原子結構與元素的性質同步訓練- 高中化學人教版（2019）選擇性必修2

1.2原子結構與元素的性質——同步訓練一、單選題（共16題，每題3分，共48分）1．電磁波引起的電磁干擾(EMI)和電磁兼容(EMC)問題日益嚴重，不僅對電子儀器、設備造成干擾和損壞，影響其正常工作，也會污染環(huán)境，危害人類健康。另外，電磁波泄露也會危及信息安全。鎳包銅粉是導電硅橡膠目前最理想的導電填充料，優(yōu)秀的導電性能和電磁波屏蔽性能，在導電橡膠高溫成形時具良好的抗氧化，在各種環(huán)境抗腐蝕性(鹽霧試驗)具有相當長的使用壽命，保證產(chǎn)品的合格率的為百分百。核素的質量數(shù)為A．28 B．59 C．30 D．872．下列關于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是A．電子在鈉原子核外的運動狀態(tài)有11種B．原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一電離能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al)D．最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)33．下列大小比較錯誤的是A．離子半徑： B．還原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：4．有關下列四組實驗描述不正確的是A．加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4ClB．利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞SiC．打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯中的導管液面上升D．向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子p原子軌道上未成對電子最多，Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時W原子3p原子軌道上有5個電子，Y與W處于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6．下列說法不正確的是A．銅、氨水、CO2都屬于非電解質B．因為NaH2PO2是正鹽，所以H3PO2是一元酸C．鹽酸、有色玻璃、堿石灰都屬于混合物D．金剛石和足球烯C60互為同素異形體7．我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為。下列有關化學用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=O D．NaClO的電子式：8．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩9．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，且R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等。下列說法正確的是RWYZA．原子半徑：X>Z>Y>WB．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．Y、R、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z>Y>R10．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法，其中不合理的是

