初中化學人教版九年級上冊第四單元自然界的水水的組成（區(qū)一等獎）

第五單元化學方程式一、單選題1.關于化學方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學式前的化學計量數之間的關系不正確的是（）A．a=2bB．2a=bC．3a=dD．a+2b=2c+d2.在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（）A．16B．32C．48D．643.化學方程式是重要的化學用語。下列化學方程式書寫正確的是（）A．Mg+O2═MgO2B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C．NaOH+KCl═NaCl+KOHD．3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O4.下列化學方程式書寫正確的是（）A．4P+5O2↑2P2O5B．4Fe+3O22Fe2O3C．2H2+O2H2OD．Mg+2HClMgCl2+H2↑5.有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D。已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（）A．2A+BC+2DB．A+2BC+2DC．2A+B2C+DD．A+BC+D6.我國鐵路進入了高鐵時代。為適應提速要求把短軌連接成長軌，常用反應Fe2O3＋xAlxFe＋Al2O3進行焊接，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作，下列說法不正確的是（）A．Al2O3為氧化物B．該反應為置換反應C．x=3D．該反應會發(fā)出大量的熱7.有關2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水B．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水D．氫氣加氧氣點燃等于水8.如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“○”和“●”表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是（）A．該反應有單質生成B．該反應是化合反應C．反應前后分子種類不變D．參加反應的兩種分子個數比為4：19.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質之間的質量比B．表明了反應的條件C．表明了反應的速率D．表明化學反應的反應物、生成物10.已知反應3A＋2B→2C＋D，A、B兩物質完全反應時的質量比為3∶4，若生成C和D共140g，則反應消耗B的質量是（）A．60gB．80gC．90gD．120g11.某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（）A．只含氧元素B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素D．一定含鈉元素，可能含有氧元素12.如圖是工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：有關說法不正確的是（）A．圖中都屬于氧化物B．該反應類型為置換反應C．反應前后原子的種類和數目保持不變D．一個由一個氧原子和一個氫分子構成13.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH414.下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷15.人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（）A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O16.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對分子質量為10C．X中碳、氫元素的質量比為1：4D．X屬于有機化合物17.某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素二、雙選題18.（雙選）關于反應2CO+O22CO2的讀法或意義中，正確的是（）A．一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳C．每2個一氧化碳分子與1個氧分子反應生成2個二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g二氧化碳三、填空題19.在化學反應2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30gC，已知B2的相對分子質量為32，則C的相對分子質量是。20.某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t，根據化學方程式計算該工廠每天生產的二氧化硫的質量是________________。21.配平下列化學方程式。①□C2H2+□O2□CO2+□H2O②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu(OH)2↓22.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（1）加熱氧化汞：_________________、____________________；（2）過氧化氫制氧氣：____________________、_____________________；23.在煤中摻適量石灰石，燃燒時能減少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請你推斷X的化學式為______；（2）汽油完全燃燒的產物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是______；24.利用最小公倍數法配平下列化學方程式（1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH325.下圖為化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應屬于_____________（填基本反應類型）反應。（2）虛線框內應填的微觀圖示是_____________（填A、B、C、D），你推斷的依據是__________。26.水是一種生活中不可缺少的物質。請回答下面問題。（1）水在通電條件下會分解，反應的化學方程式為______________。（2）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應放出大量熱。該反應的化學方程式為_____________________。27.以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：①先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉；②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2；③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響，稱量所得白色物質的質量為m3；④把白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器總質量為m4。（1）根據所學知識判斷，錫的燃燒是____________變化；（2）羅蒙索諾夫分析數據后發(fā)現，生成白色物質的質量m3=_____________，于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產物的總質量”的觀點；（3）后經多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：____________________________。四、實驗與探究28.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒．你認為結論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：______。（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？______．（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：______；結論是：______；參加反應的過氧化氫的質量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和。29.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現象。冷卻后，他們觀察到的現象是：（1）___________________________________________________________；（2）____________________________________________________________。30.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現象的原因______；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現象是__________________________________；（3）小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是_____________________；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從微觀角度分析天平平衡的原_____________________；五、計算題31.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。32.家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其制備反應的化學方程式是：Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。若要制備149kg的次氯酸鈉，則理論上需要氫氧化鈉的質量是多少？試題解析:設需要氫氧化鈉的質量為x。答：需要氫氧化鈉的質量為138.8kg.本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。33.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應最終生成鐵和二氧化碳。根據化學方程式計算，16g氧化鐵完全反應最多生成鐵的質量。34.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g。（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）（1）產生二氧化碳氣體_____________g。（2）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量，要求寫出完整的解題步驟。解：（1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳氣體的質量=10g+90g-97.8g=2.2g（2）解：設10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為5g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。

