2015年天津高考理綜答案解析化學(xué)部分

2015年天津高考理綜答案解析化學(xué)部分下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A、點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B、中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C、用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒D、鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱【答案】A1、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A、在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D、將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】試題分析：A項Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+，故A項錯誤；B項氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C項灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，故K+顏色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項錯誤；D項能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體比一定是CO2，D項錯誤；本題選B?？键c：物質(zhì)、離子檢驗。2、下列說法不正確的是A、Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D、Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C考點：化學(xué)反應(yīng)原理。高三網(wǎng)3、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A、銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C、電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D、陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C考點：原電池原理。4、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A、50mL1mol?L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)B、0.05molCaO溶液中增大C、50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變D、0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】試題分析：室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—溶液呈堿性；A項加入50mL1mol?L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤；本題選B?？键c:鹽類水解平衡應(yīng)用。5、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A、m=2B、兩次平衡的平衡常數(shù)相同C、X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D、第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol?L－1【答案】D【解析】試題分析：某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項正確；m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項錯誤；本題選D。考點：化學(xué)平衡移動原理及計算。7．(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol?L-1R溶液的燒杯中滴加1mol?L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫出m點反應(yīng)的而梨子方程式_________________。③若R溶液改加20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ?mol-1（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4++OH-＝NH3?H2O③0.022【答案】【解析】試題分析：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ?mol-1（5）①R是NH4Al(SO4)2,Al3+比NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②m點過程中加入氫氧化鈉沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為：NH4++OH-＝NH3?H2O③10mL1mol?L-1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH—為0.048mol，反應(yīng)生成沉淀為0.022mol?？键c：化學(xué)圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。8．