A．甲裝置：先從①口進氣集滿CO2后，再從②口進氣，可收集NOB．乙裝置：橡皮管的作用是使漏斗內的水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可用來證明氯的非金屬性比硅強11．下列事實或實驗能作為判斷依據(jù)的是A．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強弱B．熱穩(wěn)定性：，判斷氧、硫與硒的非金屬性強弱C．沸點：，判斷碳、氧與氮的非金屬性強弱D．在與溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱12．由下列實驗事實得出碳元素與硅元素的非金屬性強弱比較結論正確的是A．SiO2能與HF反應，CO2不能與HF反應，可知碳的非金屬性強于硅B．反應可知，硅的非金屬性強于碳C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，酸性可知，碳的非金屬性強于硅D．由可知，碳的非金屬性強于硅13．五種短周期元素的某些信息如下表所示：元素有關信息XL層上有5個電子Y單質在空氣中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半徑最大W與X同主族Q單質是黃綠色氣體下列說法正確的是A．簡單離子半徑由大到小的順序：B．Z單質在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色C．單質熔點由高到低的順序：D．Z與W能形成原子個數(shù)比為的化合物14．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B．30Si與31P具有相同的中子數(shù)C．第一電離能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D．最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO315．已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法中一定不正確的是A．第一電離能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應酸的酸性強于YD．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX16．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A．氧化物的水化物的酸性：Y<Z B．單質的氧化性：X>ZC．W和X可以形成堿性氣體 D．X與Y不能存在于同一離子化合物中二、多選題（共4題，每題3分，共12分）17．2021年5月15日，中國“祝融號”火星車確認著陸在火星表面。火星大氣層的主要成分是二氧化碳，其次是氮氣、氯氣，此外還有少量的氧氣和水蒸氣，下列說法正確的是A．N2的電子式： B．中子數(shù)為7的碳原子：C．氧原子的核外電子排布： D．氯氣的分子式：Cl218．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，的一種核素常用于考古斷代，原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，、、原子的最外層電子數(shù)總和等于的原子序數(shù)。下列推斷錯誤的是A．原子半徑：B．化合物中既含離子鍵又含共價鍵C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．由上述四種元素組成的化合物的水溶液不可能呈堿性19．下列反應屬于基元反應的是A． B．C． D．20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是A．X元素的一種核素可用于考古斷代B．Y分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型相同C．Z元素在周期表中的位置為：第三周期第II族D．W的單質廣泛用作半導體材料三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．下表是某些短周期元素的電負性(x)值：元素符號LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5(1)試推測，元素周期表中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為__。(2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，則x(Cl)的最小范圍是__(填表中數(shù)值)；②PCl3水解的化學反應方程式是__。(3)一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結合問題(2)①進行分析，BeCl2屬于__(填“離子化合物”或“共價化合物”)，請設計實驗證明__。22．(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基態(tài)原子核外有__個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__．(2)用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si______SO2-______Na+NaCl______SiH2SO4__________HClO4(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目___(二).某元素的原子序數(shù)為33，請回答：(1)該元素原子核外有_______個電子層，______個能級，______個原子軌道。(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。23．某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的質量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。(2)對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，________對反應速率有影響；實驗1和3表明，________對反應速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如下圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是________，原因是______________________。②2～4min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入__________________________，C中反應的化學方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。24．根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。(a、b為彈簧夾，(加熱及固定裝置已略去)(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________。裝置A中試劑是___________。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是___________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關閉a。②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學方程式是___________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式______________________答案解析部分1．B【詳解】中28是質子數(shù)，59是質量數(shù)。故選B。2．A【詳解】A．核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)，Na有11個電子，因此電子在鈉原子核外的運動狀態(tài)有11種，故A正確；B．同周期從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：r(Al)＜r(Mg)＜r(Na)，故B錯誤；C．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C錯誤；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，因此堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3．D【詳解】A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故，故A正確；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故，故C正確；D．HCl為強酸，H2S為弱酸，故，故D錯誤；故選D。4．B【詳解】A．SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解，且產(chǎn)物遇冷易化合NH4Cl，加熱甲裝置中的燒杯可以分離分離SiO2和NH4l，故A正確；B．氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4，另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由裝置乙無法證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si，故B不正確；C．該裝置構成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間內試管內壓強減小，燒杯內溶液上升到試管中，故C正確；D．Zn-Fe原電池中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，對Fe來說，相當于是犧牲陽極保護陰極，F(xiàn)e受到保護，不會生成Fe2+，則滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中不會有藍色沉淀生，故D正確；故選B。5．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子p原子軌道上未成對電子最多，則未成對電子有3個即為N元素，Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Z為Al，基態(tài)時W原子3p原子軌道上有5個電子，則W為Cl，Y與W處于同一主族，則Y為F。【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．A【詳解】A．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．由NaH2PO2是正鹽可知H3PO2只能電離出一個氫離子，為一元酸，故B正確；C．鹽酸是HCl的水溶液，有色玻璃是向玻璃中加入了有色物質，堿石灰是NaOH和CaO的混合物，它們都是混合物，故C正確；D．金剛石和足球烯C60

