硫及其化合物硫和二氧化硫課時(shí)作業(yè)（基礎(chǔ)綜合提升）【新教材】2022年高一化學(xué)（人教版）

必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)一硫1.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．硫是一種淡黃色難溶于水的固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2．關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是()A．③⑤B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤3．下列關(guān)于硫的敘述正確的是()A．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以硫在自然界中僅以化合態(tài)存在B．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C．硫與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均做還原劑D．硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)4．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦5．硫的氧化性不如氧強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是()A．硫是淡黃色固體，O2是無色氣體B．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，O2是氧化劑，硫是還原劑C．S與Cu反應(yīng)只生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuOD．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)6．(雙選)常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同素異形體B．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化C．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫7.下列關(guān)于二氧化硫的說法不正確的是()A．無色、有刺激性氣味、無毒B．既有氧化性、又有還原性C．既可溶于水、又可與水反應(yīng)D．能使某些有色物質(zhì)褪色8．對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行C．1molO2與2molSO2混合反應(yīng)，可生成2molSO3D．在該反應(yīng)中SO2作還原劑9．下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋Na2O=Na2SO3B．SO2＋2H2S=3S＋2H2OC．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．SO2＋H2O2=H2SO410．下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品紅溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②11．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④12．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是13．(雙選)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性14.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為()A．Na2SO3和NaOHB．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3D．NaOH和NaHSO315．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②石灰水③氫硫酸④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．①④⑦D．④⑥⑦16．(雙選)下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2↑＋H2OD．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3＋2H＋關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國(guó)所飾演的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列有關(guān)硫單質(zhì)的說法中不正確的是()A．硫是一種淡黃色的固體B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出淡藍(lán)色火焰D．過量的硫跟鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的還原性2．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．①②③C．②③D．②③④3．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是()A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀生成，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－5．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示：下列說法不合理的是()A．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣B．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．SO2能使KMnO4(H＋)溶液褪色，也能使顯紅色的酚酞試液褪色，對(duì)其褪色的原因分析正確的是()A．SO2使KMnO4(H＋)褪色，表現(xiàn)的是其漂白性B．SO2使顯紅色的酚酞試液褪色，表現(xiàn)的是其漂白性C．因?yàn)镾O2具有氧化性，所以它能使KMnO4(H＋)溶液褪色D．因?yàn)镾O2具有還原性，所以它能使KMnO4(H＋)溶液褪色7．對(duì)于反應(yīng)：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法中正確的是()A．硫是氧化劑，KOH是還原劑B．還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是2︰1C．若3molS參與反應(yīng)，則共轉(zhuǎn)移4mol電子D．根據(jù)該反應(yīng)可用熱的強(qiáng)堿溶液洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)8．(易錯(cuò)題)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()9.葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離的SO2計(jì)算)，方案如下：向B中加入mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為6g，則該葡萄酒中SO2的含量為()A．g·L－1B．g·L－1C．g·L－1D．8g·L－1三、非選擇題10．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào))。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個(gè)序號(hào)，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是____________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_____________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．下列說法錯(cuò)誤的是()A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．g硫與g銅反應(yīng)能得到g純凈硫化物2．葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。此酒營(yíng)養(yǎng)豐富，保健作用明顯，它有調(diào)整新陳代謝的功能，促進(jìn)血液循環(huán)，防止膽固醇增加。如圖是某品牌葡萄酒及說明書，我們可以看到“食品添加劑：二氧化硫”。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對(duì)人體無害，因?yàn)樗暮亢苌貰．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因?yàn)镾O2具有較強(qiáng)的還原性C．從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量3．(素養(yǎng)題——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺4.(1)如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，請(qǐng)回答下列問題。①B中加入的試劑是________，作用是____________________。②C中加入的試劑是________，作用是____________________________。③D中加入的試劑是________，作用是____________________________。④實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽和NaHSO3溶液①向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是________。②若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是________。