答案解析1.【答案】A【解析】根據質量守恒定律，在化學反應前后各元素原子的種類和個數保持不變。則關于碳元素可推知：2a=c；關于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關于氧元素可推知：a+2b=2c+d2.【答案】B【解析】根據質量守恒定律可以求出反應的B的質量，而后依據化學反應的物質質量之比求出B的相對分子質量即可。依據質量守恒定律可知反應的B的質量是：11g+9g﹣8g=12g，設B的相對分子質量是x3.【答案】D【解析】A．該化學方程式中氧化鎂的化學式書寫錯誤，缺少反應條件點燃，故不正確；B．銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，故錯誤；C．氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故錯誤；D．該化學方程式書寫完全正確。4.【答案】D【解析】化學方程式的書寫依據是質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，書寫時要注意：一寫二配三標四查。A中氣體符號不能標在反應物中，錯誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯誤；C沒有配平，錯誤。故選D。5.【答案】B【解析】根據質量守恒定律，D的質量為：（16×3）-（12+27）=9g；在此反應中，A質量減少16g-12g=4g，B完全反應，質量為16g，C質量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質，質量為9g。根據反應的數據可知，A、B為反應物，C、D為生成物。因為A、B的質量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質量比為16：32=1：2，故B的系數應為2；C、D的質量比為：11g：6.【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應物中鋁是單質，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質，滿足置換反應的定義“一種單質和一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物”；C.現將方程式配平：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，x=2；D.從題中信息可知，該反應發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應是放熱反應。7.【答案】C【解析】根據化學方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應生成一個水分子；從質量上可讀作：4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水，故選C。8.【答案】B【解析】根據反應前后粒子的種類進行判斷，“”沒有完全反應。將該反應的微觀示意圖轉化為符號反應式，分別用A、B表示“○”和“●”原子，則化學方程式為2A2+B2=2A2B。9.【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，可表明各反應物、各生成物之間的質量比，化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件，“=”左邊是反應物，右邊是生成物，上方的是反應條件，但是化學方程式不能表示化學反應速率，故選C。10.【答案】B【解析】依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，生成物的質量140g，那么反應物的質量也為140g，現A、B兩物質完全反應時的質量比為3∶4，即A的質量為60g，B的質量為80g。故選B。11.【答案】D【解析】依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。12.【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式：C+H2OCO+H2。微觀示意圖中分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，B正確；由微粒的變化可知，反應前后原子的種類和數目保持不變，C正確；由微粒的構成可知，一個由一個氧原子和兩個氫原子構成，D不正確。故選D。13.【答案】A【解析】依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前C：2，H：8，N：2，反應后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化學計量數2，故R的化學式是N2O4。故選A。14.【答案】B【解析】根據化學方程式的讀法判斷，化學方程式有三種讀法，化學方程式4P+5O22P2O5從物質角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子；從質量角度：每124份質量的磷與160份質量的氧氣在點燃的條件下可生成284份質量的五氧化二磷。15.【答案】A【解析】利用質量守恒定律檢驗：元素的種類在化學反應前后相同，各元素的原子個數反應前后相等，A正確；利用質量守恒定律檢驗，各元素的原子個數反應前后不等，B不正確；反應物和生成物中都有氣體，生成物中不用標注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6O3的計量數定為“1”，則按順序配平“C—H—O”，D不正確。故選A。16.【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變。反應前后氧元素原子的個數相等，反應后的元素原子較反應前少1個碳原子和4個氫原子，可推測X的化學式為CH4。CH4相對分子質量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是最簡單的有機物。17.【答案】B【解析】17.6gCO2中含有碳元素的質量為：17.6g××100%=4.8g，10.8g水中含有氫元素的質量為：10.8g××100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氫元素的質量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有機物的質量6.0g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。18.【答案】BC【解析】根據化學方程式的讀法和意義，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，2個一氧化碳分子與1個氧氣分子反應生成2個二氧化碳分子。19.【答案】48【解析】根據質量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反應的B2質量應為30g-20g=10g；設C的相對分子質量是x20.【答案】0.32t【解析】解：設生成二氧化硫的質量為x答：該工廠每天生產的二氧化硫的質量是0.32t。21.【答案】①2C2H2+5O24CO2+2H2O②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】①利用“分式法”，乙炔的計量數為，水的計量數為，二氧化碳的計量數為1，根據質量守恒定律，反應后共有個氧原子，則反應前氧原子應為，則氧氣的計量數為。化學反應式為C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；②利用“觀察法”，以“氫氧根”為整體，反應后有2個氫氧根集團，根據質量守恒定律，反應前應含有2個氫氧根集團，則氫氧化鈉的計量數為2，依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標注沉淀號，化學方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓22.【答案】（1）2HgO2Hg+O2↑、分解反應；（2）2H2O22H2O+O2↑、分解反應【解析】物質的用途反映了物質的性質，根據用途推斷反應。另外書寫化學方程式要根據化學方程式書寫步驟“一寫二標三配”，化學方程式必須符合質量守恒定律。23.【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氫元素【解析】（1）由反應的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反應前后各原子的種類和數目保持不變，故生成的X的2個分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，故X的化學式為CO2；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素；24.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）N2+3H22NH3【解析】找到兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得到原子個數。25.【答案】（1）分解；（2）D質量守恒定律【解析】（1）根據微觀示意圖，反應物為一種物質，生成了兩種物質，符合“一變多”的特點，為分解反應；（2）根據質量守恒定律，反應前后各原子個數不變；26.【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】根據文字描述書寫化學方程式，遵守化學方程式書寫原則和書寫步驟“一寫二標三配”。27.【答案】（1）化學（2）m4-m2+m1（3）因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數不變，原子質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等【解析】（1）化學變化與物理變化的區(qū)別是是否生成了新物質，錫燃燒產生了白色的新物質；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2，將白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到了初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質量為m4，則參加反應的氣體的質量為m4-m2，生成白色物質的質量m3=m4-m2+m1；（3）因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數不變，原子質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等。28.【答案】（1）防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；（3）過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應的過氧化氫的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和；等于?！窘馕觥浚?）為了防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止白磷燃燒產生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結論正確的是后一種；（2）C實驗說明了質量守恒定律，因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應前后天平仍不平衡；得到結論是：參加反應的過氧化氫的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和；29.【答案】（1）紅色固