是碳元素組成的不同單質，互為碳元素的同素異形體，故D正確。答案選A。7．D【詳解】A．Cl是17號元素，中子數(shù)為20的氯原子，質量數(shù)為37，可表示為：，故A正確；B．Na的核電荷為11，最外層失去1個電子形成穩(wěn)定結構，Na+的結構示意圖：，故B正確；C．二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式：O=C=O，故C正確；D．NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯誤；故選D。8．B【詳解】①中Be為第二周期第ⅡA族，原子序數(shù)4，最外層最多為4個電子，故①錯誤；②中N的最外層電子數(shù)為5+3=8，Cl的最外層電子數(shù)為7+1=9，均滿足最外層8電子結構，故②正確；③與相似，所有原子最外層均滿足8電子結構，故③正確；④中C最外層電子數(shù)為4+4=8、O原子最外層電子數(shù)為6+2=8、Cl最外層電子數(shù)為7+1=8，所有原子均滿足最外層8電子結構，故④正確；⑤中只有F原子最外層滿足8電子結構，故⑤錯誤；⑥中，Xe原子最外層電子數(shù)為8+2=10，故⑥錯誤；⑦中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，故⑦正確；⑧中H原子最外層為2個電子，故⑧錯誤；⑨中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8，F(xiàn)、Cl相似，最外層電子數(shù)為7+1=8，故⑨正確；⑩中S最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)為7+1=8，故⑩正確；綜上②③④⑦⑨⑩正確，故選B。9．C【分析】X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，則X為Mg；R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等，則R為C，Y為Si，W為O，Z為S。【詳解】A．原子半徑中電子層數(shù)越多半徑越大，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，故為X>Y>Z>W，故A錯誤；B．SiO2不溶于水，故B錯誤；C．非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故Z<W，故C正確；D．非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故應為Z>R>Y，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．因NO易與氧氣反應，故先用二氧化碳氣體充滿集氣瓶，又二氧化碳的密度大于一氧化氮，故短管進長管出收集NO，故A正確；B．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和平底燒瓶，起平衡壓強的作用，可以使漏斗內液體順利流下，故B正確；C．加水后如果U形管液面繼續(xù)保持相平，則說明該裝置漏氣，若有液面差，則證明裝置氣密性良好，故C正確；D．非金屬性的強弱可用最高價氧化物對應水化物的酸性來比較，Cl的最高價氧化物對應水化物的酸為高氯酸，題中為HCl，故不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；故選D。11．B【詳解】A．鹽酸和氫硫酸均不是相應元素的最高價態(tài)氧化物對應水化物，不能作為判斷氯與硫的非金屬性強弱依據(jù)，A錯誤；B．非金屬性越強的元素其單質越容易與氫氣化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，故可依據(jù)熱穩(wěn)定性：，判斷氧、硫與硒的非金屬性強弱，B正確；C．物質的沸點與分子間作用力強弱有關，沸點：，不能判斷碳、氧與氮的非金屬性強弱，C錯誤；D．鎂與鋁的金屬性強弱可用其跟酸反應的劇烈程度判斷，在與溶液中分別加入過量的氨水，不能判斷鎂與鋁的金屬性強弱，D錯誤；故選B。12．C【詳解】A．二氧化硅和氫氟酸反應是特殊反應，不能用于比較非金屬性強弱，A錯誤；B．高溫下的反應不能說明酸性強弱，也就不能說明非金屬性的強弱，B錯誤；C．二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸比硅酸酸性強，即可知碳的非金屬性比硅強，C正確；D．反應中碳的還原性比硅強，不能比較非金屬性強弱，D錯誤；故選C。13．D【分析】根據(jù)題干信息，X為N、Y為Al、Z為Na、W為P、Q為Cl?！驹斀狻緼．Cl-和P3-核外的電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑Cl-小于P3-，故A錯誤；B．鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉有強氧化性能使品紅褪色，故B錯誤；C．單質熔點Na小于Al，故C錯誤；D．Z與W能形成Na3P的化合物，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．F元素原子序數(shù)為9，處于第2周期第VIIA族，故A錯誤；

B．30Si的中子數(shù)為30-14=16，31P的為31-15=16，具有相同中子數(shù)，故B正確；

C．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，ⅤA族分別為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能

I1(P)＜I1(O)＜I1(N)，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Si＜P＜N，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HNO3，故D錯誤；

