原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)同步訓練- 高中化學人教版（2019）選擇性必修2

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)——同步訓練一、單選題（共16題，每題3分，共48分）1．電磁波引起的電磁干擾(EMI)和電磁兼容(EMC)問題日益嚴重，不僅對電子儀器、設(shè)備造成干擾和損壞，影響其正常工作，也會污染環(huán)境，危害人類健康。另外，電磁波泄露也會危及信息安全。鎳包銅粉是導電硅橡膠目前最理想的導電填充料，優(yōu)秀的導電性能和電磁波屏蔽性能，在導電橡膠高溫成形時具良好的抗氧化，在各種環(huán)境抗腐蝕性(鹽霧試驗)具有相當長的使用壽命，保證產(chǎn)品的合格率的為百分百。核素的質(zhì)量數(shù)為A．28 B．59 C．30 D．872．下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是A．電子在鈉原子核外的運動狀態(tài)有11種B．原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一電離能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al)D．最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)33．下列大小比較錯誤的是A．離子半徑： B．還原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：4．有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是A．加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4ClB．利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞SiC．打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯中的導管液面上升D．向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子p原子軌道上未成對電子最多，Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時W原子3p原子軌道上有5個電子，Y與W處于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6．下列說法不正確的是A．銅、氨水、CO2都屬于非電解質(zhì)B．因為NaH2PO2是正鹽，所以H3PO2是一元酸C．鹽酸、有色玻璃、堿石灰都屬于混合物D．金剛石和足球烯C60互為同素異形體7．我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．NaClO的電子式：8．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩9．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，且R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等。下列說法正確的是RWYZA．原子半徑：X>Z>Y>WB．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．Y、R、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：Z>Y>R10．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法，其中不合理的是

