第三節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量

在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常要用到溶液，因此要用到表示溶液濃度的物理量?！舅伎肌吭诔踔须A段，我們是如何來(lái)表示溶液濃度大小的？質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100%ω=m(溶液)m(溶質(zhì))×100%

但是，在很多情況下我們?nèi)∮萌芤簳r(shí)，一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。因此，在表示溶液濃度大小時(shí)，就需要引入一個(gè)與溶液體積有關(guān)的物理量——物質(zhì)的量濃度醫(yī)院的體檢報(bào)告1、理解物質(zhì)的量濃度的含義，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的一些計(jì)算；2、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和方法，并能進(jìn)行誤差分析。1、定義：一、物質(zhì)的量濃度2、符號(hào)：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、常用單位：1體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量cB

B—溶質(zhì)mol/L（或mol·L-1）【注意】cB=nBV是溶液的體積而不是溶劑的體積(1)V(溶液)V(溶質(zhì))+V(溶劑)(2)溶液是均一穩(wěn)定的,對(duì)于濃度確定的溶液，從中取出任意體積或質(zhì)量的溶液,濃度不變。1、下列溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(

)AC3、200mL含98gH2SO4的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。5mol/L2、100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是_______。5.6gA.將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液B.將40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=____mol/L，c(SO42-)=_____mol/L。6、c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝_____mol/L。5、某溶液中含有四種離子，其中c(Na+)=0.2mol/L、c(Mg2+)=0.4mol/L、c(Cl-)=0.4mol/L，則c(SO42-)=_____mol/L。0.20.30.10.3溶液呈電中性——電荷守恒所有【c(陰離子)×所帶的電荷數(shù)】之和所有【c(陽(yáng)離子)×所帶的電荷數(shù)】之和

【思考】已知某溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，如何求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c？=ω

m(溶液)m(溶質(zhì))n(溶質(zhì))V(溶液)c=溶質(zhì)的量溶液的量M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g/mol)；ρ：溶液密度(g/mL)已知市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL，求該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：1000×1.84g/mL×98%＝98g/mol＝18.4mol/L【思考】如何準(zhǔn)確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？

要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必須準(zhǔn)確確定所需溶質(zhì)的量和溶液的體積?！舅伎肌?、如何準(zhǔn)確確定所需溶質(zhì)的量？2、如何準(zhǔn)確確定溶液的體積？cB=nBV二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、確定所需溶質(zhì)的量

由于NaCl是固體，稱量質(zhì)量更為方便托盤(pán)天平2、確定溶液的體積容量瓶

選擇一種與所配溶液體積相近且容積固定的容器容量瓶(1)構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口刻度線容積和使用溫度(2)規(guī)格：(3)容量瓶使用的注意事項(xiàng)：①用前要檢漏；②容量瓶不能直接用來(lái)溶解固體或稀釋濃溶液，不能作為反應(yīng)容器、不能加熱、不能長(zhǎng)期貯存溶液；加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察【思考】配制200mL溶液要選擇什么規(guī)格的容量瓶？250mL(4)選擇容量瓶的原則：略大于或等于所配溶液的體積①計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟：【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(溶液)

×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g【思考】計(jì)算時(shí)，所代溶液的體積要注意什么問(wèn)題？

一定要用所選容量瓶的體積去計(jì)算在天平上稱量5.9克氯化鈉固體【思考】稱量時(shí)要注意什么?①對(duì)于一般固體，需墊小紙片；對(duì)于易潮解的固體，需放在小燒杯中稱量，且操作要迅速。【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。②稱量：實(shí)驗(yàn)步驟：②要遵循左物右碼的原則。左物右碼：m(物品)=m(砝碼)+m(游碼)

左碼右物：m(物品)=m(砝碼)

－m(游碼)

5.9【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解。③溶解：將冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。【思考】如何將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？用玻璃棒引流【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：④移液：【思考】為什么要將清洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中？防止溶質(zhì)損失，減小誤差用蒸餾水清洗燒杯和玻璃棒2~3次，并將清洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：⑤洗滌：加蒸餾水至刻度線下1—2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。【思考】若凹液面超出刻度線，能否用膠頭滴管將多余的溶液取出？不能，需重新配制【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：⑥定容：蓋好瓶塞，按住活塞，上下顛倒搖勻。⑧裝入試劑瓶中、貼簽

【思考】搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再滴加蒸餾水？不能，因?yàn)槭巧倭咳芤赫吃谌萘科績(jī)?nèi)壁上了，還沒(méi)完全流下，靜置一會(huì)就好了【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：⑦搖勻：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)步驟總結(jié)：實(shí)驗(yàn)儀器：

天平、量筒、燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管【思考】如果是用一定濃度的濃溶液配制一定濃度的稀溶液，要如何配制？原理——稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)n(濃)=n(稀)【例如】用5mol/L的硫酸溶液加水稀釋配制成480mL1mol/L的硫酸溶液，需要多少體積5mol/L的硫酸溶液？需選擇500mL的容量瓶5mol/L×V(濃)=1mol/L×500mLV(濃)=100mL3、誤差分析會(huì)引起誤差的一些操作nBVcB托盤(pán)天平砝碼沾有物質(zhì)或已生銹

藥品、砝碼位置放反

稱量易潮解藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

量筒量取濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)量取濃溶液時(shí)，俯視讀數(shù)燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出

未洗滌燒杯和玻璃棒

容量瓶溶液未冷卻就注入定容

轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量流出

定容時(shí)，水加多了又吸出

定容時(shí)，仰視刻度線

定容時(shí)，俯視刻度線

偏大—偏高偏小/不變—偏低/不變偏小—偏低偏小—偏低偏小—偏低cB=nBV—偏小偏高偏小—偏低偏小偏大—偏高偏小—偏低—偏低—偏大偏低—偏小偏高定容后的體積1、下列配制的溶液濃度偏低的是(

)A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mo