《高考風(fēng)向標(biāo)》年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第3講 離子反應(yīng)課件

第3講離子反應(yīng)第一單元化學(xué)基本概念2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1.了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．能正確書(shū)寫離子方程式。4．了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。1.考查離子共存問(wèn)題、離子方程式書(shū)寫及正誤判斷，以選擇題和填空題為主。2．考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解及離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解決新問(wèn)題的能力。1．電解質(zhì)(1)化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為(2)電解質(zhì)根據(jù)在水溶液中能否_________，可分為_(kāi)________和弱電解質(zhì)。(3)在離子反應(yīng)書(shū)寫中，_______質(zhì)用“_____”表示；弱電解質(zhì)用“_____”表示。_______和_________電解質(zhì)非電解質(zhì)完全電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解離子分子考點(diǎn)1離子反應(yīng)及反應(yīng)條件在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)基本上都是離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：______________________________。(3)類型：離子反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)(鹽類的水解也屬于復(fù)分解反應(yīng))等。使溶液中某些離子的濃度降低2．離子反應(yīng)(1)概念：有_____參加或有_____生成的反應(yīng)。離子離子3．離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書(shū)后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸鈣)等。、SO－4，分別在該溶液中能否一定大量共存？、、2．若將鋁粉加入某一溶液中有氫氣產(chǎn)生，則下列各組離子：①NO－3、Na＋、SO2－4、NH＋4，②K＋、NO－3、Cl－、Na＋，③Na＋2－2AlO－CO23

1．試判斷NH3、SO2、SO3、濃H2SO4、濃HNO3、濃HCl、氨水是電解質(zhì)嗎？

答：以上物質(zhì)全部都不是電解質(zhì)。NH3、SO2、SO3

三種物質(zhì)與水反應(yīng)生成的物質(zhì)才是電解質(zhì)，而三大酸和氨水是混合物。 答：加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液。①組NH＋4離子在堿性條件下不能大量共存；③組CO2－3、AlO－2離子在酸性條件下不能大量共存，只有②組離子在該溶液中一定能夠大量共存。

1．(2011年廣東六校聯(lián)考)在pH＝0的溶液中，能大量共存的離子組是(

)

A．Na＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4

B．K＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO－3

C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3

D．Ba2＋、AlO－2、K＋、SO2－4

2．(2009年全國(guó)卷Ⅰ)下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(

)

A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－

B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、[Al(OH)4]－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3

D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋

考點(diǎn)2離子方程式的書(shū)寫1．離子方程式的書(shū)寫(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫離子方程式的步驟①寫：寫出正確的___________，并配平；②拆：將化學(xué)方程式中易溶于水且能_________的物質(zhì)拆寫成陰、陽(yáng)離子形式；③刪：刪去方程式兩邊相同的離子；④查：檢查方程式兩邊是否滿足________和________。若是氧化還原反應(yīng)，還需滿足____________。化學(xué)方程式完全電離原子守恒電荷守恒得失電子守恒②單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。

如SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2

＋2OH－===SO2－3＋H2O或

SO2＋OH－===HSO－3。

③酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。

如NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

④操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。

如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過(guò)量CO2，離子方程式為OH－＋CO2===HCO－3。

(3)書(shū)寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

①?zèng)]有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。 如NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)；C＋H2SO4(濃)；NaCl(固)＋H2SO4(濃)，均因無(wú)自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，故不可寫離子方程式。在書(shū)寫離離子方程程式時(shí)，，對(duì)于微微溶物的的表示應(yīng)應(yīng)注意什什么問(wèn)題？3．(2009年廣廣東理基基)下列離離子方程程式正確確的是()4．(2011年廣廣東佛山山檢測(cè))能正確確表示下下列反應(yīng)應(yīng)的離子子方程式是()A．將銅屑屑加入氯氯化鐵溶溶液中：：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．氫氧化化鎂與稀稀硫酸反反應(yīng)：H＋＋OH-===H2OC．向小蘇蘇打溶液液中加入入醋酸溶溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．將鐵粉粉加入稀稀硫酸中中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑熱點(diǎn)1離離子方程程式正誤誤判斷注意“十面埋埋伏”埋伏一：是否符合客觀觀事實(shí)埋伏二：元素原子是否否守恒離子反應(yīng)的反反應(yīng)物與生成成物必須與客客觀事實(shí)相符符合。如CO2通入CaCl2溶液中，不發(fā)發(fā)生反應(yīng)，不不能寫成CO2＋H2O＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H＋。反應(yīng)前后各種種元素的原子子個(gè)數(shù)應(yīng)該相相等。如過(guò)量量鋅與FeCl3溶液反應(yīng)：Zn＋2Fe3＋===Fe＋3Zn2＋(錯(cuò)誤)，正確的是Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋。埋伏三：電荷是否守恒恒埋伏七：是否符合題設(shè)設(shè)條件埋伏九：判斷各種符號(hào)是否正確

如“===”、“

”、“↑”、“↓”及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。如Na2CO3的水解不能寫成CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH―，應(yīng)寫成CO2－3＋H2OHCO－3＋H2O。

埋伏十：較特殊情況是否特殊對(duì)待

除考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還應(yīng)考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關(guān)系等，才能正確寫出離子方程式。如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。

