣法NO2

紅棕色刺激性氣味氣體,有毒,跟水反應(yīng)。

3NO2+H2O=2HNO3+NO只能用排空氣法。(2)化學(xué)方法:4、工業(yè)制法:(1)物理方法:b.p-195.8℃b.p-183℃5、用途(1)化工原料(合成氨、制硝酸)(2)保護(hù)氣(焊接金屬、填充燈泡氣)(3)醫(yī)學(xué)(冷凍劑)(4)高科技領(lǐng)域(制造低溫環(huán)境)

1、氨的物理性質(zhì)氨是無色、有刺激性氣味,極易溶于水的氣體,標(biāo)況下密度0.771g/L,比空氣輕。易液化,液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,常作致冷劑?!R姎怏w的溶解性:NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621二、氨氣①無色,有刺激性氣味的氣體;你得出什么結(jié)論?②易液化;冰塊氨氣液氨③極易溶于水(1:700)。電子式:結(jié)構(gòu)式:分子空間構(gòu)型:三角錐型2、氨分子結(jié)構(gòu)鍵角107°18″(1)氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3+H2ONH3·H2O3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-一水合氨是很不穩(wěn)定,在水中發(fā)生電離的一元弱堿(2)氨跟酸的反應(yīng)

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

①原理:加熱銨鹽與堿的固體混合物2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△(3)、NH3的制法1)實(shí)驗(yàn)室制法②制取裝置:固固加熱裝置棉花的作用:防止空氣對流③收集裝置:向下排空氣法④驗(yàn)滿:a:使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tb:遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙⑤尾氣處理:用水或酸溶液吸收NH3⑥干燥?a.CaO、堿石灰等堿性干燥劑b.無水CaCl2不能用來干燥NH3(形成CaCl2.8NH3)討論:NH3如何收集?如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿?剩余的NH3如何處理?若要制備干燥的NH3

,可用什么作干燥劑?2)工業(yè)制備 N2+3H2=2NH3(催化劑、加熱、加壓)三、銨鹽1)物理性質(zhì):a、銨鹽都是晶體b、銨鹽都易溶于水銨鹽的形成:NH3+H+=NH4+3)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)①銨鹽的不穩(wěn)定性(受熱易分解)

NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑?特殊——不含金屬元素的離子化合物。?NH4Cl=NH3↑+HCl↑

正四面體2)結(jié)構(gòu)②銨鹽與堿反應(yīng)4)運(yùn)用:

①實(shí)驗(yàn)室用來制NH3、

②用于NH4+的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì):NH4++OH-=NH3↑+H2O△NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△思考:

1.能將NH4Cl(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是()ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2D5)、銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥

硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料,也可以用于金屬的焊接,以除去金屬表面的氧化物薄膜。四、硝酸純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體,密度比水大,能以任意比溶解于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。低沸點(diǎn)(83℃),易揮發(fā)。(一)硝酸的物理性質(zhì)(二)硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-使指示劑變色:稀硝酸使紫色石蕊試液變紅與堿發(fā)生中和反應(yīng):與堿性氧化物反應(yīng):HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O與某些鹽反應(yīng):2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(二)、硝酸的化學(xué)性質(zhì)2.硝酸的不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2

↑+O2↑△或光照硝酸越濃越容易分解硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。HNO3

實(shí)驗(yàn):在放有銅片的兩個(gè)試管里分別加入濃硝酸和稀硝酸。Cu+濃HNO3:

反應(yīng)激烈,產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液由無色變藍(lán)色。

Cu和稀HNO3:

反應(yīng)較緩慢,產(chǎn)生無色氣體,逸至試管口變?yōu)榧t棕色,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(二)、硝酸的化學(xué)性質(zhì)3.硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)的氧化性,幾乎可以使所有金屬(金、鉑除外)氧化而生成硝酸鹽。注意⑴常溫下,濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性:濃硝酸>稀硝酸(均比濃硫酸強(qiáng))⑷一般情況下:濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO

硝酸具有強(qiáng)的氧化性,能使許多非金屬(如碳、硫、磷),某些有機(jī)物(如松節(jié)油,鋸末等)及還原劑(如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等)氧化。濃硝酸能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色4HNO3(濃)+C=2H2O+4NO

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