A．甲裝置：先從①口進氣集滿CO2后，再從②口進氣，可收集NOB．乙裝置：橡皮管的作用是使漏斗內(nèi)的水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可用來證明氯的非金屬性比硅強11．下列事實或?qū)嶒災(zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是A．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強弱B．熱穩(wěn)定性：，判斷氧、硫與硒的非金屬性強弱C．沸點：，判斷碳、氧與氮的非金屬性強弱D．在與溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱12．由下列實驗事實得出碳元素與硅元素的非金屬性強弱比較結(jié)論正確的是A．SiO2能與HF反應(yīng)，CO2不能與HF反應(yīng)，可知碳的非金屬性強于硅B．反應(yīng)可知，硅的非金屬性強于碳C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，酸性可知，碳的非金屬性強于硅D．由可知，碳的非金屬性強于硅13．五種短周期元素的某些信息如下表所示：元素有關(guān)信息XL層上有5個電子Y單質(zhì)在空氣中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半徑最大W與X同主族Q單質(zhì)是黃綠色氣體下列說法正確的是A．簡單離子半徑由大到小的順序：B．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色C．單質(zhì)熔點由高到低的順序：D．Z與W能形成原子個數(shù)比為的化合物14．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B．30Si與31P具有相同的中子數(shù)C．第一電離能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D．最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO315．已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法中一定不正確的是A．第一電離能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于YD．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX16．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A．氧化物的水化物的酸性：Y<Z B．單質(zhì)的氧化性：X>ZC．W和X可以形成堿性氣體 D．X與Y不能存在于同一離子化合物中二、多選題（共4題，每題3分，共12分）17．2021年5月15日，中國“祝融號”火星車確認著陸在火星表面?；鹦谴髿鈱拥闹饕煞质嵌趸迹浯问堑獨?、氯氣，此外還有少量的氧氣和水蒸氣，下列說法正確的是A．N2的電子式： B．中子數(shù)為7的碳原子：C．氧原子的核外電子排布： D．氯氣的分子式：Cl218．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的一種核素常用于考古斷代，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，、、原子的最外層電子數(shù)總和等于的原子序數(shù)。下列推斷錯誤的是A．原子半徑：B．化合物中既含離子鍵又含共價鍵C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．由上述四種元素組成的化合物的水溶液不可能呈堿性19．下列反應(yīng)屬于基元反應(yīng)的是A． B．C． D．20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A．X元素的一種核素可用于考古斷代B．Y分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型相同C．Z元素在周期表中的位置為：第三周期第II族D．W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．下表是某些短周期元素的電負性(x)值：元素符號LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5(1)試推測，元素周期表中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為__。(2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，則x(Cl)的最小范圍是__(填表中數(shù)值)；②PCl3水解的化學反應(yīng)方程式是__。(3)一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題(2)①進行分析，BeCl2屬于__(填“離子化合物”或“共價化合物”)，請設(shè)計實驗證明__。22．(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基態(tài)原子核外有__個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__．(2)用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si______SO2-______Na+NaCl______SiH2SO4__________HClO4(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___(二).某元素的原子序數(shù)為33，請回答：(1)該元素原子核外有_______個電子層，______個能級，______個原子軌道。(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。23．某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。(2)對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，________對反應(yīng)速率有影響；實驗1和3表明，________對反應(yīng)速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如下圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。24．根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹?a、b為彈簧夾，(加熱及固定裝置已略去)(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是___________。裝置A中試劑是___________。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是___________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學方程式是___________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式______________________答案解析部分1．B【詳解】中28是質(zhì)子數(shù)，59是質(zhì)量數(shù)。故選B。2．A【詳解】A．核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)，Na有11個電子，因此電子在鈉原子核外的運動狀態(tài)有11種，故A正確；B．同周期從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：r(Al)＜r(Mg)＜r(Na)，故B錯誤；C．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C錯誤；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，因此堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3．D【詳解】A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故，故A正確；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故，故C正確；D．HCl為強酸，H2S為弱酸，故，故D錯誤；故選D。4．B【詳解】A．SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解，且產(chǎn)物遇冷易化合NH4Cl，加熱甲裝置中的燒杯可以分離分離SiO2和NH4l，故A正確；B．氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由裝置乙無法證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si，故B不正確；C．該裝置構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間內(nèi)試管內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故C正確；D．Zn-Fe原電池中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，對Fe來說，相當于是犧牲陽極保護陰極，F(xiàn)e受到保護，不會生成Fe2+，則滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中不會有藍色沉淀生，故D正確；故選B。5．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子p原子軌道上未成對電子最多，則未成對電子有3個即為N元素，Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Z為Al，基態(tài)時W原子3p原子軌道上有5個電子，則W為Cl，Y與W處于同一主族，則Y為F。【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．A【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．由NaH2PO2是正鹽可知H3PO2只能電離出一個氫離子，為一元酸，故B正確；C．鹽酸是HCl的水溶液，有色玻璃是向玻璃中加入了有色物質(zhì)，堿石灰是NaOH和CaO的混合物，它們都是混合物，故C正確；D．金剛石和足球烯C60