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫必備知識(shí)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：硫是一種淡黃色、難溶于水的固體，A正確；硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里，多為二氧化硫，B正確；硫的非金屬性比較弱，硫與金屬反應(yīng)生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物，C正確；硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，D錯(cuò)誤。2．答案：B解析：硫俗稱硫黃，是一種淡黃色的固體粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，①正確，②錯(cuò)誤；硫的氧化性比氯氣弱(硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵)，③正確；硫既能被還原(與金屬、氫氣反應(yīng))又能被氧化(與氧氣反應(yīng))，④錯(cuò)誤；單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確。3．答案：B解析：硫單質(zhì)比較活潑，但自然界中也有游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；黑火藥中的硫黃溶于CS2后過濾，將濾液蒸發(fā)得到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發(fā)濾液，濃縮結(jié)晶得到硝酸鉀，B正確；硫與金屬單質(zhì)、H2反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與O2等強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)做還原劑，C錯(cuò)誤；常溫下，硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng)，D不正確。4．答案：B解析：硫氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成低價(jià)的金屬硫化物；Fe與Cl2反應(yīng)一般生成FeCl3。5．答案：A解析：不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧的氧化性比硫強(qiáng)；氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧將硫置換出來；不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng)，將金屬氧化成高價(jià)的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。6．答案：AC解析：S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，A正確；物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，C正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤。7．答案：A解析：二氧化硫是一種無色、有毒、有刺激性氣味的氣體，A不正確；具有還原性，能使溴水、高錳酸鉀溶液、氯水褪色，具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成硫黃和水，B正確；易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，C正確；具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確。8．答案：C解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，1molO2和2molSO2反應(yīng)，不可能生成2molSO3。9．答案：A解析：酸性氧化物的通性是可與堿反應(yīng)生成鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽等。Na2O是堿性氧化物，與SO2反應(yīng)生成Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；B、C、D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)，其中B項(xiàng)中SO2被還原，說明SO2具有氧化性，C、D項(xiàng)中SO2被氧化，說明SO2具有還原性，與題意不符。10．答案：C解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時(shí)沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能區(qū)別這兩種氣體；SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體；NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合成BaSO4沉淀，而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，所以用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別這兩種氣體；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別這兩種氣體。11．答案：A解析：洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對(duì)應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對(duì)應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。12．答案：D解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－；SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由于Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋。13．答案：CD解析：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C錯(cuò)誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D錯(cuò)誤。14．答案：D解析：A項(xiàng)，當(dāng)SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比小于1︰2時(shí)，反應(yīng)后生成Na2SO3，且NaOH有剩余，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，當(dāng)SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比大于1︰1時(shí)，反應(yīng)后生成NaHSO3，B不符合題意；C項(xiàng)，當(dāng)SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比介于1︰1和1︰2時(shí)，反應(yīng)后生成NaHSO3和Na2SO3，C不符合題意；D項(xiàng)，NaOH和NaHSO3能發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，D符合題意。15．答案：C解析：溴水與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，沒有生成沉淀，①正確；石灰水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，②錯(cuò)誤；氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，③錯(cuò)誤；Na2CO3與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，沒有生成沉淀，故④正確；稀H2SO4與二氧化硫不反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；Na2SO4與二氧化硫不反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；Na2SO3與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，沒有生成沉淀，⑦正確。16．答案：BC解析：少量的SO2生成Na2SO3，離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A錯(cuò)誤；D項(xiàng)中不能發(fā)生反應(yīng)。關(guān)鍵能力綜合練1．答案：D解析：硫是一種黃色或淡黃色固體，A正確；硫溶于二硫化碳，B正確；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，C正確；硫與鐵反應(yīng)時(shí)，硫得電子作氧化劑，但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS，表現(xiàn)了硫的氧化性，D錯(cuò)誤。2．答案：C解析：SO2使品紅溶液褪色，與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有還原性，能分別將KMnO4、Br2、I2還原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。3．答案：D解析：SO3通入BaCl2溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，而SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，從溶液中逸出。4．答案：B解析：向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式是SO2十Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式是H2S＋Cl2=S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正確。5．答案：C解析：NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染空氣，A正確；B中藍(lán)色溶液褪色，說明SO2的還原性大于I－，B正確；欲用KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl2，但是SO2也能與KMnO4溶液反應(yīng)，紫紅色褪去，C錯(cuò)誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化生成硫酸，F(xiàn)eCl3被還原成FeCl2，檢驗(yàn)硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，D正確。6．答案：D解析：SO2使顯紅色的酚酞試液褪色，是因?yàn)镾O2消耗了使酚酞顯紅色的OH－，不體現(xiàn)其漂白性，B錯(cuò)誤；KMnO4能被SO2還原為Mn2＋，使紫色褪去，因此A、C錯(cuò)誤，D正確。7．答案：CD解析：反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)發(fā)生如下變化：，硫元素由0→－2、＋4價(jià)，故S既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1︰2，A、B錯(cuò)誤，C正確；該反應(yīng)生成可溶于水的鹽，故可用熱的強(qiáng)堿溶液洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)，D正確。8．答案：C解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液為無色；通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色；SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。9．答案：A解析：逸出的SO2與C中H2O2完全反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4，加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，過濾出BaSO4質(zhì)量為6g。SO2～H2SO4～BaSO464233m(SO2)6gm(SO2)＝8g，則該葡萄酒中SO2的含量為eq\f8g,L)＝g·L－1。10．答案：(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(3)②③溶液呈紅色④紫紅色褪為無色解析：(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí)，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2