編號-1747705金榜題名專題八-化學鍵與分

第二部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎專題八化學鍵與分子的結(jié)構(gòu)考綱內(nèi)容常見高考題型（1）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵?；瘜W鍵類型、極性鍵和非極性鍵的判斷；參數(shù)與分子的穩(wěn)定性和分子的結(jié)構(gòu)關系；判斷δ鍵和π鍵；用電子式表示物質(zhì)原子、離子、分子、離子化合物的電子式和分子或化合物的形成過程；等電子原理的應用。（2）了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵分子極性的判斷；分子間作用力大小的比較；用分子間作用力（氫鍵）的分析物質(zhì)性質(zhì)（熔點、沸點、溶解性）的差異。一、化學鍵1、概念2、類型。3、化學反應與化學鍵舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質(zhì)，是反應中能量變化的根本。二、共價鍵1．共價鍵的極性：（1）非極性共價鍵：

（2）極性共價鍵：2．共價鍵的分類：（1）δ鍵：常見的δ鍵有“s-sδ鍵”、“s-pδ鍵”、“p-pδ鍵”。（2）π鍵：三、鍵參數(shù)鍵參數(shù)包括鍵長、鍵能、鍵角；

是衡量共價穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長越

，鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定；共價鍵具有

性和

性；鍵長和鍵角是決定分子結(jié)構(gòu)的參數(shù).鍵長、鍵能短飽和方向四、等電子原理化學通式相同、價電子數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，有許多相近性質(zhì)。五、分子間作用力1．概念：2．影響分子間作用力大小的因素(1)組成與結(jié)構(gòu)相似，分子質(zhì)量

，分子間作用力大；(2)分子的極性大，分子間作用力

；(3)分子的空間型越對稱，分子間作用力

。3．分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響大越小大六、氫鍵1、氫鍵是一種

;氫鍵可存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。一般氫鍵的作用力

范德華力。2、氫鍵的形成：氫鍵的組成:X—H…Y；X、Y是N、O、F元素；氫鍵具有

性和

性。七、配合物由某一分子或離子提供孤對電子，

提供空軌道形成的特殊一種的

鍵。特殊的分子間作用力飽和大于方向中心原子共價八、極性分子和非極性分子、相似相溶原理1、極性分子和非極性分子（1）定義：正電中心和負電中心不重合的分子

叫

分子，正電中心和負電中心重合的分子叫非極性分子。（2）判斷：只含非極性鍵的分子是非極性分子；分子中極性鍵的極性的

等于零是非極性分子。2、相似相溶規(guī)律九、手性分子具有相同的組成和原子排列，在三維空間不能重疊的分子，但互為鏡像，互稱為

。極性偶極矩對應異構(gòu)體ABn型分子價層電子對與雜化軌道、分子的空間結(jié)構(gòu)關系

ABn價層電子對中心原子的雜化形式ABn分子的空間結(jié)構(gòu)實例2sp直線BeCl2、CO23Sp2平面三角形BF3、SO3V形SO2、OF24Sp3正四面體CH4、SiCl4三角錐NH3、PCl3十．非極性分子和極性分子的判斷方法1、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子；若不等則為極性分子?；駻Bn分子內(nèi)中心原子A若有孤對電子則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。2、對稱的烴分子是非極性分子。如：C2H6、C2H4、C6H6（苯）為非極性分子。3、單質(zhì)分子均是是非極性分子。如：He、H2、O2、Cl2、P4等為非極性分子。十一．．化學學鍵與與物質(zhì)質(zhì)的關關系1、含含非極極性共共價鍵鍵的物物質(zhì)：：非金金屬元元素構(gòu)構(gòu)成的的單質(zhì)質(zhì)。2、含含有極極性共共價鍵鍵的物物質(zhì)：：不同同非金金屬元元素構(gòu)構(gòu)成的的共價價化合合物。。如CCl4、SiO2等。3、既既有極極性鍵鍵又有有非極極性鍵鍵的物物質(zhì)：：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯））等4、只只含有有離子子鍵的的物質(zhì)質(zhì)：活潑非非金屬屬元素素與活活潑金金屬元元素形形成的的化合合物。。5、既既有離離子鍵鍵又有有非極極性鍵鍵的物物質(zhì)，，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等6、由由離子子鍵、、共價價鍵、、配位位鍵構(gòu)構(gòu)成的的物質(zhì)質(zhì)。7、無無化學學鍵的的物質(zhì)質(zhì)：稀稀有氣氣體（（單原原子分分子））。例題1、能夠夠用鍵鍵能解解釋的的是（（））Ａ．氮氮氣的的化學學性質(zhì)質(zhì)比氧氧氣穩(wěn)穩(wěn)定Ｂ．常常溫常常壓下下，溴溴呈液液體，，碘為為固體體Ｃ．稀稀有氣氣體一一般很很難發(fā)發(fā)生化化學反反應Ｄ．硝硝酸易易揮發(fā)發(fā)，硫硫酸難難揮發(fā)發(fā)【解析析】：：鍵能的的大小小影響響鍵的的穩(wěn)定定性，，影響響的是是物質(zhì)質(zhì)的化化學性性質(zhì)(穩(wěn)定定性)【答案案】：：A化學鍵類型例題2、（08全全國ⅠⅠ卷））下列列敘述述中正正確的的是（（））A．NH3、CO、CO2都是極極性分分子B．CH4、CCl4都是含含有極極性鍵鍵的非非極性性分子子C．HF、、HCl、、HBr、、Hl的穩(wěn)穩(wěn)定性性依次次增強強D．CS2、H2O、C2H2都是直直線型型分子子【解析析】：：分子的的極性性一般般與物物質(zhì)的的空間間結(jié)構(gòu)構(gòu)有關關，空空間結(jié)結(jié)構(gòu)對對稱，，這屬屬于非非極性性分子子，反反之屬屬于極極性分分子，，對于于ABn分分子，，其經(jīng)經(jīng)驗規(guī)規(guī)則是是中心心原子子A的的化合合價的的絕對對值若若等于于最外外層電電子數(shù)數(shù)，則則屬于于非極極性分分子，，反之之屬于于極性性分子子。當當然根根據(jù)分分子的的極性性也可可以判判斷它它的空空間結(jié)結(jié)構(gòu)。。鍵的的極性性只與與是否否屬于于同種種非金金屬有有關，，而物物質(zhì)的的穩(wěn)定定性當當結(jié)構(gòu)構(gòu)相似似的條條件下下，與與原