【公開(kāi)課】共價(jià)鍵課件2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1.1共價(jià)鍵第一節(jié)共價(jià)鍵教學(xué)目標(biāo)1、從原子軌道重疊的視角認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)，知道共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，2、能用模型、圖像和符號(hào)等正確表征H2、CI2、HCl等簡(jiǎn)單分子中原子軌道的重疊方式。3、知道σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，能說(shuō)明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成鍵類型。問(wèn)題反饋1.乙烯分子中的π鍵是如何形成的？2.N2（N≡N）原子軌道重疊過(guò)程是怎樣的？所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎?1、概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。2、分類：離子鍵共價(jià)鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵金屬鍵用電子式表示H2

的形成過(guò)程H·＋·H

→H∶H2.成鍵微粒：1.定義：3.共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。一般為非金屬原子吸引電子能力相同、相近或電負(fù)性相差不大的原子二、共價(jià)鍵4.共價(jià)鍵的類型：非極性鍵極性鍵成鍵原子為不同種元素成鍵原子為同種元素（1）從電子云重疊角度來(lái)認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵原子軌道相互重疊，形成共價(jià)鍵。H2中的共價(jià)鍵稱為σ鍵。σ鍵的特征是軸對(duì)稱?？梢岳@軸旋轉(zhuǎn)。H2中的σ鍵是由兩個(gè)s軌道重疊形成的，稱為s-sσ鍵?！?sH↓1sHHCl和Cl2中的共價(jià)鍵是如何形成的？HCl中H-Cl鍵為H的1s軌道與Cl的3p軌道重疊形成，稱為s-pσ鍵?！?s 2s 2p 3s 3pCl↑↓↑↓↑↓↑↑1sHHCl和Cl2中的共價(jià)鍵是如何形成的？↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s 2s 2p 3s 3pCl↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s 2s 2p 3s 3pCl↑↓↑↓↑↓↑Cl2中Cl-Cl鍵為兩個(gè)Cl的未成對(duì)3p軌道重疊形成，稱為

p-pσ鍵。氮?dú)夥肿又械牡I是如何形成的？↑↓↑↓↑↑↑1s 2s 2pN↑↓↑↓↑↑↑1s 2s 2pNσπyNNπzπzπyN2分子形成zzyyxxzzxp軌道和p軌道除能頭碰頭形成σ鍵外，還能肩并肩形成π鍵N2中除一根p-pσ鍵外，還有兩根p-pπ鍵。π鍵的特征是鏡面對(duì)稱。π鍵與σ鍵的強(qiáng)度不同。π鍵電子云重疊程度比σ鍵小，一般情況下π鍵不如σ鍵牢固，較容易斷裂。如乙烯的π鍵容易斷裂。問(wèn)題：σ鍵和π鍵哪個(gè)穩(wěn)定？π鍵可以旋轉(zhuǎn)嗎？5.共價(jià)鍵的類型(1)σ鍵軸對(duì)稱

可以旋轉(zhuǎn)①s-sσ鍵②s-pσ鍵③p-pσ鍵(2)π鍵鏡面對(duì)稱

不能旋轉(zhuǎn)p-pπ鍵6.共價(jià)鍵的特征自旋相反的成單電子相互接近時(shí)，核間電子密度較大，可形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。①共價(jià)鍵具有飽和性一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵。H·＋·H―→H∶H所以只能有H2、HCl、Cl2而不可能有H3、H2Cl、Cl3。②共價(jià)鍵具有方向性（是不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性？）共價(jià)鍵的方向性決定了共價(jià)化合物的空間構(gòu)型。7.σ鍵、π鍵的判斷①s-s電子、s-p電子只能形成σ鍵；p-p電子既能形成σ鍵，又能形成π鍵；且p-p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。②共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)σ鍵，另一個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。H-H

O=OCOCl2 N≡N1個(gè)σ鍵1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵問(wèn)題：π鍵能單獨(dú)存在嗎？

鍵型項(xiàng)目σ鍵π鍵成鍵方式特征牢固程度成鍵規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱重疊程度大不容易斷裂重疊程度較小容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵共價(jià)三鍵一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵π鍵σ鍵雙鍵單鍵叁鍵N2、O2、HCl、F2、NH3、C2H6

、C2H4、C2H2、C6H6試判斷下列物質(zhì)中成鍵情況?！締?wèn)題和預(yù)測(cè)】（1）觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？①乙烷中含有1個(gè)C-C鍵和6個(gè)C-H鍵，所以乙烷中含有7個(gè)σ鍵；②乙烯中含有1個(gè)C=C鍵和4個(gè)C-H鍵，即含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；③乙炔中含有1個(gè)C≡C鍵和2個(gè)C-H鍵，即含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；（2）解釋乙烯分子中π鍵是如何形成的？預(yù)測(cè)乙炔分子中π鍵是如何形成的？乙烯分子：每個(gè)碳原子s軌道、2個(gè)p軌道（sp2雜化軌道）分別與2個(gè)氫原子、另一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，共5個(gè)σ鍵；每個(gè)碳原子p軌道均有一個(gè)未成對(duì)電子，兩個(gè)p軌道以“肩并肩"相互重疊，形成π鍵。乙炔分子：每個(gè)碳原子s軌道、1個(gè)p軌道（sp雜化軌道）分別與1個(gè)氫原子、另一個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，共3個(gè)σ鍵；碳原子中另外兩個(gè)p軌道與碳原子中的兩個(gè)p軌道以“肩并肩”相互重疊，形成兩個(gè)π鍵。【繪制圖示】模仿圖2-3所示，繪制乙炔分子中π鍵。（提示：兩個(gè)碳原子各自用2個(gè)p軌道形成π鍵。）【問(wèn)題與討論】鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？元素NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1、下列說(shuō)法正確的是（）A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B2、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A、分子中共含有8個(gè)極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個(gè)π鍵C734、下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B5、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)H原子相互逐漸接近,在這一過(guò)程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大B6、下列微粒中的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.PCl5B.NH3C.CO2D.BF3

C7.下列說(shuō)法正確的是(

)。A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的,而π鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的C.一般σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)D.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C8.已知碳的氧化物可以制備尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制備樹(shù)脂、增塑劑、噴漆、膠黏劑等。(1)乙烯脲分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_________。(2)尿素分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。12∶17∶19.P元素的價(jià)電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對(duì)此判斷正確的是()A.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C.PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷D10..二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.電負(fù)性：Cl>SB.S2Cl2為含有極性鍵和非極