是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為碳元素的同素異形體，故D正確。答案選A。7．D【詳解】A．Cl是17號元素，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，可表示為：，故A正確；B．Na的核電荷為11，最外層失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D．NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯誤；故選D。8．B【詳解】①中Be為第二周期第ⅡA族，原子序數(shù)4，最外層最多為4個電子，故①錯誤；②中N的最外層電子數(shù)為5+3=8，Cl的最外層電子數(shù)為7+1=9，均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故②正確；③與相似，所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故③正確；④中C最外層電子數(shù)為4+4=8、O原子最外層電子數(shù)為6+2=8、Cl最外層電子數(shù)為7+1=8，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤中只有F原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑤錯誤；⑥中，Xe原子最外層電子數(shù)為8+2=10，故⑥錯誤；⑦中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，故⑦正確；⑧中H原子最外層為2個電子，故⑧錯誤；⑨中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8，F(xiàn)、Cl相似，最外層電子數(shù)為7+1=8，故⑨正確；⑩中S最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)為7+1=8，故⑩正確；綜上②③④⑦⑨⑩正確，故選B。9．C【分析】X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，則X為Mg；R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等，則R為C，Y為Si，W為O，Z為S?！驹斀狻緼．原子半徑中電子層數(shù)越多半徑越大，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，故為X>Y>Z>W，故A錯誤；B．SiO2不溶于水，故B錯誤；C．非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故Z<W，故C正確；D．非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故應(yīng)為Z>R>Y，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．因NO易與氧氣反應(yīng)，故先用二氧化碳氣體充滿集氣瓶，又二氧化碳的密度大于一氧化氮，故短管進長管出收集NO，故A正確；B．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和平底燒瓶，起平衡壓強的作用，可以使漏斗內(nèi)液體順利流下，故B正確；C．加水后如果U形管液面繼續(xù)保持相平，則說明該裝置漏氣，若有液面差，則證明裝置氣密性良好，故C正確；D．非金屬性的強弱可用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸為高氯酸，題中為HCl，故不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；故選D。11．B【詳解】A．鹽酸和氫硫酸均不是相應(yīng)元素的最高價態(tài)氧化物對應(yīng)水化物，不能作為判斷氯與硫的非金屬性強弱依據(jù)，A錯誤；B．非金屬性越強的元素其單質(zhì)越容易與氫氣化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，故可依據(jù)熱穩(wěn)定性：，判斷氧、硫與硒的非金屬性強弱，B正確；C．物質(zhì)的沸點與分子間作用力強弱有關(guān)，沸點：，不能判斷碳、氧與氮的非金屬性強弱，C錯誤；D．鎂與鋁的金屬性強弱可用其跟酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，在與溶液中分別加入過量的氨水，不能判斷鎂與鋁的金屬性強弱，D錯誤；故選B。12．C【詳解】A．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是特殊反應(yīng)，不能用于比較非金屬性強弱，A錯誤；B．高溫下的反應(yīng)不能說明酸性強弱，也就不能說明非金屬性的強弱，B錯誤；C．二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明碳酸比硅酸酸性強，即可知碳的非金屬性比硅強，C正確；D．反應(yīng)中碳的還原性比硅強，不能比較非金屬性強弱，D錯誤；故選C。13．D【分析】根據(jù)題干信息，X為N、Y為Al、Z為Na、W為P、Q為Cl?！驹斀狻緼．Cl-和P3-核外的電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑Cl-小于P3-，故A錯誤；B．鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉有強氧化性能使品紅褪色，故B錯誤；C．單質(zhì)熔點Na小于Al，故C錯誤；D．Z與W能形成Na3P的化合物，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．F元素原子序數(shù)為9，處于第2周期第VIIA族，故A錯誤；

B．30Si的中子數(shù)為30-14=16，31P的為31-15=16，具有相同中子數(shù)，故B正確；

C．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，ⅤA族分別為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能

I1(P)＜I1(O)＜I1(N)，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Si＜P＜N，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HNO3，故D錯誤；