(18分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_________,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________.（2）中①、②、③3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有________種。（4）D→F的反應(yīng)類型是__________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：________mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：______①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基（5）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）醛基、羧基（2）③＞①＞②（3）4【解析】試題分析：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A是HOCCOOH，官能團(tuán)是醛基和羧基；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是苯酚，則A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（2）羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，故強弱順序為：③＞①＞②（3）C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3考點：同分異構(gòu)體的書寫、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)合成路線。9．（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱：。（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。操作②用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是。（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是。【答案】（1）作氧化劑過濾（2）Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab（3）RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁液體過多（4）O2H2SO4加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀【解析】考點：考查物質(zhì)的制備流程的分析判斷，離子方程式的書寫，基本操作的判斷10．（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol?L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol?L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol?L-1,則該溶液的PH約為。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg?L-1)表示]的最佳范圍約為mg?L-1。【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①2②166H+163H2O（3）K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH（4）18～20【解析】試題分析：（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl－)-2c(Fe2＋)-3c(Fe3＋)=1.0×10-2mol?L-1,所以pH=2；②根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；（3）鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1>K2>K3；使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以答案選bd；從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。（4）由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20mg?L-1時，去除率達(dá)到最大值，污水的渾濁度減小。考點：考查對鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，對圖像的分析能力2015年天津高考理綜答案解析生物部分1、下圖表示生態(tài)系統(tǒng)、群落、種群和個體的從屬關(guān)系。據(jù)圖分析，下列敘述正確的是（）A、甲是生物進(jìn)化的基本單位B、乙數(shù)量達(dá)到環(huán)境容納量最后不再發(fā)生波動C、丙是由生產(chǎn)者和消費者構(gòu)成的D、丁多樣性的形成受無機(jī)環(huán)境影響【答案】D2、雞霍亂病原菌易致雞死亡。1880年，巴斯德用久置的雞霍亂病原菌對雞群進(jìn)行注射，意外發(fā)現(xiàn)全部雞存活。再次培養(yǎng)新鮮病原菌，并擴(kuò)大雞的注射范圍，結(jié)果僅有部分雞存活。進(jìn)一步調(diào)查發(fā)現(xiàn)，存活雞均接受過第一次注射。下列分析正確的是（）A、第一次注射時，所用的雞霍亂病原菌相當(dāng)于抗體B、第一次注射后，雞霍亂病原菌誘導(dǎo)存活雞產(chǎn)生的抗性變異C、第二次注射后，存活雞體內(nèi)相應(yīng)記憶細(xì)胞參與了免疫反應(yīng)D、第二次注射后，死亡雞體內(nèi)沒有發(fā)生特異性免疫反應(yīng)【答案】C【解析】第一次注射時，所用的雞霍亂病原菌相當(dāng)于抗原；A錯誤。