《金新學案》高三化學一輪復習 第七章 第二講 化學反應的速率　工業(yè)合成氨課件 魯科

第2講化學反應的速率工業(yè)合成氨一、化學反應速率1．表示方法用單位時間內反應物或生成物的

(常用

)變化來表示。2．數(shù)學表達式及單位3．同一反應中用不同物質表示的化學反應速率之間的關系對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在同一時間段內化學反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝___________。a∶b∶c∶d物質的量物質的量濃度二、影響化學反應速率的因素1．有效碰撞、活化分子和活化能(1)活化分子：能夠發(fā)生___________的分子。(2)活化能：如圖：反應的活化能是E1，反應熱的數(shù)值是___________。(3)有效碰撞：滿足一定方向要求的___________間的碰撞?；瘜W反應E2－E1活化分子(3)有效碰撞理論解釋2．影響因素(1)內因：___________(2)外因①濃度：增大反應物的濃度，可使化學反應速率增大，反之反應速率___________。②壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，可使反應速率___________，反之反應速率___________。③溫度：升高溫度，可使化學反應速率增大，反之，反應速率___________。④催化劑：使用催化劑，一般可___________反應速率。⑤其他因素：固體反應物的___________、超聲波、溶劑、放射線、電弧、強磁場、高速研磨等。反應物的性質減小增大減小減小加快表面積三、工業(yè)合成氨1．反應特點(1)反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(2)特點：ΔH<0；且氣體體積___________。2．合成氨適宜條件的選擇(1)溫度以___________K左右為宜；(2)壓強大致可分為低壓(___________)、中壓(2×107～3×107Pa)、高壓(___________)三種類型；(3)用鐵作催化劑；(4)按N2與H2的物質的量之比為___________投料并及時分離出___________。減小7001×107Pa8.5×107～1×108Pa1∶2.8NH3【解析】催化劑能同等程度地改變正逆反應的速率，A項錯誤；壓強對化學反應速率的影響是通過濃度改變來體現(xiàn)的，增大反應體系的壓強，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤；降低溫度反應速率減小，延長反應達到平衡的時間，C項錯誤；化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項正確?！敬鸢浮緿2．(2009年寧寧夏夏高高考考)硫代代硫硫酸酸鈉鈉溶溶液液與與稀稀硫硫酸酸反反應應的的化化學學方方程程式式為為：：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實實驗中最先出出現(xiàn)渾濁的是是()【解析】D項反應溫度較較高(35℃)，各組分的濃濃度較大，故故反應最快。?！敬鸢浮緿分析實驗數(shù)據(jù)據(jù)所得出的結結論不正確的的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D【解析】①、②兩組數(shù)據(jù)中HCl初始濃度相同同，而②中CH3COCH3初始濃度大，，且計算所得得②的v(Br2)大，故A正確；②、③中Br2的初始濃度相相同，顏色消消失[即c(Br2)為0時]所用時間相同同，故v(Br2)相同；①、③兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3初始濃度相同同，而③中HCl初始濃度大，，且③所用時間少，，故③的v(Br2)大，C正確；①、④兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、HCl初始濃度相同同，而①的v(Br2)為：v(Br2)＝0.0010mol/L÷290s＝3.45×10－6mol/(L·s)，④的v(Br2)為：v(Br2)＝0.0020mol/L÷580s＝3.45×10－6mol/(L·s)，可見v(Br2)是相同的，故故D錯誤?！敬鸢浮緿4．(2008年廣東高考)對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反反應速率的措措施是()A．通入大量的的O2B．增大容器容容積C．移去部分SO3D．