【公開課】共價鍵課件2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1.1共價鍵第一節(jié)共價鍵教學(xué)目標1、從原子軌道重疊的視角認識共價鍵的本質(zhì)，知道共價鍵具有飽和性和方向性，2、能用模型、圖像和符號等正確表征H2、CI2、HCl等簡單分子中原子軌道的重疊方式。3、知道σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，能說明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成鍵類型。問題反饋1.乙烯分子中的π鍵是如何形成的？2.N2（N≡N）原子軌道重疊過程是怎樣的？所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎?1、概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。2、分類：離子鍵共價鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵金屬鍵用電子式表示H2

的形成過程H·＋·H

→H∶H2.成鍵微粒：1.定義：3.共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)、共價化合物、離子化合物原子間通過共用電子對所形成的的化學(xué)鍵。一般為非金屬原子吸引電子能力相同、相近或電負性相差不大的原子二、共價鍵4.共價鍵的類型：非極性鍵極性鍵成鍵原子為不同種元素成鍵原子為同種元素（1）從電子云重疊角度來認識共價鍵原子軌道相互重疊，形成共價鍵。H2中的共價鍵稱為σ鍵。σ鍵的特征是軸對稱?？梢岳@軸旋轉(zhuǎn)。H2中的σ鍵是由兩個s軌道重疊形成的，稱為s-sσ鍵?！?sH↓1sHHCl和Cl2中的共價鍵是如何形成的？HCl中H-Cl鍵為H的1s軌道與Cl的3p軌道重疊形成，稱為s-pσ鍵。↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s 2s 2p 3s 3pCl↑↓↑↓↑↓↑↑1sHHCl和Cl2中的共價鍵是如何形成的？↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s 2s 2p 3s 3pCl↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s 2s 2p 3s 3pCl↑↓↑↓↑↓↑Cl2中Cl-Cl鍵為兩個Cl的未成對3p軌道重疊形成，稱為

p-pσ鍵。氮氣分子中的氮氮三鍵是如何形成的？↑↓↑↓↑↑↑1s 2s 2pN↑↓↑↓↑↑↑1s 2s 2pNσπyNNπzπzπyN2分子形成zzyyxxzzxp軌道和p軌道除能頭碰頭形成σ鍵外，還能肩并肩形成π鍵N2中除一根p-pσ鍵外，還有兩根p-pπ鍵。π鍵的特征是鏡面對稱。π鍵與σ鍵的強度不同。π鍵電子云重疊程度比σ鍵小，一般情況下π鍵不如σ鍵牢固，較容易斷裂。如乙烯的π鍵容易斷裂。問題：σ鍵和π鍵哪個穩(wěn)定？π鍵可以旋轉(zhuǎn)嗎？5.共價鍵的類型(1)σ鍵軸對稱

可以旋轉(zhuǎn)①s-sσ鍵②s-pσ鍵③p-pσ鍵(2)π鍵鏡面對稱

不能旋轉(zhuǎn)p-pπ鍵6.共價鍵的特征自旋相反的成單電子相互接近時，核間電子密度較大，可形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。①共價鍵具有飽和性一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵。H·＋·H―→H∶H所以只能有H2、HCl、Cl2而不可能有H3、H2Cl、Cl3。②共價鍵具有方向性（是不是所有的共價鍵都具有方向性？）共價鍵的方向性決定了共價化合物的空間構(gòu)型。7.σ鍵、π鍵的判斷①s-s電子、s-p電子只能形成σ鍵；p-p電子既能形成σ鍵，又能形成π鍵；且p-p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。②共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中一個σ鍵，另一個π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵。H-H

O=OCOCl2 N≡N1個σ鍵1個σ鍵，1個π鍵3個σ鍵，1個π鍵1個σ鍵，2個π鍵問題：π鍵能單獨存在嗎？

鍵型項目σ鍵π鍵成鍵方式特征牢固程度成鍵規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡面對稱重疊程度大不容易斷裂重疊程度較小容易斷裂共價單鍵是σ鍵共價雙鍵一個是σ鍵,另一個是π鍵共價三鍵一個是σ鍵,另兩個為π鍵π鍵σ鍵雙鍵單鍵叁鍵N2、O2、HCl、F2、NH3、C2H6

、C2H4、C2H2、C6H6試判斷下列物質(zhì)中成鍵情況?！締栴}和預(yù)測】（1）觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構(gòu)成？①乙烷中含有1個C-C鍵和6個C-H鍵，所以乙烷中含有7個σ鍵；②乙烯中含有1個C=C鍵和4個C-H鍵，即含有5個σ鍵和1個π鍵；③乙炔中含有1個C≡C鍵和2個C-H鍵，即含有3個σ鍵和2個π鍵；（2）解釋乙烯分子中π鍵是如何形成的？預(yù)測乙炔分子中π鍵是如何形成的？乙烯分子：每個碳原子s軌道、2個p軌道（sp2雜化軌道）分別與2個氫原子、另一個碳原子形成3個σ鍵，共5個σ鍵；每個碳原子p軌道均有一個未成對電子，兩個p軌道以“肩并肩"相互重疊，形成π鍵。乙炔分子：每個碳原子s軌道、1個p軌道（sp雜化軌道）分別與1個氫原子、另一個碳原子形成2個σ鍵，共3個σ鍵；碳原子中另外兩個p軌道與碳原子中的兩個p軌道以“肩并肩”相互重疊，形成兩個π鍵?！纠L制圖示】模仿圖2-3所示，繪制乙炔分子中π鍵。（提示：兩個碳原子各自用2個p軌道形成π鍵。）【問題與討論】鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？元素NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1、下列說法正確的是（）A、有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵B2、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A、分子中共含有8個極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個π鍵C734、下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B5、相距很遠的兩個H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大B6、下列微粒中的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.PCl5B.NH3C.CO2D.BF3

C7.下列說法正確的是(

)。A.π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵的電子云圖形是鏡面對稱的,而π鍵的電子云圖形是軸對稱的C.一般σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強D.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C8.已知碳的氧化物可以制備尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制備樹脂、增塑劑、噴漆、膠黏劑等。(1)乙烯脲分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__________。(2)尿素分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。12∶17∶19.P元素的價電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是()A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結(jié)合三個氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C.PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D.磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷D10..二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是()。A.電負性：Cl>SB.S2Cl2為含有極性鍵和非極