故選：B。15．D【分析】元素X、Y同周期，且電負性X>Y，則X位于Y的右側(cè)，即X的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼．若X為O元素，Y為N元素，電負性X＞Y，但第一電離能N＞O，即Y＞X，但若X為F元素，Y為O元素，則電負性X＞Y，第一電離能X＞Y，故A可能正確，不符合題意；B．電負性X＞Y，則X吸引電子能力更強，形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價，B正確，不符合題意；C．電負性X＞Y，即非金屬性X＞Y，所以最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于Y，C正確，不符合題意；D．電負性X＞Y，即非金屬性X＞Y，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX，D一定不正確，D符合題意；綜上所述答案為D。16．C【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，A錯誤；B．氮氣較穩(wěn)定，氧化性較弱，B錯誤；C．W和X可以形成氨氣，氨氣是堿性氣體，C正確；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，D錯誤；故選C。17．CD【詳解】A．N原子的最外層有5個電子，氮氣中N原子之間以三鍵結(jié)合，其電子式為，選項A錯誤；B．C的原子序數(shù)為6，核內(nèi)有6個質(zhì)子，中子數(shù)為7的碳原子，質(zhì)量數(shù)為6+7=13，表示為，選項B錯誤；C．O的原子序數(shù)為8，核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有8個電子，各電子層上電子依次為2、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項C正確；D．氯氣是雙原子分子，其分子式為Cl2，選項D正確；答案選CD。18．CD【分析】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以W為H元素；的一種核素常用于考古斷代，X為C元素；原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；、、原子的最外層電子數(shù)總和等于的原子序數(shù)，Z為Na元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑：，故A正確；B．化合物為NaOH，屬于離子化合物，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．元素的非金屬性越強，形成的簡單的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故B錯誤；D．由上述四種元素組成的化合物為，其水溶液呈堿性，故D錯誤；故選CD。19．BC【詳解】A.氫氣和氧氣的反應(yīng)要經(jīng)過多步反應(yīng)才能完成，不屬于基元反應(yīng)，故A錯誤；B.反應(yīng)是氫氣和氧氣反應(yīng)過程中的一個基元反應(yīng)，故B正確；C.和的中和反應(yīng)是基元反應(yīng)，故C正確；D.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是總反應(yīng)，要經(jīng)過幾步反應(yīng)才能完成，不屬于基元反應(yīng)，故D錯誤；故選：BC。20．AD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Mg元素，W與X同主族，W為硅元素?！驹斀狻緼．X元素的一種核素14Ｃ可用于考古斷代，故A正確；B．Y分別與X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O鍵是共價鍵，Mg2+與O2-間形成離子鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；C．Mg元素在周期表中的位置為：第三周期第IIA族，故C錯誤；D．Si的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，故D正確；故選AD。21．2.5～3.0PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3共價化合物測定熔融態(tài)的BeCl2是否導電【詳解】(1)電負性最小的元素為Cs，電負性最大的元素為F，二者形成的化合物的電子式為；(2)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，在NCl3中，N元素的化合價為-3，Cl元素的化合價為+1，說明N元素得電子的能力大于Cl素，則Cl元素的電負性小于N元素的，即小于3.0，S元素與Cl元素在同一周期，同一周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則Cl元素的電負性大于S元素，即Cl元素的電負性大于2.5；②Cl元素的電負性大于P元素，在PCl3中，P為+3價，Cl為-1價，則PCl3水解的化學反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；(3)Be的電負性為1.5，Cl元素的電負性介于2.5~3.0之間，則二者差值小于1.7，所以BeCl2為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電。22．三IA21s22s22p63s23p2＜＞＜＜48184s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3【詳解】（一）、（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2，故答案為三；IA；2；1s22s22p63s23p2。（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；故答案為＜；＞；＜；＜。（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，故答案為。（二）、（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出33號元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以該元素原子核外有4個電子層，有8個能級，該元素原子中被電子占據(jù)的軌道，s軌道有4個，p軌道有3×3=9個，d軌道有5個，所以占據(jù)的原子軌道總共有18個，故答案為4；8；18。（2）該元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層電子排布式為4s24p3，軌道表示式為，故答案為4s24p3；1s22s22p63s23p63d104s24p3；。23．鋅完全消失所需的時間5固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池AB反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快0.06mol·L－1·min－1稀硫酸CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3防止倒吸【詳解】(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間來判斷，其中第5組實驗時溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應(yīng)速率最快；(2)實驗1和2除鋅的狀態(tài)不同外，其余均相同，應(yīng)考查硫酸的固體反應(yīng)物的表面積對速率的影響，實驗3比1多了形成Zn-Cu原電池，因此考查影響速率的因素是否形成原電池；(3)①從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故這段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大，因為反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快，故三段中反應(yīng)速率最快的是AB；②2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2-44.8=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，v(H2SO4)===0.06m