注射的霍亂病原菌對雞的抗性進(jìn)行選擇；B錯誤。由“再次培養(yǎng)新鮮病原菌，并擴(kuò)大雞的注射范圍，結(jié)果僅有部分雞存活。進(jìn)一步調(diào)查發(fā)現(xiàn)，存活雞均接受過第一次注射”可知存活雞體內(nèi)有相應(yīng)的記憶細(xì)胞參與了免疫反應(yīng)即二次免疫應(yīng)答；C正確。由“巴斯德用久置的雞霍亂病原菌對雞群進(jìn)行注射，意外發(fā)現(xiàn)全部雞存活”可推知初次注射雞體內(nèi)有特異性免疫反應(yīng)發(fā)生，但由于二次注射的是新鮮病原菌，沒有經(jīng)過初次免疫的雞的抵抗力比較弱，會由于病原菌的侵染而死亡；D錯誤。3、小鼠胚胎干細(xì)胞可誘導(dǎo)成能分泌胰島素的胰島樣細(xì)胞。將胰島樣細(xì)胞移植給患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢復(fù)正常水平。下列敘述錯誤的是（）A、小鼠胚胎干細(xì)胞可來自對囊胚內(nèi)細(xì)胞團(tuán)的分離培養(yǎng)B、移植前，患病小鼠體內(nèi)靶細(xì)胞缺失胰島素受體C、移植后，小鼠體內(nèi)靶細(xì)胞加強了對葡萄糖的攝取、利用和儲存D、小鼠體內(nèi)血糖濃度對胰高血糖素的分泌存在反饋調(diào)節(jié)【答案】B【解析】胚胎干細(xì)胞的來源有囊胚期的內(nèi)細(xì)胞團(tuán)和胎兒的原始性腺；A正確。由“胰島樣細(xì)胞移植給患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢復(fù)正常水平”可知患病小鼠的病因是胰島B細(xì)胞受損傷導(dǎo)致胰島素缺乏引起；B錯誤。移植后胰島樣細(xì)胞可合成分泌胰島素，胰島素能促進(jìn)靶細(xì)胞對葡萄糖的攝取、利用和儲存；C正確。體內(nèi)血糖濃度高于正常水平促進(jìn)胰高血糖素的分泌；反之抑制胰高血糖素的分泌；D正確。4、低溫誘導(dǎo)可使二倍體草魚卵原細(xì)胞在減數(shù)第一次分裂時不形成紡錘體，從而產(chǎn)生染色體數(shù)目加倍的卵細(xì)胞，此卵細(xì)胞與精子結(jié)合發(fā)育成三倍體草魚胚胎。上述過程中產(chǎn)生下列四種細(xì)胞，下圖所示四種細(xì)胞的染色體行為（以二倍體草魚體細(xì)胞含兩對同源染色體為例）可出現(xiàn)的是（）【答案】B5、為達(dá)到實驗?zāi)康模仨氃趬A性條件下進(jìn)行的實驗是（）A、利用雙縮脲試劑檢測生物組織中的蛋白質(zhì)B、測定胃蛋白酶分解蛋白質(zhì)的最適溫度C、利用重鉻酸鉀檢測酵母菌培養(yǎng)液中的酒精D、觀察植物細(xì)胞的質(zhì)壁分離和復(fù)原【答案】A【解析】堿性條件下，銅離子與蛋白質(zhì)生成紫色絡(luò)合物；A符合題意。胃蛋白酶的適宜pH約為2.0左右，因此測定胃蛋白酶分解蛋白質(zhì)的最適溫度需要維持pH為2.0；B不符合題意。利用重鉻酸鉀檢測酒精需要在酸性條件下進(jìn)行；C不符合題意。觀察植物細(xì)胞的質(zhì)壁分離和復(fù)原實驗需要保持細(xì)胞的活性，強酸或強堿會殺死細(xì)胞，因此一般在中性條件下進(jìn)行；D不符合題意。學(xué)科網(wǎng)6、2015年據(jù)圖分析，下列敘述錯誤的是（）A、該技術(shù)可避免母親的線粒體遺傳病基因傳遞給后代B、捐獻(xiàn)者攜帶的紅綠色盲基因不能遺傳給三親嬰兒C、三親嬰兒的染色體全部來自母親提供的細(xì)胞核D、三親嬰兒的培育還需要早期環(huán)胎培養(yǎng)和胚胎移植等技術(shù)【答案】C7.DHA對腦神經(jīng)發(fā)育至關(guān)重要。以A、B兩種單細(xì)胞真核藻為親本，利用細(xì)胞融合技術(shù)選育高產(chǎn)DHA融合藻。兩種藻特性如下表。高三網(wǎng)親本藻優(yōu)勢代謝類型生長速率（g/L.天）固體培養(yǎng)基上菌落直徑DHA含量（‰）A藻自養(yǎng)0.06小0.7B藻異養(yǎng)0.14大無據(jù)表回答：（1）選育的融合藻應(yīng)具有A藻與B藻的優(yōu)點。（2）誘導(dǎo)融合前需用纖維素酶處理兩種藻，其目的是獲得。（3）通過以下三步篩選融合藻，步驟可淘汰B藻，步驟可淘汰生長速成率較慢的藻落，再通過步驟獲取生產(chǎn)所需的融合藻。步驟a：觀察藻落的大小步驟b:用不含有機(jī)碳源（碳源——生物生長的碳素來源）的培養(yǎng)基進(jìn)行光照培養(yǎng)步驟c：測定DHA含量（4）以獲得的融合藻為材料進(jìn)行甲、乙、丙三組試驗，結(jié)果如下圖。①甲組條件下，融合藻產(chǎn)生[H]的細(xì)胞器是；丙組條件下產(chǎn)生ATP的細(xì)胞器是。②與甲、丙兩組相比，乙組融合藻生長速率較快，原因是在該培養(yǎng)條件下。甲、乙兩組DHA產(chǎn)量均較高，但實際生產(chǎn)中往往采用甲組的培養(yǎng)條件，其原因是。【答案】（1）產(chǎn)生DHA、自養(yǎng)特性快速生長（2）原生質(zhì)體bac=1\*GB3①線粒體、葉綠體線粒體=2\*GB3②融合藻既能光能自養(yǎng)又能異養(yǎng)融合藻利用光能和簡單的無機(jī)物即能生長，不需要添加葡萄糖，可降低成本，也可防止雜菌生長【解析】（1）由表格信息可知選育的融合藻要具有A藻的自養(yǎng)特性且能產(chǎn)生DHA，還有具有B藻的生長速率快的特點。（2)藻類具有細(xì)胞壁，用纖維素酶可除去其細(xì)胞壁又不會損傷原生質(zhì)體，由此可推知用纖維素8.纖維素分子不能進(jìn)入酵母細(xì)胞，為了使酵母菌能夠利用環(huán)境中的纖維素為原料生產(chǎn)酒精，構(gòu)建了含3種不同基因片段的重組質(zhì)粒，下面是酵母菌轉(zhuǎn)化及纖維素酶在工程菌內(nèi)合成與運輸?shù)氖疽鈭D。據(jù)圖回答：（1）本研究構(gòu)建重組質(zhì)粒時看選用四種限制酶，其識別序列如下圖，為防止酶切片段的自身環(huán)接，可選用的限制酶組合是______或__________設(shè)置菌株Ⅰ為對照，是為了驗證__________不攜帶纖維素酶基因。纖維素