故選：B。15．D【分析】元素X、Y同周期，且電負性X>Y，則X位于Y的右側，即X的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼．若X為O元素，Y為N元素，電負性X＞Y，但第一電離能N＞O，即Y＞X，但若X為F元素，Y為O元素，則電負性X＞Y，第一電離能X＞Y，故A可能正確，不符合題意；B．電負性X＞Y，則X吸引電子能力更強，形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價，B正確，不符合題意；C．電負性X＞Y，即非金屬性X＞Y，所以最高價含氧酸的酸性：元素X對應酸的酸性強于Y，C正確，不符合題意；D．電負性X＞Y，即非金屬性X＞Y，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX，D一定不正確，D符合題意；綜上所述答案為D。16．C【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，A錯誤；B．氮氣較穩(wěn)定，氧化性較弱，B錯誤；C．W和X可以形成氨氣，氨氣是堿性氣體，C正確；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，D錯誤；故選C。17．CD【詳解】A．N原子的最外層有5個電子，氮氣中N原子之間以三鍵結合，其電子式為，選項A錯誤；B．C的原子序數(shù)為6，核內有6個質子，中子數(shù)為7的碳原子，質量數(shù)為6+7=13，表示為，選項B錯誤；C．O的原子序數(shù)為8，核內有8個質子，核外有8個電子，各電子層上電子依次為2、6，其原子結構示意圖為，選項C正確；D．氯氣是雙原子分子，其分子式為Cl2，選項D正確；答案選CD。18．CD【分析】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，所以W為H元素；的一種核素常用于考古斷代，X為C元素；原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；、、原子的最外層電子數(shù)總和等于的原子序數(shù)，Z為Na元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑：，故A正確；B．化合物為NaOH，屬于離子化合物，結構中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．元素的非金屬性越強，形成的簡單的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故B錯誤；D．由上述四種元素組成的化合物為，其水溶液呈堿性，故D錯誤；故選CD。19．BC【詳解】A.氫氣和氧氣的反應要經(jīng)過多步反應才能完成，不屬于基元反應，故A錯誤；B.反應是氫氣和氧氣反應過程中的一個基元反應，故B正確；C.和的中和反應是基元反應，故C正確；D.轉化為的反應是總反應，要經(jīng)過幾步反應才能完成，不屬于基元反應，故D錯誤；故選：BC。20．AD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結構，Z為Mg元素，W與X同主族，W為硅元素?！驹斀狻緼．X元素的一種核素14Ｃ可用于考古斷代，故A正確；B．Y分別與X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O鍵是共價鍵，Mg2+與O2-間形成離子鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；C．Mg元素在周期表中的位置為：第三周期第IIA族，故C錯誤；D．Si的單質廣泛用作半導體材料，故D正確；故選AD。21．2.5～3.0PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3共價化合物測定熔融態(tài)的BeCl2是否導電【詳解】(1)電負性最小的元素為Cs，電負性最大的元素為F，二者形成的化合物的電子式為；(2)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，在NCl3中，N元素的化合價為-3，Cl元素的化合價為+1，說明N元素得電子的能力大于Cl素，則Cl元素的電負性小于N元素的，即小于3.0，S元素與Cl元素在同一周期，同一周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則Cl元素的電負性大于S元素，即Cl元素的電負性大于2.5；②Cl元素的電負性大于P元素，在PCl3中，P為+3價，Cl為-1價，則PCl3水解的化學反應方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；(3)Be的電負性為1.5，Cl元素的電負性介于2.5~3.0之間，則二者差值小于1.7，所以BeCl2為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電。22．三IA21s22s22p63s23p2＜＞＜＜48184s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3【詳解】（一）、（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2，故答案為三；IA；2；1s22s22p63s23p2。（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；故答案為＜；＞；＜；＜。（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數(shù)目表示為，故答案為。（二）、（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出33號元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以該元素原子核外有4個電子層，有8個能級，該元素原子中被電子占據(jù)的軌道，s軌道有4個，p軌道有3×3=9個，d軌道有5個，所以占據(jù)的原子軌道總共有18個，故答案為4；8；18。（2）該元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層電子排布式為4s24p3，軌道表示式為，故答案為4s24p3；1s22s22p63s23p63d104s24p3；。23．鋅完全消失所需的時間5固體反應物的表面積(是否形成)原電池AB反應放熱，使溫度升高，反應速率加快0.06mol·L－1·min－1稀硫酸CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3防止倒吸【詳解】(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間來判斷，其中第5組實驗時溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應速率最快；(2)實驗1和2除鋅的狀態(tài)不同外，其余均相同，應考查硫酸的固體反應物的表面積對速率的影響，實驗3比1多了形成Zn-Cu原電池，因此考查影響速率的因素是否形成原電池；(3)①從圖中看出2-4分鐘內產(chǎn)生氫氣最多，故這段時間內反應速率最大，因為反應放熱，使溫度升高，反應速率加快，故三段中反應速率最快的是AB；②2-4分鐘內，產(chǎn)生氫氣179.2-44.8=134.4mL，物質的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應硫酸的物質的量為：6×10-3mol，v(H2SO4)===0.06m