降低低體系系溫度度【解析】A項中通通入氧氧氣，，增大大了反反應物物的濃濃度，，正反反應速速率加加快；；B項中增增大容容器體體積，，反應應物的的濃度度減小小，正正反應應速率率減小小；C項中移移走部部分三三氧化化硫，，反應應物的的濃度度不變變，正正反應應速率率不變變；D項中降降低溫溫度，，正逆逆反應應速率率都要要減小小。故故選A。【答案】A【應用用指南南】(1)比較反反應速速率快快慢時時，要要換算算為用用同一一物質質表示示，且且要注注意單單位統(tǒng)統(tǒng)一。。(2)計算化化學反反應速速率時時，要要注意意題目目要求求用何何種物物質表表示，，且注注意是是單位位時間間內物物質的的量濃濃度的的變化化量，，一般般不用用物質質的量量的變變化量量來表表示。。(3)計算化化學反反應速速率一一般是是在一一段時時間內內的平平均速速率，，且均均取正正值。。(2010年順德德質檢檢)一定溫溫度下下，在在2L的密密閉閉容容器器中中，，X、Y、Z三種種氣氣體體的的物物質質的的量量隨隨時時間間變變化化的的曲曲線線如如下下圖圖所所示示。。下下列列描描述述正正確確的的是是()A．反反應應開開始始到到10s，用用Z表示示的的反反應應速速率率為為0.158mol··L－1·s－1B．反反應應開開始始到到10s，X的物物質質的的量量濃濃度度減減少少了了0.79mol··L－1C．反反應應開開始始到到10s，Y的轉轉化化率率為為79.0%D．反反應應的的化化學學方方程程式式為為：：X(g)＋Y(g)Z(g)【思路路點點撥撥】解解答答本本題題應應抓抓住住以以下下兩兩點點關關鍵鍵：：(1)計算算反反應應速速率率時時，，要要將將各各組組分分物物質質的的量量變變化化值值轉轉化化為為物物質質的的量量濃濃度度變變化化值值計計算算。。(2)由于于反反應應進進行行到到最最大大限限度度時時，，各各組組分分的的物物質質的的量量均均不不等等于于零零，，該該反反應應應應為為可可逆逆反反應應。?！敬鸢赴浮緾【拓拓展展訓訓練練】】1.在四四個個不不同同的的容容器器中中，，在在不不同同的的條條件件下下進進行行合合成成氨氨的的反反應應，，根根據(jù)據(jù)下下列列在在相相同同時時間間內內測測定定的的結結果果判判斷斷，，生生成成氨氨的的速速率率最最快快的的是是()A．v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2)＝0.04mol·L－1·s－1【答案】C二、外界界條件改改變對可可逆反應應的v正、v逆的影響1．濃度(1)增大反應應物(或生成物物)濃度，正正反應(或逆反應應)速率立即即增大，，逆反應應(或正反應應)速率瞬時時不變，，隨后增增大。(2)同理可得得減小濃濃度的情情況。2．溫度(1)升高溫度度，正、、逆反應應速率都都增大，，但吸熱熱反應速速率增大大的快。。(2)降低溫溫度，，正、、逆反反應速速率都都減小小，但但吸熱熱反應應速率率減小小的快快。3．壓強強(1)若參加加反應應的物物質為為固體體或液液體(溶液)，由于于壓強強的變變化對對它們們的濃濃度幾幾乎無無影響響，可可以認認為改改變壓壓強反反應速速率不不變。。(2)對于有有氣體體參加加的可可逆反反應，，增大大壓強強，正正反應應速率率、逆逆反應應速率率都增增大，，反應應物氣氣體系系數(shù)之之和大大者增增大的的快，，減小小壓強強，正正反應應速率率、逆逆反應應速率率都減減小，，反應應物氣氣體系系數(shù)之之和大大者減減小的的快。。在容積積不變變的密密閉容容器中中存在A．圖Ⅰ研究的的是t0時刻增增大O2的物質質的量量濃度度對反反應速速率的的影響響B(tài)．圖Ⅱ研究的的是t0時刻通通入氦氦氣增增大體體系壓壓強對對反應應速率率的影影響C．圖Ⅲ研究的的是催催化劑劑對化化學平平衡的的影響響，且且甲的的催化化效率率比乙乙高D．圖圖Ⅲ研究究的的是是溫溫度度對對化化學學平平衡衡的的影影響響，，且且乙乙的的溫溫度度較較高高【名師師解解析析】圖圖Ⅰ中t0時刻刻的的v(正)、v(逆)都高高于于原原平平衡衡化化學學反反應應速速率率且且v(正)>v(逆)，應應是是增增大大體體系系的的壓壓強強所所致致，，A項錯錯；；圖圖Ⅱ中圖圖象象顯顯示示v(正)＝v(逆)都高高于于原原平平衡衡體體系系，，而而體體系系中中通通入入氦氦氣氣只只能能增增大大體體系系的的總總壓壓，，并并未未改改變變各各組組分分的的分分壓壓，，故故不不影影響響v(正)、v(逆)，B項錯錯；；催催化化劑劑只只能能改改變變化化學學反反應應速速率率，，對對化化學學平平衡衡無無影影響響，，因因而而加加入入催催化化劑劑后后，，甲甲、、乙乙能能達達到到同同一一平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)，，C項錯錯；；圖圖Ⅲ中乙乙比比甲甲到到達達平平衡衡所所需需時時間間短短，，其