【典例1】(2010年廣東深圳模模擬)下列離子反應(yīng)應(yīng)方程式正確確的是()1．(2010年年天津理綜)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)應(yīng)的離子方程式均正確的是()1．過(guò)量型

其步驟是①按照組成比例寫出不足物質(zhì)的離子符號(hào)，如Ca(HCO3)2與過(guò)量NaOH反應(yīng)，離子反應(yīng)中不足物質(zhì)Ca(HCO3)2的Ca2＋與HCO－3的比例一定是1∶2；②過(guò)量物質(zhì)的離子滿足不

熱點(diǎn)2

一定條件的離子方程式的書(shū)寫【典例2】下列離子方程程式書(shū)寫正確確的是()A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．NH4HSO3溶液與足量的的NaOH溶液混合后加加熱：NH＋4＋HSO－3＋2OH－NH3↑＋SO2－3＋2H2OC．氫氧化鈣溶溶液與等物質(zhì)質(zhì)的量的稀硫硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－32．寫寫出下下列與與量有有關(guān)的的離子子方程程式：：①NaOH溶溶液與與少量量Ca(HCO3)2溶液反反應(yīng)：：________________________________________________；；NaOH溶溶液液加入入過(guò)量量Ca(HCO3)2溶液反反應(yīng)：：_________________________________________________。②NaHSO4溶液中中加入入過(guò)量量的Ba(OH)2溶液：：_________________________________________________；NaHSO4溶液液中中加加入入少少量量的的Ba(OH)2溶液液：：_________________________________________________。。_________________________________________________；；FeBr2溶液液通通入入少少量量氯氯水：：_________________________________________________。。③FeBr2溶液液通通入入過(guò)過(guò)量量氯氯水水：熱點(diǎn)點(diǎn)3離離子子共共存存問(wèn)問(wèn)題題注意意““一一色色””、、““二二性性””、、““三三特特””、、““四四反反應(yīng)應(yīng)””1．．““一色色””、②在酸性或堿性介質(zhì)中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如在酸性介質(zhì)中：MnO－4、Cr2O2－7、NO－3、ClO與Fe2＋、S2、HS、I、SO2－3不能大量共存；SO2－3與S2在酸性不能大量共存，而堿性介質(zhì)中能大量共存。

(3)雙水解型離子反應(yīng)

如Al3＋與HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2等，F(xiàn)e3＋與HCO－3CO2－3、AlO－2等，NH＋4與AlO－2、SiO2－3等不能共存。

(4)絡(luò)合型離子反應(yīng)

如Fe3＋與SCN、Fe3＋和O－不能大量共存。

－－－－－－解析：A項(xiàng)中Fe3＋與SCN－反應(yīng)；C項(xiàng)中c(H＋)＝10－13mol·L－1，則c(OH－)＝10－1410－13＝10－1mol·L－1，即溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，NH＋4、Al3＋與OH－反應(yīng)；D項(xiàng)中H＋、NO－3、Fe2＋間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

答案：B

3．．(2010年年上上海?；瘜W(xué)學(xué))下下列列離離子子組組一一定定能能大大量量共共存存的的是()解析析：：使甲甲基基橙橙呈呈黃黃色色的的溶溶液液pH大于于4.4，當(dāng)其其處處于于4.4～7之間間時(shí)時(shí)，NO－3表現(xiàn)強(qiáng)氧氧化性，，將I－氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶溶液呈堿堿性，OH－能和HCO－3反應(yīng)，排排除B；含大量Al3+的溶液中中，溶液液呈酸性性，其中中的H＋能和ClO－結(jié)合成HClO，排除C。答案：D①不要忽視反應(yīng)條件②不要忽視溶液的濃度③不要忽視方程式的電荷④不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱⑤不要忽視電解質(zhì)的溶解性⑥不要忽視平衡理論⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較⑧不要忽視反應(yīng)物的滴加次序⑨不要忽視方程式中系數(shù)的化簡(jiǎn)，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡(jiǎn)⑩不要忽視反應(yīng)物量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)1．書(shū)寫寫離子方方程式時(shí)時(shí)一定要要注意如如下十個(gè)個(gè)“不要要”：2.離子子共存應(yīng)應(yīng)注意題題中給出出的附加加條件1．(2010年年廣東東理綜)能在溶溶液中大大量共存存的一組組離子是()2．(2011年廣東佛山質(zhì)檢)下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是(

)

A．K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4

B．H＋、K＋、NO－3、SO2－3

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、HCO－3

3．(2011年年廣東東惠州調(diào)調(diào)研)某無(wú)色色溶液中中一定能能大量共共存的是()2解析：由于溶液是無(wú)色，A中Cu＋為藍(lán)色；B中H＋與ClO－不共存；D中HCO－3與OH－不共存。

答案：C

4．(2011年廣廣東廣州州檢測(cè)，，雙選)下列反反應(yīng)的離離子方程程式正確的是()5．(2011年廣廣東惠州州調(diào)研)下列列離子()答案：D6．(2011年廣廣東汕頭頭質(zhì)檢，，雙選)下列離離子方程程式書(shū)寫寫正確的是()7．(2011年廣廣東增城城調(diào)研)常溫下，下下列各組離子子在指定溶液中一定能大大量共存的是是()8．(2009年廣東理基)下列說(shuō)法正確的是(

)

A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液